QUIMICA ORGANICA

1. NOMENCLATURA y
FORMULACIÓN
QUÍMICA INORGÁNICA
Colegio Inmaculada
Gijón
H2SO4

2. 0. Introducción
Clasificación de los tipos de materia
Sistemas
materiales
Sustancias
puras
(un solo
componente)
Simples
Un solo tipo de
átomo.
Monoatómicas
Na, Fe, Cr
Poliatómicas
O2, Cl2
Compuestas
Dos o más tipos
de átomos.
Moleculares
H 2O , CH4 , NH3
Mezclas
(varios
componentes)
Homogénas
(Ej: Disoluciones)
Una sola fase:
Sal+agua
Alcohol+agua
Heterogénas
Dos o más fases:
Arena+agua
granito

5. 0. Introducción
Valencia
Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro y formar
compuestos.
Número de oxidación
Es el nº de electrones que un átomo puede captar (-), ceder (+) O
compartir al formar enlace en un compuesto
El nº de oxidación tiene signo y en muchos casos coincide con la valencia
del elemento

6. TIPOS DE NOMENCLATURA
Tradicional
Nombres vulgares muy arraigados, pero con muchas excepciones.
Utiliza los prefijos y sufijos: hipo_ _oso, _oso, _ico y per_ _ico
Sistemática
Recomendada por la IUPAC.
Utiliza los prefijos: mono, di, tri, tetra, penta….
El prefijo mono puede omitirse
Stock
Recomendada por la IUPAC.
Útil cuando existen varios números de oxidación, que se indican entre
paréntesis
FeO óxido ferroso Fe2O3 óxido férrico
¡muchas ya no se usan, se consideran incorrectas!
FeO monóxido de hierro Fe2O3 trióxido de dihierro
FeO óxido de hierro (II) Fe2O3 óxido de hierro (III)

7. I. Sustancias simples
Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento
• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
• Hay sustancias diatómicas de gran
importancia H2 , N2 , O2 , F2 , Cl2, Br2, I2
• Algunos elementos presentan diferentes estados alotrópicos
(agrupaciones de distintos nº de átomos: O3 (ozono), S8 , P4…
• Los metales, se representan con su símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

8. II. Compuestos binarios
Están formados por dos elementos
• Se escribe a la derecha el que en la tabla está más a la derecha en
la tabla periódica (diapositiva siguiente). En segundo lugar el más
electronegativo (aproximadamente)
• Se escriben los símbolos
• Se intercambian las valencias
Al O
+3 -2
2 3
• Si es posible se simplifica: Cu2S2  CuS
• El compuesto se lee de derecha a izquierda
Elemento valencia compuesto
A a
AbBa
B b

10. II. Compuestos binarios
CLASIFICACIÓN
óxidos peróxidos hidruros sales neutras
óxidos básicos óxidos ácidos
hidruros
metálicos
hidruros
no metálicos
grupos 13, 14,15
hidruros volátiles
grupos 16, 17
haluros de
hidrógeno
sales neutras sales volátiles

11. II. Compuestos binarios
Cl2O5 pentaóxido de dicloro
H2S sulfuro de dihidrógeno
SiH4 tetrahidruro de silicio
PCl5 Pentacloruro de fósforo
Nomenclatura SISTEMÁTICA
• Utiliza prefijos numerales griegos para indicar el nº
de átomos de cada elemento presente en la fórmula
mono (1), di (2), tri (3), tetra (4),
penta (5), hexa (6), hepta (7),
(El prefijo mono puede omitirse)

12. CuO óxido de cobre (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
Al2O3 óxido de aluminio
Nomenclatura de STOCK
Indica la valencia, con números romanos y entre
paréntesis, al final del nombre del elemento.
Si el elemento tiene una sola valencia, no se
indica.

