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PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA 
TEMA: EQUILIBRIO QUÍMICO 
EQUILIBRIO QUÍMICO 
Es un estado, característico de las reacciones 
reversibles, en donde los reactantes se consumen en 
forma parcial, de tal modo que al final del proceso 
(en el equilibrio) coexisten junto con los productos. 
Desde el punto de vista físico el equilibrio es estático, 
debido a que no se observan cambios macroscópicos 
a medida que transcurre el tiempo, por ejemplo: la 
concentración, presión, temperatura, etc. Desde el 
punto de vista químico el equilibrio es dinámico, 
debido a que la reacción directa e inversa se siguen 
desarrollando con la misma rapidez. 
Ejemplo: 
Condicion Inicial Estado en Equilibrio 
............. 
H2 Cl2 
Cl 
2 
H 
2 
HCl 
En el equilibrio, coexisten las tres sustancias 
gaseosas, en la cual el número de moles es constante 
y por ello su concentración, presión permanecen 
constantes. 
V 
d 
i 
H + Cl 2HCl 
2(g) (g) 
V 
2(g) 
Inicio del estado 
de equilibrio 
mol 
(HCl) 
(H ) 
2 
(Cl ) 
2 
Inicio Tiempo 
L 
Descripción: 
 La concentración de los reactantes (H2 y Cl2) 
disminuye hasta alcanzar el estado de 
equilibrio. 
 La concentración del producto (HCl) aumenta 
hasta alcanzar el estado de equilibrio. 
Toda reacción que alcanza el estado de equilibrio, a 
una determinada temperatura, presenta una 
constante que le es característica; su valor depende 
de la naturaleza de la reacción y de la temperatura. 
La importancia práctica de la Keq, tiene que ver 
con el rendimiento de la reacción debido a que es 
posible calcular las cantidades de reactantes 
productos presentes en el equilibrio. 
Sea la siguiente reacción reversible en equilibrio: 
aA + bB « cC + dD 
Luego se define: 
Donde: 
Kc = constante equilibrio en función a la 
concentración molar (mol / l) 
Kp = constante equilibrio en función a la presión 
parcial de las sustancias gaseosas. 
[ C ] c [ D 
] 
d 
[ A ]a [ B 
]b 
× 
P P 
Kc = bB 
cC 
aA 
dD 
P P 
Kp 
× 
= 
Vdirecta = Vinversa 
Variación de la Concentración Vs Tiempo 
CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Keq)
“Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” 
Página | 2 
Donde: 
R = 0,082 . 
. 
Dn: variación de moles gaseosos 
Dn = (c + d)-(a + b) 
1. EQUILIBRIO HOMOGÉNEO 
Los reactantes y productos poseen el mismo 
estado físico (por lo general gaseoso o líquido) y 
por ello se dice que es monofásico. 
Ejemplo: 
1N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 
2. EQUILIBRIO HETEROGÉNEO 
Son sistemas en la cual dos o más sustancias 
presentes en la reacción poseen estados físicos 
diferentes. La concentración de los sólidos y 
líquidos puros no debe tomarse en cuenta en la 
expresión de la constante de equilibrio ya que su 
concentración (densidad) permanece constante 
cuando la temperatura es constante. 
Ejemplo: 
NH4Cl(s) ⇌ NH3(g) + HCl(g) 
KC = [NH3][HCl] 
Cuando un sistema en equilibrio es perturbado por 
una acción externa, el sistema reacciona internamente 
para debilitar o neutralizar la perturbación, para ello 
debe desplazarse hacia la derecha o izquierda y luego 
restablecer un nuevo estado de equilibrio. 
Un sistema en equilibrio se puede perturbar 
modificando: la concentración, presión, temperatura. 
1. EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN 
Un aumento de la concentración de uno de los 
reactivos, hace que el equilibrio se desplace hacia 
la formación de productos, y a la inversa en el 
caso de que se disminuya dicha concentración. Y 
un aumento en la concentración de los productos 
hace que el equilibrio se desplace hacia la 
formación de reactivos, y viceversa en el caso de 
que se disminuya 
2. EFECTO DE LA PRESIÓN 
La variación de la presión en un equilibrio, sólo 
influye cuando intervienen sustancias en estado 
gaseoso y se verifica una variación en el número 
de moles entre reactivos y productos. Si aumenta 
la presión se desplazará hacia donde existan 
menor número de moles gaseosos, para así 
contrarrestar el efecto de disminución de 
volumen. 
