reacciones

1. ¿QUÉ ES UNA
REACCIÓN QUÍMICA?
¿QUÉ CAMBIOS SE OBSERVAN EN LAS IMÁGENES?

2. OBJETIVOS
• Reconocer los cambios químicos y la representación
universal en ecuaciones químicas que se hace de los
mismos.
• Clasificar y diferenciar los distintos tipos de reacciones
químicas.
• Explicar la ley de conservación de la masa,
comprendiendo la importancia de esta ley en el
estudio y en la aplicación cuantitativade las reacciones
químicas.

3. REACCIÓN QUÍMICA
• Son cambios químicos o transformaciones en
el cual una o más sustancias iniciales llamadas
reactantes, mediante choques efectivos entre
sí, originan ruptura de enlaces, produciéndose
la formación de nuevos enlaces químicos, que
darán lugar a la formación de nuevas
sustancias denominadas productos con
propiedades distintas a los reactantes.

4. ¿Qué le ocurrió al hierro?

5. En los siguientes ejemplos ¿Cuáles son las
evidencias que indican ocurrencia de
reacciones químicas.

6. Si sabes qué señales buscar, puedes
determinar si está ocurriendo una
reacción química o no??

7. - LIBERACIÓN DE GAS (BURBUJAS)
- CAMBIO EN COLOR, OLOR Y SABOR
- FORMACIÓN DE PRECIPITADOS (SON SUSTANCIAS
INSOLUBLES)
- CAMBIOS DE ENERGTÍA., EL CALOR O LA LUZ PUEDEN
ABSORBERSE O LIBERARSE DURANTE UNA REACCIÓN
QUÍMICA.
SEÑALES DE UNA REACCIÓN
QUÍMICA.

8. ECUACIÓN QUÍMICA
• Es la representación escrita y abreviada de
una reacción química.
• A la izquierda se escriben las sustancias
reaccionantes llamadas REACTANTES.
• A la derecha se escriben las sustancias
resultantes llamadas PRODUCTOS
• Separadas por una flecha

9. La representación gráfica de una reacción es la
“ecuación química”
Los elementos y compuestos que participan en una reacción
química se representan por sus símbolos y fórmulas químicas
respectivamente. También se considera el estado físico de las
sustancias participantes: sólido(s), líquido(l) y gaseoso(g). Para las
sustancias disueltas en agua se utiliza las abreviaturas “ac” o “aq”.
La flecha que separa los reactantes de los productos indica el
sentido en que se desarrolla la reacción. Cuando tiene un solo
sentido, la reacción es irreversible (→) y si tiene dos sentidos es
reversible( )

10. También puede contener información sobre el
estado físico de las sustancias.
Ejemplo
CaCO3(s) + HCl (ác) CaCl2(ac) + CO2(g) + H2O(l)
REACTANTES PRODUCTOS
Sentido de la reacción
Proceso irreversible.
ESTADO FÍSICO DE LAS SUSTANCIAS QUE PARTICIPAN EN UNA ECUACIÓN QUÍMICA
SÓLIDO (s) LÍQUIDO (l)
GAS (g) ACUOSO (ac o aq) ÁCIDO (ác)

11. amaejmg.blogspot.com

12. ¿Cómo interpretarías el siguiente
esquema?
N2 + 3H2 2 NH3
2 átomos de N 6 átomos de H 2 átomos de N
6 átomos de H

13. Toda ecuación debe cumplir con la Ley de
conservación de la masa, publicada en 1789 por
quien es considerado el padre de la Química
moderna, Antoine Lavoisier, y sostiene que: “la
materia no se crea ni se destruye, solo se
transforma”. Lo que significa que la masa de los
reactantes debe ser igual a la masa de los
productos.

