1<br />Nomenclatura Inorgánica<br />Profesor : <br />Germán N. Chávez Angulo<br />nepgermanch@hotmail.com<br />
2<br />INTRODUCCIÓN<br />
Valencia<br />VALENTIA = Vigor , capacidad, o aptitud que poseen los átomos para combinarse con otros<br />Es la represent...
Número de Oxidación (N.O)<br />Es un número que nos indica la carga relativa (real o aparente) que adquieren los átomos de...
Determinación del Número de Oxidación<br />Reglas:<br />El E.O. de todos los elementos libres (sin combinación) es cero, e...
Determinación del Número de Oxidación<br />Ejemplo:<br />6<br />Fe3O4<br />N.OFe=  ?<br />X<br />3(x) + 4(-2) = 0<br />   ...
Estados de Oxidación por Grupos<br />7<br />GRUPO A<br />
Estados de Oxidación de algunos Metales<br />8<br />
Estados de Oxidación de algunos No metales<br />9<br />HIDRÓGENO<br />
Clasificación de las sustancias químicas<br />Según el número de elementos:<br />Compuestos binarios: Formados por 2 eleme...
Características químicas de los sustancias<br />11<br />
12<br />Nomenclatura<br />
Nomenclatura Química<br />13<br /> Conjunto de reglas pre- establecidas para asignar un nombre único a cualquier especie q...
Nomenclatura sistemática<br />14<br />Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono,<br />di, tri, tet...
Nomenclatura STOCK<br />15<br />Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegat...
Nomenclatura Tradicional<br />Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad...
Tabla de Prefijos y Sufijos<br />17<br />
Casos Especiales<br />18<br />
Observaciones<br />19<br />Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elemento...
Nomenclatura Inorgánica<br />Óxidos<br />Compuestos <br />oxigenados<br />Peróxidos<br />Binarios<br />Hidruros<br />Compu...
Óxidos básicos<br />Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y el oxígeno.<br />Par...
Ejemplos<br />
23<br />Gracias<br />
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Nomenclatura inorganica

2.958 visualizaciones

Publicado el

Presentación sobre nomenclatura inorgánica especial par alumn@s de 3º de secundaria

Publicado en: Educación
0 comentarios
5 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
2.958
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
136
Acciones
Compartido
0
Descargas
158
Comentarios
0
Recomendaciones
5
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Nomenclatura inorganica

