Los oxidos

1. Tema Los Óxidos.
Objetivo: - Desarrollar en los estudiantes la habilidad para
entender conceptos y diferenciarlos, con el fin de
que logren combinar elementos para formar óxidos
y aprender a nombrarlos según sus reglas.
Nivel Secundario
Grado Primero
Actividades Debatir la presentación del tema en el aula.
Realizaran ejercicios individuales en la pizarra.
Se formaran grupos de trabajo para crear óxidos y
nombrarlos.
Herramientas
tecnológicas
integradas
Computadora, TV, memoria USB, documento en
PowerPoint.

2. LOS ÓXIDOS
 SON COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR
LA COMBINACION DEL OXÍGENO CON
OTROS ELEMENTOS (MATÁLICOS O NO
METÁLICOS).

3.  Elemento a combinar Símbolo del
Oxígeno
Ex Oy
Estado de Oxidación Valencia del
o Valencia del Oxígeno elemento
en cuestión E

4. De acuerdo al tipo de elemento que se
combine con el oxígeno, se pueden clasificar
en :
 Óxidos Ácidos o Anhídridos.
 Óxidos Básicos.

5.  Óxidos Ácidos
Combinación del oxígeno con un elemento no
metálico.
Aquí el oxígeno actúa con valencia 2 y el no
metal con algunas de sus valencias positivas.

6.  Óxidos Básicos
Están formados por la combinación del
oxígeno con un elemento metálico.
En éstos el oxígeno actúa con valencia 2,
mientras que el metal actúa con cualquiera de
sus valencias o estados de oxidación.
Su nombre es porque al reaccionar con el
agua se produce una base.

7.  Para los óxidos Básicos
Actualmente se utiliza la Nomenclatura de
Stock, para nombrarlos.
 Para nombrar los óxidos ácidos
Se utiliza la Nomenclatura Estequiométrica

8.  Para nombrar a los óxidos básicos, se utiliza la
siguiente regla:
1. Si el metal tiene un solo estado de oxidación: se
escribe primero la palabra ÓXIDO y luego el
nombre del Metal.
Ej: CaO= óxido de Calcio
2 . Si el metal tiene dos (2) estados de oxidación
diferentes, se escribe la palabra óxido y al
metal se le agrega la terminación oso para el
menor estado de oxidación e ico para el mayor.
Ej. Co2 + O2 = CoO óxido cobaltoso
Co3 + O2 = Co2O3 óxido cobáltico

9. 3. Si el metal tiene más de dos estados de
oxidación diferente, se escribe la palabra
oxidación el nombre del metal y al lado
entre paréntesis en número romano el
estado de oxidación correspondiente.
Ej:
FeO= Óxido de hierro (II)
Fe2O3 = Óxido de hierro (III)

10. Para retroalimentar lo aprendido en el día de
hoy, haremos lo siguiente:
 Un resumen del tema tratado y enviar a la
maestra por E-mail o WhatsApp.
 Además vamos a formular y nombrar algunos
óxidos básicos, utilizando una tabla periódica
científica digital (utilizar google).