En cambio, si se disminuye la presión, se 
favorecerá la reacción en la que los productos 
ocupen un volumen mayor que los reactivos 
3. EFECTO DE LA TEMPERATURA 
Se observa que, al aumentar temperatura el 
sistema se desplaza hacia donde se consuma 
calor, es decir, hacia la izquierda en las 
reacciones exotérmicas y hacia la derecha en las 
endotérmicas. 
Si disminuye la temperatura el sistema se 
desplaza hacia donde se desprenda calor (derecha 
en las exotérmicas e izquierda en las 
endotérmicas). 
4. EFECTO DEL CATALIZADOR 
Un catalizador cambia la velocidad de una 
reacción, pero no desvía el equilibrio hacia los 
productos ni hacia los reactivos. 
Afecta igualmente a la energía de activación de 
la reacción directa y a la de la inversa y por ello, 
lo único que hace es que el equilibrio se alcanza 
con mayor rapidez 
Profesor: Elias Huamán Navarrete 
Lima, Octubre del 2014 
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  • 2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 2 Donde: R = 0,082 . . Dn: variación de moles gaseosos Dn = (c + d)-(a + b) 1. EQUILIBRIO HOMOGÉNEO Los reactantes y productos poseen el mismo estado físico (por lo general gaseoso o líquido) y por ello se dice que es monofásico. Ejemplo: 1N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 2. EQUILIBRIO HETEROGÉNEO Son sistemas en la cual dos o más sustancias presentes en la reacción poseen estados físicos diferentes. La concentración de los sólidos y líquidos puros no debe tomarse en cuenta en la expresión de la constante de equilibrio ya que su concentración (densidad) permanece constante cuando la temperatura es constante. Ejemplo: NH4Cl(s) ⇌ NH3(g) + HCl(g) KC = [NH3][HCl] Cuando un sistema en equilibrio es perturbado por una acción externa, el sistema reacciona internamente para debilitar o neutralizar la perturbación, para ello debe desplazarse hacia la derecha o izquierda y luego restablecer un nuevo estado de equilibrio. Un sistema en equilibrio se puede perturbar modificando: la concentración, presión, temperatura. 1. EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN Un aumento de la concentración de uno de los reactivos, hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de productos, y a la inversa en el caso de que se disminuya dicha concentración. Y un aumento en la concentración de los productos hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de reactivos, y viceversa en el caso de que se disminuya 2. EFECTO DE LA PRESIÓN La variación de la presión en un equilibrio, sólo influye cuando intervienen sustancias en estado gaseoso y se verifica una variación en el número de moles entre reactivos y productos. Si aumenta la presión se desplazará hacia donde existan menor número de moles gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución de volumen. En cambio, si se disminuye la presión, se favorecerá la reacción en la que los productos ocupen un volumen mayor que los reactivos 3. EFECTO DE LA TEMPERATURA Se observa que, al aumentar temperatura el sistema se desplaza hacia donde se consuma calor, es decir, hacia la izquierda en las reacciones exotérmicas y hacia la derecha en las endotérmicas. Si disminuye la temperatura el sistema se desplaza hacia donde se desprenda calor (derecha en las exotérmicas e izquierda en las endotérmicas). 4. EFECTO DEL CATALIZADOR Un catalizador cambia la velocidad de una reacción, pero no desvía el equilibrio hacia los productos ni hacia los reactivos. Afecta igualmente a la energía de activación de la reacción directa y a la de la inversa y por ello, lo único que hace es que el equilibrio se alcanza con mayor rapidez Profesor: Elias Huamán Navarrete Lima, Octubre del 2014 Relación entre KP y KC KP = KC (RT)Δn TIPOS DE EQUILIBRIO PRINCIPIO DE LE-CHATELIER )