guía de nomenclatura

1. NOMENCLATURA BÁSICA
1.- Formulas y nombres de Compuestos Inorgánicos
Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre
compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono,
comúnmente en combinación con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y
azufre. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos.
Los compuestos químicos se forman por la unión de átomos diferentes. La cantidad de
átomos unidos en un compuesto, depende del estado de oxidación de los elementos,
EdO. En compuestos covalentes, el estado de oxidación es un concepto convencional
y ficticio de gran utilidad. Consiste en asignar a los átomos de los distintos elementos
uno ó más números, positivos o negativos, en el compuesto, tratando al enlace
covalente como si fuera 100% iónico. Para los elementos, en estado fundamental, el
EdO asignado es cero.
Según la cantidad de elementos que forman un compuestos, estos se clasifican en
binarios, ternarios, cuaternarios, etc. La cantidad de compuestos que puede formar un
elemento con otro dependerá de la cantidad de EdO que posea.
Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
a) nomenclatura tradicional, consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando
prefijos y/o sufijos, según la cantidad de EdO que presente un metal o no metal.
Cantidad de
EdO
Prefijo Sufijo
1 ----- Ico
2
-----
oso (menor EdO)
ico (mayor EdO)
3
hipo
-----
oso (menor EdO)
oso
ico
4
hipo
per
oso (menor EdO)
oso
ico
ico (mayor EdO)
b) nomenclatura de Stock o IUPAC: se escribe primero el nombre del anion y luego el
nombre del elemento menos electronegativo seguido de su EdO con número
romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo EdO se omite lo último.
IUPAC: Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, autoridad reconocida
internacionalmente en asuntos de nomenclatura.

2. c) Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos
excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez
(mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga un único
Edo.
Compuestos binarios
Los compuestos binarios, tal como su nombre lo indica, están formados por dos
elementos. Corresponden a este grupo los hidruros, los hidrácidos, los óxidos y las
sales.
Óxidos
Son sustancias formadas por metales o no metales y oxígeno. Sus fórmulas generales
son: M2Om y X2Ox , donde, M es un metal y X un no metal, m, x son los valores
absolutos de los estados de oxidación correspondientes. Para nombrar los óxidos, se
escribe primero la palabra óxido y luego el nombre del metal o no metal, según
corresponda en las nomenclaturas tradicionales, IUPAC o sistemática.
Óxidos básicos: Son aquellos formados por un metal y oxígeno
Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional
K2O monóxido de dipotasio óxido de potasio óxido potásico
Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro(III) óxido férrico
FeO monóxido de hierro óxido hierro(II) óxido ferroso
SnO2 dióxido de estaño óxido de estaño (IV) óxido estáñico
Óxidos ácidos: Son aquellos formados por un no metal y oxígeno.
Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock
F2O monóxido de diflúor óxido de flúor
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre(VI)
Cl2O7 heptóxido de dicloro óxido de cloro(VII)
Prefijos griegos Número Prefijos griegos Número
mono- 1 hexa- 6
di- 2 hepta 7
tri- 3 octa- 8
tetra- 4 nona- (o eneá) 9
penta- 5 deca- 10

3. El oxígeno también forma peróxidos.
Los peróxidos, son aquellos compuestos binarios que contienen el Grupo peroxo (-O-
O-), es decir, O2
2-
. Se nombran con la palabra peróxido tanto en nomenclatura stock
como en la tradicional, la sistemática sigue la regla general de los prefijos numéricos.
Se los suele reconocer en la fórmula en que aparentemente el oxígeno tiene Edo=1.
Ejemplo Nomenclatura
H2O2 peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
CaO2 peróxido de calcio o cálcico
ZnO2 peróxido de zinc
Hidruros
Hidruros metálicos: En los hidruros metálicos el hidrógeno se encuentra como anión,
anión hidruro. Se escribe primero la palabra hidruro y luego el nombre del metal en la
nomenclatura correspondiente, siendo su fórmula general: MHm (m=Edo del metal)
La nomenclatura stock es la más frecuente.
Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional
KH monohidruro de potasio hidruro de potasio hidruro potásico
NiH3 trihidruro de níquel hidruro de níquel(III) hidruro niquélico
PbH4 tetrahidruro de plomo hidruro de plomo(IV) hidruro plúmbico
Hidruros no metálicos: Son aquellos que el hidrógeno está unido covalentemente al
otro elemento. Son ejemplos de este tipo de hidruros los formados por reacción entre el
hidrógeno y elementos de los grupos IIIA, IVA, VA y VIA. Se escribe primero la palabra
hidruro y luego el nombre del no metal en nomenclatura tradicional o se nombran a
través de nombres especiales. Hay varios de ellos que tienen nombres especiales
mucho más usados que los sistemáticos:
Ejemplo Nombre más usado
NH3 amoníaco o trihidruro de nitrógeno
PH3 fosfina o trihidruro de fósforo
BH3 borano o trihidruro de boro
AsH3 arsina o trihidruro de arsénico
SbH3 estibina o trihidruro de antimonio
CH4 metano o tetrahidruro de carbono
SiH4 silano o tetrahidruro de silicio
H2O agua o dihidruro de oxígeno

