dsodoinsdsd fp d osapofwhf wfhw wehfwohoihfow pif4hwef whefoweh fowp hwffpowih fpiof4hwefi wp6f4ioweh6fowpf4 6w fwehf p6wef4he fe fwop6fw fwpofih foiwhfowifhpwhe ois foisdf oihh sadoif oi sdfoisdf faifhñwioehfofh64wopehfwefhefiwheñ fweihfoewf4 ofih ofh hiro w fiowfoios oshfohfury yr hfh h owihf awofi sodifh opsidhf sofhso fihs fsofhisjf sdfij oiasdf osidf oisdf oihfd aosidhf

1. Docente:
Mg. Ing. Jorge Luis Quiroz Vargas
Centro Pre Tecno
“Grau”
QUÍMICA

2. Semana 03
NÚMEROS
ATÓMICOS:

3. ¿Cuál es la primera idea que viene cuando
mencionan números cuánticos?
¿Reconoces el siguiente gráfico?
MOTIVACIÓN
Gráfica de “densidad
de puntos” para el
orbital 2pz

4. Identifica los números
cuánticos y relaciona el
sentido físico que
representa cada uno.
Desarrolla las combinaciones
cuánticas y las
representaciones de los
orbitales.
APRENDIZAJE ESPERADO
1 2

5. Números Cuánticos. Concepto.
CONTENIDOS
Número cuántico principal (n).
Número cuántico secundario o azimutal (l).
Número cuántico magnético (ml).
Número cuántico de espín (ms).
Energía Relativa (E.R.).

6. ¿Qué son los NÚMEROS
CUÁNTICOS?
Son un conjunto de números
que permiten identificación de
cada uno de los electrones que
posee un átomo en su nube
electrónica.
TEORÍA

7. 1 Número cuántico principal (n).
El nivel de energía que tiene el
electrón.
El tamaño o volumen relativo de
la nube electrónica.
TEORÍA

8. 2 Número cuántico secundario o azimutal (l).
El subnivel de energía del
electrón.
La forma del orbital.
TEORÍA

9. 3 Número cuántico magnético (ml)
El orbital donde se ubica el electrón.
La orientación del orbital en el espacio
dentro de un campo magnético.
TEORÍA
(l
(l
(l
(l
pz px py

10. 4 Número cuántico de espín (ms)
Sentido de giro del electrón sobre su eje imaginario
TEORÍA

11. Nota ENERGÍA RELATIVA
(E.R.)
E.R. = n + l
TEORÍA
Subnivel n l E.R.
3 d 3 2 5
4 s 4 0 4
3 p 3 1 4

12. 1
PRÁCTICA
¿Qué valores toma l para n = 3?
n = 3 l = 0,1,2
2 Escriba verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
a. Un orbital p posee como máximo 6 electrones. ( )
b. El orbital con l=3 tiene forma tetralobular. ( )
c. En el nivel n=3 existen 32 electrones. ( )
F
F
F

13. PRÁCTICA
Un electrón de un átomo queda
identificado por la combinación
permitida de cuatro números cuánticos
(n, l, ml , ms ), tres de los cuales resultan
de una solución de la ecuación de onda
de Schrödinger que identifica a tres
números cuánticos necesarios para
describir un orbital. El cuarto número
cuántico (de espín) no es parte de la
solución de la ecuación de onda, pero
fue introducido para describir el sentido
de rotación del electrón. Respecto a los
números cuánticos, marque la
alternativa incorrecta.
3
A) n y l son números enteros y
representa al nivel y subnivel,
respectivamente.
B) Cuando n es igual a 4, los valores de l
pueden ser 0; 1; 2 ó 3.
C) El valor de l determine los posibles
valores de ml (número cuántico
magnético).
D) El valor ms indica el giro del electrón y
puede ser +1 /2 o – 1 /2 .
E) La combinación (3; 1; 2; –1) se
invalida por el valor no permitido de l.

14. 4 Si ml = +2, el mínimo valor del número cuántico principal
que lo permite es:
l = 2
ml = +2
n = 3

15. Semana 03
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA:

17. Desarrolla la distribución
electrónica de los
elementos conociendo los
números atómicos
correspondientes.
Identifica los casos
especiales de distribución
electrónica.
APRENDIZAJE ESPERADO

18. Reglas para escribir la configuración
electrónica (C.E.)
CONTENIDOS
2. Principio de máxima multiplicidad: Regla de Hund
3. Principio de exclusión de Pauli .
1. Regla de Moeller (diagonales). Principio
de Aufbau
Casos especiales de la C.E.

