Este documento trata sobre la estequiometría y conceptos relacionados. Explica la masa molecular y atómica, moles, pasos para resolver problemas de estequiometría que incluyen escribir y balancear la ecuación química y calcular masas usando moles y masa molar. También define estequiometría como el estudio de las reacciones cuantitativas entre sustancias y ofrece videos adicionales sobre el tema.

1. ESTEQUIOMETRIA

2. oTabla periódica
o Masas
o Masas 2
o Mol
oMol 2
o Paso a paso
oEstequiometria
Índice
Videos resumen
oVideo paso a paso
oPara comprender mejor

3. Tabla periódica de elementos dinámicaÍndice

4. Masas
Masa molecular es la masa de una
molécula, medida en u. Es la suma de las
masas de los átomos que forman la
molécula. Ejemplo: La masa molecular del
agua H2O es
Masa atómica es la masa de un átomo,
medida en u. Por ejemplo, cuando decimos
que la masa atómica del calcio es de 40 u.
Estamos indicando que es 40 veces mayor
que la doceava parte de la masa de un
átomo de carbono 12.
H = 1.0 u X 2 = 2.0 u
O= 16 u X 1 = 16.0 u
Masa molecular del agua = 18.0
u.
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5. PARA COMPRENDER MEJOR
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6. PASO A PASO RESOLUCIÓN DE
ESTEQUIOMETRIA
Pasos fundamentales en la resolución de problemas de estequiometría:
a) Escribir la ecuación química.
 b) Balancearla.
c) A partir de la reacción balanceada, calcular las masas, moles o moléculas de las
sustancias que se mencionan en al problema.
Ejemplo:
a)Se escribe la ecuación química: N + H NH₂ ₂ ₃
b)Balancearla: N₂ + 3 H₂ 2NH₃
c)La masa en gramos de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción
química se puede calcular de la siguiente manera:
n = masa Donde n = número de moles
masa molar
Despejando tenemos: masa (g) = n (moles) X masa molar (g/mol)
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7. MOL
La cantidad de una sustancia que contiene
tantas entidades elementales (átomos,
moléculas, iones, u otras partículas) La
cantidad de partículas es
aproximadamente de 6,0221 × 1023
, el
llamado número de Avogadro.
Es la cantidad de cualquier sustancia cuya
masa expresada en gramos es
numéricamente igual a la masa atómica de
dicha sustancia.
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8. VIDEO PASO A PASO
RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS
DE ESTEQUIOMETRIA
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9. Masas 2
El término masa molecular se debe
reservar para las sustancias que existen
en forma de moléculas discretas.
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Referirse a compuestos iónicos y a otros
en los que NO existen moléculas discretas
es preferible utilizar la expresión masa
fórmula.
Ejemplo: el NaCl no forma moléculas,
lo hace en redes cristalinas

10. Estequiometria
Se denomina estequiometria al estudio
de las reacciones cuantitativas que
existen entre las sustancias que
intervienen en las reacciones químicas.
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11. Mol 2
Un mol contiene 6.02X1023
partículas: un
mol de moléculas contiene 6.02X1023
moléculas, un mol de iones contiene
6.02X1023
iones etc.
Al número
se le conoce como
número de Avogadro
6.02X10236.02X1023
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