4. Hídridos ácidos o hidrácidos: Corresponden a este grupo los compuestos formados
por la reacción entre el hidrógeno y elementos de los grupos VI-A y VII-A, los cuales
actúan con su Edo negativo. La fórmula de estos compuestos es: HnX, donde X
corresponde a F, Cl, Br, I, S, Se, Te, y al anión cianura (CN-
)
Las disoluciones acuosas de estos compuestos, presentan un fuerte carácter ácido.
Para nombrarlos se escribe primero la palabra ácido y luego la raíz del nombre del no
metal con la terminación hídrico. Otra forma de nombrarlos es escribir el nombre del no
metal con terminación uro y añadir la terminación…. de hidrógeno.
Sales binarias
Las sales binarias están formadas por metales alcalinos y alcalinoterreos (grupos IA y
IIA respectivamente) y elementos del grupo VIIA o del grupo VII conocidos como
halógenos. Todos ellos son compuestos iónicos, es decir, se forman por atracción
electrostática de iones. Para nombrarlas se escribe la raíz del nombre del no metal de
los grupos VI-A o VII-A, con la terminación uro y luego, el nombre del metal. Su fórmula
general es MxXm.
Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional
CaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio fluoruro cálcico
FeCl2 dicloruro de hierro cloruro de hierro(II) cloruro ferroso
FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro(III) cloruro férrico
CoS monosulfuro de cobalto sulfuro de cobalto(II) sulfuro cobaltoso
Existen algunas sales binarias no iónicas, conocidas como moleculares, es decir,
formadas por unidades discretas. Estas sales se caracterizan porque los dos elementos
son no metales
PCl3 tricloruro de fósforo PCl5 pentacloruro de fósforo
CCl4 tetracloruro de carbono SiCl4 tetracloruro de silicio
Ejemplo en estado puro en disolución
HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico
HI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico
H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico
H2Te telururo de hidrógeno ácido telurhídrico

5. Compuestos ternarios:
Son aquellos formados por 3 elementos diferentes; entre estos compuestos se
destacan los hidróxidos, ácidos oxigenados y sales terciarias.
Hidróxidos: son compuestos que se forman por la reacción entre algunos óxidos
básicos y agua, o algunos metales alcalinos y agua directamente. Los caracteriza la
presencia del ión hidroxilo u oxidrilo, OH, que siempre tiene carga (-1). La fórmula
general es M(OH)x siendo “x” el Edo del metal. La nomenclatura stock es la más
frecuente. Aquí la nomenclatura sistemática no antepone el prefijo mono cuando sólo
hay un OH. Para nombrarlos se escribe primero la palabra hidróxido y, luego, el nombre
del metal, en nomenclatura tradicional o IUPAC.
Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional
LiOH hidróxido de litio hidróxido de litio hidróxido lítico
Pb(OH)2 dihidróxido de plomo
hidróxido de
plomo(II)
hidróxido plumboso
Al(OH)3 trihidróxido de aluminio
hidróxido de aluminio
(III)
hidróxido alumínico
Oxoácidos: u oxácidos: son compuestos que se forman por la reacción de óxidos no
metálicos y agua. Un gran número de ellos tienen fórmula general HnXOy. En solución
acuosa pueden generar los iones H+
y XOy
-n
. La nomenclatura tradicional es la más
frecuente.
Ejemplo Nom. Tradicional
SO+H2OH2SO2 ácido hiposulfuroso
Cl2O7+H2OH2Cl2O8HClO4 ácido perclórico
SO3+H2OH2SO4 ácido sulfúrico
El nitrógeno no forma oxiácidos con todos sus Edo sino sólo con la 3 y la 5. Por otra
parte, el fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue
1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, piro- (o di-), y orto-,
respectivamente, en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso
orto).
Ejemplo Nom. Tradicional
P2O5+H2OH2P2O6HPO3 ácido metafosfórico
P2O5+3H2OH6P2O8 H3PO4 ácido ortofosfórico o fosfórico