19. TEORÍA
1s2 2s22p63s23p64s2 3d10 4p65s2 4d10 5p66s2 4f14 5d10 6p67s2 5f14 6d10 7p6

20. TEORÍA

21. TEORÍA

23. TEORÍA
CASOS ESPECIALES DE LA CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
I) CASO d4
II) CASO d9

24. 1
Reduzc
a
Rpt C
PRÁCTICA
A) el orden de cada subnivel está determinado por la
suma de n+l.
B) esta configuración electrónica obedece a tres reglas o
principios.
C) de acuerdo a la regla de Hund, en el subnivel 3d hay 4
electrones.
D) en el subnivel 4s se acomodan dos electrones con
espines opuestos.
E) igual que el 20Ca, el 26Fe tiene solo 2 electrones en la
capa de valencia.
A) Verdadero
B)
Para la configuración electrónica por
orbitales es necesario las tres reglas o
principios.
C) Falso
En el subnivel 3d existen 6 electrones.
D) Verdadero
El subnivel “S” admite solo dos electrones,
los cuales tienen espines opuestos.
E) Verdadero
C.E. 20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
electrones de valencia
26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6,
donde cada subnivel se ubica de acuerdo a su energía en forma
ascendente. Al respecto, es incorrecto decir que
C.E. 26Fe:
1 2 3 3 4 4 5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
n+l :

25. 2
PRÁCTICA
A = 70
Un átomo termina su configuración
en 4p2 y presenta 38 neutrones.
Determine su número másico.
3
Un átomo presenta 9 electrones en
el cuarto nivel.
Determine la carga nuclear.
La carga nuclear es igual al #p+
Rpt
a
3
9
RESOLUCIÓN
Realizando la C.E.
C.E. ZE : 1s2 2s22p63s23p64s2 3d104p2
#e– = #p+ =32
Además #n0 = 38 Entonces:
A = #p+ + #n0
A
=
32 + 38
RESOLUCIÓN
Realizando la C.E.
C.E.ZE: 1s2 2s22p63s23p64s2 3d10 4p65s2 4d1
#e– = #p+ =39

26. PRÁCTICA
Realizando la C.E. por subniveles
C.E. 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Realizando la C.E. por orbitales
1s2 2s2 2px
2 2py
2 2pz
2 3s2 3px
2 3py
1 3pz
1
Orbitales
llenos: 7
Orbitales
semillenos: 2
4 Indique el número de orbitales llenos y semillenos del
16S.

27. Isóbaro Isótono
#n0 =22
Realizando la C.E.
C.E. 18E : 1s2 2s22p63s23p6
#e– en subniveles “s” = 6
Un átomo es isóbaro con el isótono con el . ¿Cuántos
electrones acepta en total en los subniveles s?
PRÁCTICA
5

28. Realizando la C.E.
C.E. 25Mn : 1s2 2s22p63s23p64s2 3d5
C.E. 25Mn3+ : 1s2 2s22p63s23p63d4
Ar 3d4
4 orbitales semillenos
Niveles= 3
#e– = 22
#e– en el tercer nivel= 12
Respecto al 25Mn3+, indique lo
correcto.
A) Su distribución electrónica es
[Ar]4s2 3d3 .
B) Posee 4 orbitales semillenos.
C) Posee 22 electrones.
D) Presenta hasta 3 niveles de
energía.
E) Tiene 12 electrones en su
tercer nivel.
PRÁCTICA
6

29. 7
n = 3 l = 1 ml = 0 ms= + ½
nivel subnivel orbital giro
p antihorario
..…3p2
3px
2 3py
2 3pz
2
Cierto electrón está en
n=3, l=1, ml =0, ms =+ 1 2 Respecto
a lo anterior, escriba verdadero (V)
o falso (F) según corresponda.
a. Está en el subnivel p. ( )
b. Presenta spín horario. ( )
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 es la
configuración del átomo si
dicho electrón fuese el
último. ( )
PRÁCTICA
V
V
F

30. 8
PRÁCTICA
Para el tecnecio (Z=43), su configuración electrónica con un gas
noble será
Kr 5s2 4d5
RESOLUCIÓN
Realizando la C.E.
C.E. ZE: 1s2 2s22p63s23p64s2 3d10 4p65s2 4d5

31. 6. Crecimiento:
GRACIAS