13. Posibilidad de n. o. terminación
uno -ico
dos
Val. menor  -oso
Val. mayor  -ico
tres
Val. menor  hipo -oso
Val. intermedia  -oso
Val. mayor  -ico
cuatro
Val. menor  hipo -oso
Val. intermedio  -oso
Val. intermedio  -ico
Val. mayor  per -ico
Nomenclatura TRADICIONAL
(no se usa)
Se añade un sufijo al
nombre del elemento
según la valencia con
que actúe:
FeCl2 cloruro ferroso (incorrecto): cloruro de hierro (II)
FeCl3 cloruro férrico(incorrecto): cloruro de hierro(II)
NaCl cloruro sódico: de sodio

14. 1. Hidruros (I)
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento
Hidruros
Hidruros
metálicos
Hidruros
no metálicos
Hidruros
volátiles
Haluros de
hidrógeno

15. 1. Hidruros (I)
Compuesto Sistemática Stock
CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio
LiH hidruro de litio hidruro de litio
FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III)
SrH2 dihidruro de estroncio hidruro de estroncio
Combinación del hidrógeno con un
metal.
Se recomienda la nomenclatura de
STOCK.
Hidruros metálicos

16. 2. Hidruros (II)
Comp. Sistemática Stock Sus
disoluciones
HF fluoruro de
hidrógeno
fluoruro de
hidrógeno
ácido
fluorhídrico
HCl cloruro de
hidrógeno
cloruro de
hidrógeno
ácido
clorhídrico
HBr bromuro de
hidrógeno
bromuro de
hidrógeno
ácido
bromhídrico
HI yoduro de
hidrógeno
yoduro de
hidrógeno
ácido
yodhídrico
H2S sulfuro de
dihidrógeno
sulfuro de
hidrógeno
ácido
sulfhídrico
H2Se seleniuro de
dihidrógeno
seleniuro de
hidrógeno
ác.
selenhídrico
Hidrógeno con un no metal de los grupos 16 y 17.
Se nombran como ácidos cuando están en disolución acuosa
Haluros de hidrógeno

17. 1. Hidruros (III)
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NH3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) Amoniaco / azano
PH3 trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) Fosfano
AsH3 trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) Arsano
SbH3 trihidruro de antimonio hidruro de estibina (III) Estibano
CH4 tetrahidruro de carbono hidruro de carbono (IV) metano
SiH4 tetrahidruro de silicio hidruro de silicio (IV) silano
BH3 trihidruro de boro hidruro de boro (III) borano
Hidrógeno con un no metal. Se recomienda la nomenclatura de
SISTEMÁTICA. Tienen nombres comunes aceptados por la IUPAC.
Hidruros volátiles

18. II. Compuestos binarios
2. Óxidos
Compuesto Sistemática Stock
PbO2 dióxido de plomo óxido de plomo (IV)
FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II)
Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III)
Li2O óxido de dilitio óxido de litio
Combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico
Óxido básico: oxígeno con un metal.
Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal
SO monóxido de azufre óxido de azufre (II)
SO2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV)
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI)
CO2 dióxido de carbono óxido de carbono (IV)

19. II. Compuestos binarios
2. Óxidos (III)
Comp. Sistemática Stock
N2O óxido de dinitrógeno óx. de nitrógeno (I)
NO óxido de nitrógeno óx. de nitrógeno(II)
N2O3 trióxido de dinitrógeno óx. de nitrógeno(III)
NO2 dióxido de nitrógeno --
N2O4 tetraóxido de dinitrógeno --
N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno óx. de nitrógeno(V)
El nitrógeno da 8 óxidos diferentes. Suelen representarse NOx

20. II. Compuestos binarios
3. Peróxidos
Compuesto Nomenclatura
Na2O2 peróxido de sodio
CaO2 peróxido de calcio
Al2O6 peróxido de aluminio
H2O2 peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
BaO2 peróxido de bario
Combinación del grupo PEROXO (-O-O-) también representado O2
2-
El grupo peroxo actúa con valencia 2
El oxígeno siempre debe llevar subíndice par
• Se nombran: Peróxido de… seguido del nombre del metal
• Se formulan: Se escribe el otro elemento, a continuación O2 y se
intercambian las valencias