6. Algunos metales también forman oxiácidos, como el cromo y el manganeso
Ejemplo Nomenclatura tradicional Ejemplo Nomenclatura tradicional
H2CrO4 ácido crómico H2MnO4 ácido mangánico
H2MnO3 ácido manganoso HMnO4 ácido permangánico
Sales ternarias: se forman por la reacción de neutralización entre un oxácido y un
hidróxido, en la cual el hidrógeno del ácido es neutralizado por el hidroxilo de la base o
hidróxido generando agua y una sal. Se trata de compuestos ternarios formados a partir
de oxoácidos sustituyendo los hidrógenos por un metal, es decir, metal, no metal y
oxígeno. Hay dos tipos:
Sales neutras: Son aquellas oxisales que han sustituido todos sus hidrógenos por un
metal. La tradicional es igual que las anteriores salvo en que los sufijos –oso y –ico se
sustituyen por –ito y –ato respectivamente. La nomenclatura tradicional es la más
frecuente.
Ejemplo Nomenclatura tradicional
Zn2SiO4 silicato de zinc
Fe4(P2O7)3 pirofosfato férrico
Al2(SO4 sulfato de aluminio o alumínico
Iones
Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga
positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).
Cationes mono y poliatómicos
Son iones con carga positiva, si son monoatómicos se nombran simplemente
nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li+
catión litio. Si el
elemento tiene varios estados de oxidación se usan números romanos (stock) o los
sufijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).
Ejemplo Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional
Fe3+
catión hierro(III) catión férrico
Cu+
catión cobre(I) catión cuproso
Cuando se trata de cationes poliatómicos: Si procede de hidruros, lleva el sufijo –onio.
Ejemplo Nombre Ejemplo Nombre
H3O+
hidronio PH4
+
fosfonio
NH4
+
amonio H2S+
sulfonio

7. Aniones mono y poliatómicos
Son iones con carga negativa, se puede anteponer la palabra ion.
Si son homoatómicos (todos los átomos son del mismo elemento) se añade el sufijo –
uro a la raíz del nombre del elemento. Si hay varios átomos se usan prefijos
cuantitativos y, si fuese necesario, la carga entre paréntesis.
Si son heteroatómicos y proceden de oxiácidos, es decir, son los que intervienen en
oxisales y similares se nombran como éstas, con sufijos (stock, -ato o –ito (tradicional).
Ejemplo Nomenclatura tradicional
SO4
2-
ion sulfato (N.tr)
SO3
2-
ion sulfito
ClO
-
ion hipoclorito
Si son heteroatómicos pero no proceden de oxisales o similares suelen terminar en –
uro o en –oxido.
Ejemplo Nombre(s)
OH
-
hidróxido
CN
-
cianuro
NH2
-
amiduro
Tabla resumen de Nomenclatura tradicional de oxácidos y sus aniones:
ácido HClO4
ácido perclórico
HClO3
ácido clórico
HClO2
ácido cloroso
HClO
ácido hipocloroso
ion ClO4
-
ion perclorato
ClO3
-
ion clorato
ClO2
-
ion clorito
ClO
-
ion hipoclorito
ácido H3PO4
Ácido fosfórico
H3PO3
Ácido fosforoso
ion PO4
-3
Ion fosfato
PO3
-3
Ion fosfito
ácido H2SO4
Ácido sulfúrico
H2SO3
Ácido sulfuroso
H2SO2
Ácido hiposulfuroso
ion SO4
-2
Ion sulfato
SO3
-2
Ion sulfito
SO2
-2
Ion hiposulfito
ácido HNO3
Ácido nítrico
HNO2
Ácido nitroso
ion NO3
-
Ion nitrato
NO2
-
Ion nitrito
Ejemplo Nombre(s) Ejemplo Nombre(s)
H
-
hidruro Cl
-
cloruro
O
2-
óxido Br
-
bromuro
N
3-
nitruro S
2-
sulfuro