1. COLEGIO DE VACHILLERES DEL ESTADO DE OAXACA Elaborado por: Edén Jesús Díaz Vázquez, Fabián Adán, Montserrat del castillo Reglas para elaborar las configuraciones electrónicas. CICLO ESCOLAR 2010 “B”

2. Principio de exclusión de pauli Este principio determina el numero posible de electrones en cualquier nivel principal y se debe a Wolfang pauli (1900-1958), quien encontró que cada electrón debía tener su propio conjunto de números cuánticos y estableció: “dos electrones en un mismo átomo no puede tener los cuatro números cuánticos iguales

3. Por lo tanto el numero máximo de electrones se representa en la expresión: 2n2 Para: N=1 2(1)2=2(1)= 2 electrones N=2 2(2)2=2(4)= 8 electrones N=3 2(3)2=2(9)= 18 electrones N=4 2(4)2=2(16)= 32 electrones

4. Principio de edificación progresiva Considerando las energías relativas de los orbitales de un átomo poli electrónico el orden de ocupación será el siguiente: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, Esta secuencia puede deducirse siguiendo este diagrama 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p

5. Configuración electrónica Para elaborar la configuración electrónica de un átomo, se anota el nivel (1,2,3,4,5,6,7), el tipo de subnivel (s, p, d, f) y como exponente el numero de electrones que cada subnivel contiene: numero de electrones Ejemplo 1H= 1s1 sud nivel nivel

6. Numero de electrones de S,P,D,F. 1S, Su numero de electrones es:2 2P, Su numero de electrones es:6 3D, Su numero de electrones es:10 4F, Su numero de electrones es:14 EJENPLO: 2He= 1s2 3Li= 1s2 2s1 5Li= 1s2 2s2 2P1 EN EL CUAL SE BA AUMENTANDO POR CADA ORBITA QUE SE LLENE EN