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Conceptos básicos en estequiometria de reacciones y cantidad de sustancia
Términos Explicación/definición
Ajuste de una reacción Ajustar la ecuaciónquímicaconsisteen colocar los coeficientes (nº de moléculas) necesarios para que el
número total deátomos decadaelemento sea el mismo en cadamiembrodela ecuación.Hay que recordar
quela reacción seproduceentremoléculas,no entreátomos individuales,por lo quelasfórmulas químicas
no podemos modificarlas, ni añadir átomos sueltos.
Átomo Menor porción de un elemento que se puede intercambiar por medio de una reacción química.
Composición
porcentual
Es el porcentaje de cada uno de los elementos que constituyen a un compuesto.
% del elemento (X) =
masa total del elemento (X) en el compuesto x100
Masa molar del compuesto
Ecuaciones químicas Una reacción química se expresa mediante una ecuación química. En La ecuación aparecen:
- Fórmulas de reactivos y productos.
- Estado deagregación de las sustancias que intervienen en la reacción: (s): sólido, (l): líquido, (g): gas ,
(ac):disolución acuosa.
- Una flecha que indica el sentido en el que se da la reacción.
- Coeficientes estequiométricos,queindicanlaproporción en quereaccionan o seproducen lasmoléculasde
las sustancias que intervienen en la reacción.
Ejemplo: 2 H2O (l)  2 H2 (g) + O2 (g)
Estequiometria Estudio delasproporciones(en masa,en moles,en volumen) existentes entre las distintas sustancias que
intervienen en la reacción química. Es decir, nos permite calcular las cantidades de sustancias que
reaccionan y/o se producen, a partir de unos datos inicial es.
fórmula empírica Muestra la relación más simple entre los elementos que forman el compuesto.
La fórmula de un compuesto iónico es siempre igual a la fórmula empírica.
fórmula molecular Muestra el número exacto de átomos de cada elemento en la menor cantidad posible en la substancia.
masa atómica figura en la tablaperiódicaparacada elemento,es la correspondientea la masadeun mol deátomos de
dicho elemento
Masa molar Es la masa en gramos de un mol de una sustancia.
Masa molecular Suma delas masasatómicasdeloselementosdela fórmula,multiplicadoscadaunopor el número deveces
en queesté presenteel elemento. Por lo tanto,la masamolecular correspondea lamasade1
Mol de dicha molécula expresada en gramos.
Mol Unidad en el sistemainternacional deunidades (S.I)dela cantidad desustancia igual a 6,02.1023
partículas
(generalmente átomos o moléculas).
Molécula Menor porción de materia que puede existir al estado libre en la naturaleza.
Las moléculas están formadas por átomos.
Número de Avogadro Se le conoce como 6,02.1023
.
Razones paraexplicar la
diferencia entre el
rendimiento real y el
teórico
1. Muchas reaccionesson reversibles,demanera queno proceden 100%deizquierdaa derecha.
2. Aún cuando unareacciónsecompleteen un 100%,resultadifícil recuperar todo el producto del medio
de la reacción(como sacar todalamermeladadeun bote)
3. Los productosformadospueden seguir reaccionandoentresí o con los reactivos, para formar todavía
REPÚBLICA BOLIVARIANADE VENEZUELA
MINISTERIO DELPODER POPULAR PARALA EDUCACIÓN
U.E.P. COLEGIO SAN JOSÉ
PROFESOR: FRANKLIN BURGUILLOS
ÁREA: QUÍMICA 4° AÑO DE EMG.

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otros productos. Estas reacciones adicionales reducen el rendimiento de la primera reacción.
Reacción química Proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Las
reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas.
reactivo en exceso Presenteen mayor cantidad quelanecesariaparareaccionarcon la cantidaddel reactivo limitante.
Reactivo limitante Es posiblequeinicialmentetengamos datosdedos o más reactivos.Lo más probablees queno seconsuman
ambos completamente.En cuanto uno deellosseagote,lareacción finalizará,sobrando parte de cada uno
de los otros. Ese reactivo que se agota en primer lugar se denomina reactivo limitante, y debemos
identificarlo, ya que es con él con el que debemos trabajar, considerándolo el dato inicial.
Cuando deuno delos reactivostenemos toda lacantidad necesaria(y desobra) paracompletar la reacción
(caso del oxígenoatmosférico en una combustión al airelibre,por ejemplo),sedenomina reactivoen exceso.
Es decir que el reactivo que se ha consumido en su totalidad en una reacción química se le denomina
reactivo limitante, ya que limita la cantidad de producto formado.
Reactivosimpuros Algunas sustanciasno seencuentran puras al cien por cien, sino que contienen impurezas; de este modo,
para trabajarcon ellas, necesitamos disponer de un dato adicional: la riqueza (R) o tanto por ciento de
sustanciapura quecontienen.Así por ejemplosi nosdicen que tenemos una muestra de sulfuro de plomo
(II) del 70% en riqueza, hemos de considerar que por cada 100 gramos (o moles) de la muestra solo 70
gramos (o moles) corresponderán al compuesto sulfuro de plomo (II).
En conclusión,pureza deun reactivoserefierea la cantidad real existente de un compuesto respecto de la
ideal, expresada en porcentaje.
%𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 =
cantidad real de compuesto puro
cantidad ideal de compuesto
Rendimiento deuna
reacción química
En teoría, una reacción química irreversible se da al 100%, es decir, el reactivo limitante reacciona
completamente, se agota. Sin embargo, en la práctica, es posible que parte del reactivo quede sin
reaccionar.Por ejemplo,en una cocinadebutano,partedel butano seescapasin arder,o cuando uno delos
reactivos es un sólido en trozos gruesos, la parte interior puede que quede sin reaccionar.
El rendimientode lareacción nos indicaquéporcentajedel reactivo es el que realmente reacciona (y, por
tanto, qué porcentaje de productos se forman, respecto a la cantidad teórica).
(Nota: El rendimiento de la reacción es, lógicamente, menor que el 100%. Esto significa:
Reactivos:La cantidaddereactivo quereacciona(real) es siempre menor que la cantidad inicial (teórica,
necesaria).
Productos:La cantidaddeproducto obtenida(real) es siempre menor que la cantidad de producto que se
obtendría teóricamente.)
En conclusión, el rendimiento de una reacción corresponde a la relación existente entre la cantidad de
compuesto realmenteobtenido (gramos,moles,mili moles,litros,etc.) respecto a lacantidad decompuesto
ideal o que se deseaban obtener (moles, mili moles, gramos, litros, etc.), expresados en porcentaje.
%𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 =
Cantidad real de compuesto obtenido
Cantidad de compuesto ideal
Por definición, rendimiento ≤ 100 % (Desconfíe de los rendimientos > que 100%)
rendimiento real Cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción.
Rendimiento real < Rendimiento teórico
rendimiento teórico Cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante.
Volumen molar de los
gases
Un mol decualquier sustancia en estado gaseoso ocupa el mismo volumen en idénticas condiciones de
presión y temperatura.Ysi estas son las normales (1 atm. de presión y 0º C de temperatura), el volumen
ocupado es de 22,4 litros.