21. II. Compuestos binarios
Sales binarias
Compuesto Sistemática Stock
LiF fluoruro de litio fluoruro de litio
AuBr3 tribromuro de oro bromuro de oro (III)
Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio
SnS2 disulfuro de estaño sulfuro de estaño (IV)
Las sales se forman a partir de los ácidos, sustituyendo los hidrógenos
de la molécula del ácido por otro elemento, generalmente un metal.
Las sales binarias proceden de los ácidos hidrácidos (H2S, HCl, HI, HBr…)
• Se nombran: Nombre del ácido terminado en –URO seguido del nombre del metal
• Se formulan: Al otro elemento se le pone de subíndice el número de hidrógenos del
ácido y al resto del ácido de subíndice la valencia del metal
BrF3 trifluoruro de bromo fluoruro de bromo(III)
BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo(I)
CCl4 tetracloruro de carbono cloruro de carbono(IV)

22. III. Compuestos ternarios
Compuestos ternarios
hidróxidos ácidos oxácidos oxisales neutras sales ácidas
Están formados por átomos de tres elementos diferentes

23. III. Compuestos ternarios
1. Hidróxidos
Comp. Sistemática Stock
NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio
Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio
Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III)
Al(OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH) -
Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí
que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura
de STOCK.

24. III. Compuestos ternarios
2. Ácidos oxácidos u oxoácidos
Son compuestos formados por hidrógeno, no metal y oxígeno.
donde X es un no metal o un metal con alto estado de oxidación.
•Se obtienen añadiendo agua al óxido correspondiente:
óxido + agua  oxoácido
Ej. N2O5 + H2O  H2N2O6  HNO3
Su fórmula general es: HaXbOc

25. Compuesto Tradicional
H2CO3 ácido carbónico
H2SiO3 ácido metasilícico
H4SiO4 Ac. ortosilícico
Ácidos oxácidos del grupo de los carbonoideos:
C (+4), Si (+4)
CO2 + H2O  H2CO3
SiO2 + H2O  H2SiO3
SiO2 +2 H2O  H4SiO4
III. Compuestos ternarios
2. Ácidos oxácidos

26. Compuesto Tradicional
HNO2 ácido nitroso
HNO3 ácido nítrico
Ácidos oxácidos del grupo de los nitrogenoideos:
N (+1, +3, +5)
N2O3 + H2O  HNO2
N2O5 + H2O  HNO3
III. Compuestos ternarios
2. Ácidos oxácidos

27. Compuesto Tradicional
H2SO3 ácido sulfuroso
H2SO4 ácido sulfúrico
Ácidos oxácidos del grupo 16 (anfígenos):
S, Se, Te (+4, +6)
SO2 + H2O  H2SO3
SO3 + H2O  H2SO4
III. Compuestos ternarios
2. Ácidos oxácidos

28. III. Compuestos ternarios
2. Ácidos oxácidos
ácido hipocloroso
ácido cloroso
ácido clórico
ácido perclórico
Ácidos oxácidos del grupo 17 (halógenos):
Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7)
Cl2O + H2O  HClO
Cl2O3 + H2O  HClO2
Cl2O5 + H2O  HClO3
Cl2O7 + H2O  HClO4

29. Ácidos oxácidos del grupo 15 (nitrogenoideos): P, As, Sb
(+3, +5) pueden formar más de un oxoácido con el mismo
número de oxidación.
óxido + H2O  oxoácido META
oxido + 2H2O  oxoácido Di
óxido + 3H2O  oxoácido (ORTO)
III. Compuestos ternarios
2. Ácidos oxácidos

