Este documento explica la distribución electrónica de los átomos, incluyendo cómo se representan los electrones en los subniveles y orbitales atómicos según el diagrama de Moseley. También describe cómo usar la distribución electrónica para determinar el número de electrones de valencia, el período y el grupo de un elemento en la tabla periódica.

1. “DISTRIBUCIÓN
ELECTRÓNICA”
Realizado por
CARLOS HUMBERTO ZAPATA
JARAMILO
Licenciado en Ciencias Naturales
U. de A.
Hispania - Antioquia

3. Es la forma en que se representa
la distribución de los electrones en
los subniveles y orbitales de un
átomo.
La configuración o distribución
electrónica de los elementos se
rige según el DIAGRAMA DE
MOELLER

4. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d10
4f14
5s2
5p6
5d10
5f14
6s2
6p6
6d10
6f14
7s2
7p6
7d10
7f14

5. Para encontrar la distribución
electrónica se escriben las notaciones
en forma diagonal desde arriba hacia
abajo y de derecha a izquierda:
1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 -
3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2 -
4f14 - 5d10 - 6p6 - 7s2 - 5f14 -
6d10 - 7p6 - 6f14 - 7d10

6. Este principio de construcción fue una
parte importante del concepto
original de Bohr de configuración
electrónica. Puede formularse como:
“sólo se pueden ocupar los orbitales
con un máximo de dos electrones, en
orden creciente de energía orbital: los
orbitales de menor energía se llenan
antes que los de mayor energía”.

7. Así, vemos que se puede utilizar el
orden de energías de los orbitales
para describir la estructura
electrónica de los átomos de los
elementos. Un subnivel “s” se puede
llenar con 1 o 2 electrones. El subnivel
“p” puede contener de 1 a 6
electrones; el subnivel “d” de 1 a 10
electrones y el subnivel “f” de 1 a 14
electrones.

8. Para determinar la configuración
electrónica de un elemento, basta
con calcular cuántos electrones
hay que acomodar y entonces
distribuirlos en los subniveles
empezando por los de menor
energía e ir llenando hasta que
todos los electrones estén
distribuidos.

9. Partiendo de la
distribución electrónica
de un átomo, podemos
averiguar:

10. ELECTRONES DE VALENCIA
(electrones del último nivel de
energía).
Por ejemplo:
El Calcio (Ca) cuyo Z = 20, tendrá la
siguiente distribución electrónica
1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2

11. Donde su último nivel de energía
es 4s2 .
Los electrones del último nivel son
2.
Por lo cual se dice que el Calcio
(Ca) posee
2 e- valencia

12. ¿Cuantos electrones de valencia
tendrá el Bromo (Br) cuyo Z = 35 ?
1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 -
4s2 - 3d10 - 4p5
Último Nivel Energía : 4s2 - 4p5
7 e- v

13. PERIODO EN LA TABLA
PERIÓDICA
El cual es igual al MAYOR NIVEL de
energía en la distribución
electrónica.

14. Por ejemplo:
El Calcio (Ca) cuyo Z = 20, tendrá la
siguiente distribución electrónica
1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2
MAYOR NIVEL DE ENERGÍA: 4
PERIODO DEL CALCIO: 4

15. GRUPO QUÍMICO
Para averiguar el grupo químico al
que pertenece un elemento se
deben seguir las siguientes reglas
en su respectivo orden.

16. 1. Sumar los electrones de los
subniveles “s” y “p” que se
encuentren en el ÚLTIMO NIVEL
DE ENERGÍA.
Grupo: #e- A

17. 2. Sumar los electrones del
subnivel “s” ubicados en el
ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA con los
electrones del subnivel “d” que se
hallan en el PENÚLTIMO NIVEL DE
ENERGÍA.
Grupo: #e- B

18. NOTA:
- Si la suma de estos
electrones es igual a:
8 -- 9 – 10 = VIII B
11 = I B
12 = II B

19. 3. En la distribución electrónica
APARECE UN SUBNIVEL “f”
Grupo: TIERRAS RARAS
Periodo: 6 (LANTÁNIDOS)
Periodo: 7 (ACTÍNIDOS)

20. 4. Se indican solamente la
cantidad de electrones que posee
el subnivel “s” del último nivel de
energía.
Grupo: #e- A

21. ACTIVIDAD:
Realizar la Distribución Electrónica
de los siguientes elementos de la
tabla periódica.
--Indicar sus electrones de
valencia.
--Su periodo y su grupo en la tabla
periódica

22. •Mercurio.
Plata.
Cadmio.
Hierro
Helio
•Kriptón
Vanadio
Litio
Oro
Selenio