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Recordar siempre que…. “En toda reacción química se cumple el principio de conservación de la masa y el principio de
conservación de las cargas eléctricas, para ello, la reacción química debe estar AJUSTADA”. Una ecuación química está ajustada
si se conserva el nº de átomos en los dos miembros de la ecuación. Para ajustarla se utilizan los coeficientes estequiométricos.
No se te olvide que en los “CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE”
Generalmente es necesario preparar cantidades determinadas de productos a partir de cantidades de
reactivos que no son estequiométricamente exactas.
El reactivo limitante reacciona solamente con la cantidad adecuada de la otra sustancia hasta que se acaba
y de la que se encuentra en exceso queda parte sin reaccionar.
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
REACTIVOS PRODUCTOS
Una ecuación química indica de forma simbólica los cambios que tienen lugar en una reacción química.
2 H2 + O2  2H2O
Los coeficientesestequiométricos indicanel númerode átomosde cadaelementoyel númerode moléculasde cada
compuestoque intervienenenlareacción.
Reactivo limitante
se consume
completamente
Reactivo en exceso
queda parte sin
reaccionar
Ruptura de
enlaces
(Transformación)
Reagrupamiento
Formación de nuevos
enlaces

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PROBLEMAS
1. Calcular la cantidad de moles y gramos de agua que se obtendrán si partimos de 90,4 g de
hidrógeno (70 % de pureza) y de 214,1 g de oxígeno (15 % pureza). El rendimiento de la reacción
es del 44 %.
2. En la reacción de combustión del propano, C3H8, con oxígeno, se obtiene dióxido de carbono y
agua. Calcular la cantidad de moles y gramos de productos que se obtendrán si partimos de 654
moles de propano (29 % de pureza) y de 623,6 moles de oxígeno (63 % pureza). El rendimiento
de la reacción es del 39 %.
3. En la reacción de combustión del metano, CH4, con oxígeno, se obtiene dióxido de carbono y agua.
Calcular la cantidad de moles y gramos de productos que se obtendrán si partimos de 486,7 moles
de metano (45 % de pureza) y de 96,2 moles de oxígeno (46 % pureza). El rendimiento de la
reacción es del 10 %.
4. En la reacción de combustión del metano con oxígeno, se obtiene dióxido de c arbono y agua.
Calcular la cantidad de moles y gramos de productos que se obtendrán si partimos de 663,1 g de
metano (90 % de pureza) y de 170,9 g de oxígeno (92 % pureza). El rendimiento de la reacción es
del 57 %.
Para saber más….
1. Hay materiales, frecuentemente aleaciones, que reaccionan bajo cambios físicos o
químicos, variaciones de campos magnéticos o eléctricos, y que al volver a las condiciones
iniciales recuperan su forma original, capaces de repetir este proceso infinidad de veces sin
deteriorase.
2. El ácido cianhídrico o cianuro de hidrógeno (HCN) es un gas letal que inutiliza los glóbulos rojos de la
sangre, impidiéndole transportar el oxígeno y el dióxido de carbono. Se ha venido empleando en
las cámaras de gas. En la segunda guerra mundial estas cámaras llegaban a eliminar 10000
personas al día. Un efecto similar causa el monóxido de carbono.
3. Si la boca de una persona estuviera completamente seca, no podría distinguir el sabor de nada. Sin
embargo, estando húmeda se pueden percibir miles de sabores diferentes.
4. El chocolate contiene feniletilamina, sustancia natural que es la que estimula en el cuerpo la acción
de enamorarse.
5. Un mensaje enviado por el cerebro a cualquier parte de nuestro organismo puede alcanzar 290
kilómetros por hora.
6. La sustancia sólida más liviana del mundo se llama aerogel. Es mil veces más ligera que el vidrio,
muy resistente y capaz de resistir viajes espaciales. Su estructura es tipo esponja, de apariencia
delicada, nebulosa y translúcida. Se fabrica a partir de materiales como la sílice, la alúmina y el
circonio.
7. Uno de los primeros anticonceptivos de que se tiene registro, documentado en El papiro de Petri
1850 años antes de Cristo, es una crema hecha a base de estiércol de cocodrilo y miel. Lo usaban
las mujeres egipcias como un espermicida untado antes del coito.