30. P2O5 + H2O  HPO3
P2O5 + 2H2O  H4P2O7
P2O5 + 3H2O  H6P2O8  H3PO4
III. Compuestos ternarios
2. Ácidos oxácidos
Ac. Metafosfórico
Ác. Difosfórico
Ác. (Orto)fosfórico
P2O3 + H2O  H2P2O4  HPO2
P2O3 + 2H2O  H4P2O5
P2O3 + 3H2O H6P2O6  H3PO3
Ac. Metafosforoso
Ác. Difosforoso
Ác. (Orto)fosforoso

31. Ácidos oxácidos del grupo de los 13: B (+3)
H3BO3 ácido bórico
• Ácidos oxácidos del manganeso: Mn (+4, +6, +7)
MnO2 + H2O  H2MnO3
MnO3 + H2O  H2MnO4
Mn2O7 + H2O  HMnO4
ácido manganoso
ácido mangánico
ácido permangánico
III. Compuestos ternarios
2. Ácidos oxácidos

32. • Ácidos oxácidos del cromo: Cr (+6)
Se obtienen los dos oxoácidos siguientes:
CrO3 + H2O  H2CrO4
2 H2CrO4 - H2O  H2Cr2O7
III. Compuestos ternarios
2. Ácidos oxácidos
ácido dicrómico
ácido crómico

33. Son derivados de un oxoácido, se sustituye el (los)
hidrógeno(s) por un metal.
oxoácido “quitar” H poner un metal.
El metal tendrá de subíndice el nº de hidrógenos del ácido
Al resto del ácido se pone de subíndice la valencia del metal
HNO3 Ca  Ca(NO3)2
NOMENCLATURA
Ácido Sal
-OSO - ITO
-ICO - ATO
III. Compuestos ternarios
3. oxosales neutras

34. III. Compuestos ternarios
3. Oxosales
Ácido Sal Stock
HNO3
Ác. nítrico
NaNO3 nitrato de sodio
H2SO3
Ac. sulfuroso
CaSO3 sulfito de calcio
H3PO4
Ac. fosfórico
Cu3(PO4)2 fosfato de cobre (II)
HNO2 Sn(NO2)4 nitrito de estaño (IV)
Ácido Sal
-oso - ito
-ico ato

35. Nombre Fórmula
Sulfito de cobre (II) CuSO3
Fosfito de bario Ba3(PO3)2
Sulfato de calcio CaSO4
Permanganato de bario Ba(MnO4)2
Peryodato de litio LiIO4
Cromato de plata Ag2CrO4
Clorito de sodio NaClO2
Carbonato de magnesio MgCO3
Yodato de calcio Ca(IO3)2
Perclorato de
manganeso(II) Mn(ClO4)2
Nitrato de plata AgNO3
Dicromato de aluminio Al2(Cr2O7)3
3. Oxosales
Ejemplos

36. V. Ion amonio
EJEMPLOS
NH4Cl Cloruro de amonio
(NH4)2S Sulfuro de amonio
(NH4)2SO4 Sulfato de amonio
NH4ClO4 Perclorato de amonio
Es el catión NH4
+. Funciona con valencia 1

37. IV. Compuestos superiores
1. Oxosales ácidas
Son sales que aún contienen H en su estructura.
Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.
H3PO4
- 3 H+
- H+
- 2 H+
HPO4
2-
PO4
3-
H2PO4
-
+ 3 Na+
+ Na+
+ 2 Na+
NaH2PO4
Na2HPO4
Na3PO4
oxosales
ácidas

38. IV. Compuestos superiores
1. Oxosales ácidas
Comp. Stock
Na2HPO4 hidrógenofosfato de sodio
NaH2PO4 dihidrógenofosfato de sodio
KHCO3 hidrógenocarbonato de potasio
Cr(HSO3)3 hidrógenosulfito de cromo (III)
Son sales que aún contienen H en su estructura.
Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por
metales.
La nomenclatura recomendada es la de STOCK