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PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS
CONCEPTO
Son cambios o transformaciones en la cual una o más
sustancias iniciales llamadas reactantes, mediante
choque efectivos entre sí, originan la ruptura de
enlaces, produciéndose entonces la formación de
nuevos enlaces químicos, los que darán lugar a la
formación de nuevas sustancias denominados
productos con propiedad distintas a los reactantes.
Sea la siguiente reacción química:
ECUACIÓN QUÍMICA
Es la representación simbólica de una reacción
química, donde para las sustancias reactantes y
productos se indican sus respectivos símbolos o
fórmulas, así como también el estado físico y alguna
característica experimental de la reacción química.
(s) 2 (l) (ac) 2(g)
Re ac tan tes Pr oductos
2Na 2H O 2NaOH 1H+ → +
14424 43 14 4424 443
Evidencias de ocurrencia de una Reacción
Química
Liberación de gas (burbujas)
Cambio en color, olor y sabor
Formación de precipitados (son los insolubles)
Variación en la temperatura del sistema
(cambio térmico)
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES
QUÍMICAS
I. POR LA NATURALEZA DE LOS
REACTANTES
1. Reacción de Adición (Síntesis). Cuando
reaccionan dos o más reactantes para formar un
solo producto
Ejemplo:
N2 + 3H2 → 2NH3
En general: A B ........ un producto+ + →
2. Reacción de Descomposición. Denominada
también de análisis se caracteriza porque a partir
de un reactante, se obtiene 2 o más productos.
Por lo general se necesita energía.
Ejemplo:
CaCO3 → CaO + CO2
En general: un reactante D E ......→ + +
3. Reacción de Desplazamiento Simple. Es la
reacción de una sustancia simple (elemento
químico) con un compuesto, donde el elemento
desplaza a otro que se encentra formando parte
del compuesto. Esto se fundamenta en la mayor
actividad química.
Ejemplo:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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En general:
4. Reacción de Doble Desplazamiento
(METATESIS). Es la reacción entre dos
compuestos donde existe un intercambio de
elementos generando dos compuestos. En este
tipo de reacción los reactantes están
generalmente en medio acuoso.
Ejemplo:
( ) ( ) ( )(S)3 ac ac 3 ac
Pr ecipitado
AgNO HC AgC HNO+ → +l l
14243
En general:
II. POR LA VARIACIÓN DE LA ENERGÍA
(ENTALPÍA)
Entalpía (H).- Indica el contenido calórico
característico de cada sustancia química. Se mide a
25ºC y 1 atm llamada condición Standard.
El cuadro siguiente muestra algunos valores de
entalpía.
Sustancia NO 2
NO 2H O NaCl 2H
kCaI
H
Mol
 
 
 
20 8 -68 -98 0
Cambio de Entalpía (∆H).- Se llama calor de
reacción y determina la energía liberada o absorbida
a condición Standard
Sea la reacción: A + B → C
HR HP
HP: entalpía de los reactantes
∆H = HP - HR
HR: entalpía de los productos
1. Reacción Exotérmica (∆H < 0).- Reacción en
donde hay una pérdida neta de energía en forma
de calor, por lo tanto la entalpía de los productos
es menor respecto a los reactantes.
Ejemplo:
C + O2 → CO2 + 390 kJ/mol ó
C + O2 → CO2 ∆H = - 390 kJ/mol
Graficando:
Energía de Activación ( )aE .Es la mínima energía
(calor) necesaria que deben absorber los reactantes
para iniciar la reacción.
Complejo Activado (C.A.) Es un estado transitorio
de reactante a producto, de máxima energía. A ésta
condición ocurre la ruptura y formación de enlaces
químicos. CA=100KJ/mol
REACCIÓN DE COMBUSTIÓN
Aquella en la cual un combustible es quemado por
un comburente ( )2O
a) Combustión Completa. Se desarrolla con
suficiente cantidad de oxígeno, genera una
llama azul (no luminosa).
Ejemplo:
3 8 2 2 2C H O CO H O Calor+ → + +
b) Combustión incompleta. Se desarrolla con
deficiente cantidad de oxígeno, genera una
llamada amarilla (luminosa)
Ejemplo:
3 8 2 2 2
pequeñacantidad
C H O CO CO C H O Calor+ → + + + +
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2. Reacción Endotérmica (∆H > 0).- Reacción en
donde existe una ganancia neta de energía (calor)
por lo tanto la entalpía de los productos es mayor
respecto a los reactantes.
Ejemplo:
CO2 + H2O + 890 kJ/mol → CH4 + O2 ó
CO2 + H2O → CH4 + O2 ∆H = + 890 kJ/mol
Graficando:

3. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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III. POR LA VARIACIÓN DEL ESTADO DE
OXIDACIÓN(E.O.)
1. Reacción Redox.- Son aquellos procesos en la
que se verifica una ganancia y pérdida de
electrones simultáneamente, por lo tanto al menos
un elemento cambia su E.O.
a) Reducción: Son semireacciones en donde
existe una disminución en el estado de
oxidación debido a la ganancia de electrones.
Ejemplo:
S+6
+ 4e-
→ S+2
b) Oxidación. Son semireacciones en donde
existe un aumento en el estado de oxidación
debido a la pérdida de electrones.
Ejemplo:
Fe+2
– 1e-
→ Fe+3
En general: Analizando la variación del E.O de
reactante a producto
2. Reacción no Redox. Aquella reacción donde
ningún elemento cambio su E.O.
Ejemplo: Analizando el E.O de cada elemento en:
2N aC H C N aO H H O+ → +l l
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Junio del 2013