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PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: ESTEQIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA
CONCEPTO
Es aquella parte de la química que estudia las
relaciones cuantitativas (masa, volumen, moles) de
los componentes puros de una reacción química.
Dichas relaciones están gobernadas por leyes, éstas
pueden ser ponderales y / o volumétricas.
Relaciona la masa de una sustancia con la masa de
otras sustancias.
1. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
Fue planteada por el químico Francés Antoine
Lavoisier (1743 – 1794) considerado el padre de la
química moderna; nos indica que en toda reacción
química completa y balanceada la masa total de las
sustancias reactantes es igual a la masa total de las
sustancias de los productos.
Ejemplo:
  40.A.P
Ca2

+
  32M
)g(2O1


  56M
CaO2

Relación
Molar
2 mol – g 1 mol–g 2mol–g
Relación
en Masa
80g 32g 112g
En general:
 Masa (Reactantes) =  Masa (Productos)
2. LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS
Fue enunciada por el químico francés Joseph Louis
Proust (1748 – 1822); establece que en todo
proceso químico los reactantes y productos
participan manteniendo sus masas o sus moles en
proporción fija, constante y definida; cualquier
exceso de uno de ellos permanece sin reacción
Ejemplo: Quemado de carbón
   12.A.P
)g(C2

+
  32M
)g(2O1


  56M
)g(CO2

Reacción
molar
2 mol – g 1 mol–g 2mol–g
Relación
en Masa
24g 32g 56g
Por
Proust
3g 4g 7g
Ejemplo 60g 80g 140g
Se observa que:
NOTA:
 Reacción Limitante (RL):
Es aquella sustancia que ingresa al reactor químico
en menor proporción estequiométrica y al agotarse
limita la cantidad máxima del producto(s)
obtenido(s).
 Reactivo en Exceso (RE):
Es aquella sustancia que ingresa al reactor químico
en mayor proporción estequiométrica por lo tanto
queda como sobrante al finalizar la reacción.
Regla práctica para evaluar el R.L. y R.E para
cada reactante se plantea la siguiente proporción.
químicaecuaciónladeobtenidaCantidad
reactivodedatoCantidad
 La menor relación es para el RL y todos los
cálculos se hacen con el
 La mayor relación es para el R.E.
Fue anunciada por el científico Joseph Louis Gay –
Lussac (1778 – 1850), quién investigando las
reacciones de los gases determino: “A las mismas
condiciones de presión y temperatura existe una
relación constante y definida entre los volúmenes de
Leyes Ponderales
7
)CO(masa
4
)2O(masa
3
)C(masa

Leyes Volumétricas

2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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las sustancias gaseosas que intervienen en una versión
química; cualquier exceso deja de combinarse”.
Estas relaciones solo serán aplicables a sustancias
gaseosas.
Ejemplo: Síntesis del amoniaco
1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Reacción
molar
1 mol – g 3 mol–g 2mol–g
Relación
volumétrica
1vol 3vol 2vol
Por Gay
Lussac
1L
5L
30cm3
3L
15L
90 cm3
2L
10L
60 cm3
Relación de volúmenes:
Sólo reaccionan las sustancias químicamente puras,
las impuras no reaccionan; por consiguiente, en los
cálculos estequiométricos sólo trabajaremos con la
parte pura de la muestra química.
Cantidaddesustanciapura
%Pureza x100
Cantidaddemuestraimpura

Es la comparación porcentual entre la cantidad real o
práctica teórica obtenida de un producto determinado
La cantidad real o rendimiento real se conoce
experimentalmente y es menor que la cantidad teórica
que se halla en base a la ecuación química, o sea por
estequiometria; el rendimiento teórico es la máxima
cantidad obtenida de un cierto producto cuando el
100% del reactivo limitante se ha transformado.
2
)3NH(vol
3
)2H(vol
1
)2N(vol

Porcentaje de Pureza de una muestra
Química
Eficiencia o Porcentaje de
Rendimiento de una Reacción Química
(%R)
100
teóricoientodimren
realientodimren
100
teóricacantidad
realcantidad
R% 