  1. 1. 1<br />Nomenclatura Inorgánica<br />Profesor : <br />Germán N. Chávez Angulo<br />nepgermanch@hotmail.com<br />
  2. 2. 2<br />INTRODUCCIÓN<br />
  3. 3. Valencia<br />VALENTIA = Vigor , capacidad, o aptitud que poseen los átomos para combinarse con otros<br />Es la representación de la cantidad de electrones que el átomo posee para dar, recibir o compartir con otro átomo.<br />Es un número entero, carece de signo.<br />3<br />Val (N) = 3 :<br />Trivalente<br />NH3<br />Val (H) = 1 :<br />Monovalente<br />(Amoniaco *)<br />Val (S) = 2 :<br />divalente<br />H2S<br />Val (H) = 1 :<br />Monovalente<br />(Sulfuro de hidrógeno **)<br />* El amoníaco, trihidruro de nitrógeno, hidruro de nitrógeno (III), azano, espíritu de Hartshorn, nitro-sil, vaporole, gas de amonio.<br />** El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno (IUPAC) es un ácido inorgánico de fórmula H2S.<br />
  4. 4. Número de Oxidación (N.O)<br />Es un número que nos indica la carga relativa (real o aparente) que adquieren los átomos de un elemento al formar enlaces. <br />Es la carga electrónica que se le asigna al átomo de un elemento cuando este se encuentra combinado.<br />Ejemplo<br />4<br />E.O (Na) = +1<br />NaCl<br />E.O (Cl) = -1 <br />(Cloruro de Sodio)<br />E.O (H) = +1<br />HCl<br />E.O (Cl) = -1 <br />(ácido clorídrico)<br />
  5. 5. Determinación del Número de Oxidación<br />Reglas:<br />El E.O. de todos los elementos libres (sin combinación) es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc. <br />El E.O. del H al combinarse es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1.<br />El E.O. del O en al combinarse es –2 <br />excepto en los peróxidos, que es –1<br />Cuando se combina con el Fluor +2<br />El E.O. de los metales alcalinos es siempre +1.<br />El E.O. de los metales alcalinotérreos es siempre +2.<br />La suma algebraica de los E.O. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión es igual a la carga del ión.<br />5<br />
  6. 6. Determinación del Número de Oxidación<br />Ejemplo:<br />6<br />Fe3O4<br />N.OFe= ?<br />X<br />3(x) + 4(-2) = 0<br /> 3x - 8 = 0<br />3x = 8<br />x=8/3<br />-2<br />Fe3O4<br />N.OFe= +8/3<br />Rpta. <br />
  7. 7. Estados de Oxidación por Grupos<br />7<br />GRUPO A<br />
  8. 8. Estados de Oxidación de algunos Metales<br />8<br />
  9. 9. Estados de Oxidación de algunos No metales<br />9<br />HIDRÓGENO<br />
  10. 10. Clasificación de las sustancias químicas<br />Según el número de elementos:<br />Compuestos binarios: Formados por 2 elementos, Ejemplo NaCl<br />Compuestos ternarios: Formados por 3 elementos, Ejemplo H2SO4<br />Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO3<br />2.Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgánicos (presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general).<br />10<br />
  11. 11. Características químicas de los sustancias<br />11<br />
  12. 12. 12<br />Nomenclatura<br />
  13. 13. Nomenclatura Química<br />13<br /> Conjunto de reglas pre- establecidas para asignar un nombre único a cualquier especie química: Elementos, compuestos o iónes. <br />Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada).<br /> Se aceptan tres tipos de nomenclaturas :<br />La sistemática, <br />La nomenclatura de stock y <br />a nomenclatura tradicional<br />
  14. 14. Nomenclatura sistemática<br />14<br />Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono,<br />di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos: <br /> CO2 dióxido de carbono<br /> P2O5Pentaóxido de difosforo<br /> As2O3 Trióxido de diarsénico<br /> CO Monóxido de carbono<br /> Cl2O7heptaóxido de dicloro<br /> SO3 Trióxido de azufre<br />En general: <br /> X2O óxido de di ……………<br />XO monóxido de …………….<br /> X2O3 trióxido de di…………..<br /> XO2 dióxido de …………….<br /> X2O5pentaóxido de di …………..<br /> XO3 trióxido de …………….<br /> X2O7heptaóxido de di ………….<br />
  15. 15. Nomenclatura STOCK<br />15<br />Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano.<br />Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos.<br /> __________de_________(v)<br />Ejemplo: <br /> CaH2 Hidruro de calcio <br /> Cu2O Óxido de cobre (I) <br />
  16. 16. Nomenclatura Tradicional<br />Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal.<br />Raíz<br />Sufijo<br />Au2O3 óxido cuproso<br />Cl2O anhídrido Hipocloroso<br />Prefijo<br />
  17. 17. Tabla de Prefijos y Sufijos<br />17<br />
  18. 18. Casos Especiales<br />18<br />
  19. 19. Observaciones<br />19<br />Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.<br />
  20. 20. Nomenclatura Inorgánica<br />Óxidos<br />Compuestos <br />oxigenados<br />Peróxidos<br />Binarios<br />Hidruros<br />Compuestos <br />hidrogenados<br />Hidrácidos<br />Sales binarias<br />Compuestos <br />Inorgánicos<br />Hidróxidos<br />Terciarios<br />Oxácidos<br />Sales ternarias<br />Cuaternarios<br />
  21. 21. Óxidos básicos<br />Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y el oxígeno.<br />Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional.<br />M2Ov<br />
  22. 22. Ejemplos<br />
  23. 23. 23<br />Gracias<br />

×