14. CLASIFICACIÓN DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS
- SÍNTESIS.
- DESCOMPOSICIÓN.
- DESPLAZAMIENTO SIMPLE O SUSTITUCIÓN
SIMPLE.
- DESPLAZAMIENTO DOBLE O SUSTITUCIÓN
DOBLE.
- COMBUSTIÓN

15. 1. REACCIÓN DE SÍNTESIS O DE ADICIÓN.
A + B AB
Ejemplo:
Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)
Cl2

16. Otros ejemplos de reacciones de síntesis:
- LAS REACCIONES ENTRE DOS NO METALES
ORIGINAN COMPUESTOS COVALENTES
BINARIOS.
N2 + 3 H2 2NH3
-LAS REACCIONES ENTRE UN NO METAL Y UN
METAL FORMAN SALES BINARIAS.
S + Fe FeS

17. - LAS REACCIONES ENTRE UN METAL Y OXÍGENO
FORMAN UN ÓXIDOS BÁSICOS(COMPUESTOS
BINARIOS).
Na + O2 Na2O
- LAS REACCIONES ENTRE UN NO METAL Y
OXÍGENO PRODUCEN ÓXIDOS ÁCIDOS O
ANHÍDRIDOS (COMPUESTOS BINARIOS).
C + O2 CO2

18. - LA REACCIÓN ENTRE UN ÓXIDO BÁSICO Y
AGUA PRODUCE HIDRÓXIDOS (COMPUESTOS
TERNARIOS)
Na2O + H2O NaOH
- LA REACCIÓN ENTRE UN ANHÍDRIDO Y AGUA
PRODUCE ÁCIDOS U OXIÁCIDO (COMPUESTOS
TERNARIOS).
CO2 + H2O H2 CO3

19. alisonchq.blogspot.com
2.

20. es.slideshare.net
3.

21. alisonchq.blogspot.com
4.
+
(ac)

22. Reacción de Combustión
• En este tipo de reacción el oxígeno se combina
con otra sustancia llamada combustible y
libera energía en forma de luz y calor. Son
reacciones comunes. Ejemplo:
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)
5.

23. ¿Qué tipo de reacción es la
siguiente gráfica?
COMBUSTIBLE + O2 CO2 + H2O
COMBURENTE DIOXIDO DE CARBONO VAPOR DE AGUA
……….es una reacción de COMBUSTIÓN

24. Como en muchas reacciones químicas se
produce calor o se absorbe calor, para referirse a
ellas se utilizan los términos reacciones
exotérmicas y endotérmicas, respectivamente.

25. Las de reacciones exotérmicas: se caracterizan
por que liberan calor. Son ejemplosde este tipo
de reacción. las reacciones de combustión, la
reacción del magnesio con ácido clorhídrico, la
corrosión de metales, la reacción de metales
alcalinos con agua.

26. Reacciones endotérmicas: estas reacciones
necesitan energía para que se lleven a cabo. Un
buen ejemplo de este tipo de reacción es la
descomposición del carbonato de calcio, para
que esto ocurra se necesita agregar energía en
forma de calor.

27. Balanceo de una reacción química
Las ecuaciones químicas deben cumplir con la
Ley de Lavoisier, por este motivo se deben
equilibrar o balancear para que el número de
átomos de cada elemento en los reactantes sea
igual al número de átomos de cada elemento en
los productos

28. Para balancear una ecuación química se
pueden usar los siguientes métodos
- Método de tanteo
- Método algebraico

29. MÉTODO DEL TANTEO.
Paso 1- Determina la cantidad de átomos de cada
elemento presente tanto en los reactantes como en
los productos, sumandolos.
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Entonces, tenemos:
Como los átomos de los elementos no son iguales en los
reactantes ni en los productos, hay que balancear la
ecuación.
Nª átomos
reactantes
ELEMENTOS Nª átomos
productos
1 C 1
4 H 2
2 O 3

30. Paso 2. Realizar el balanceo de la ecuación.
Se sugiere tomar como referencia la sustancia que tiene mayor
número de átomos y, según ella, asignar los coeficientes. En este
caso es el CH4: 1 átomo de carbono y 4 de hidrógeno = 5 átomos en
total. Como el coeficiente de esta molécula es 1, se considera 1 el
coeficiente de la molécula que contenga carbono en los productos,
es decir, el CO2.
Entonces, quedaría así: CH4 + O2 → 1CO2 + H2O
Paso 3. Completar el balanceo.
Continuar con el segundo elemento en la molécula de CH4, el
hidrógeno. Como tiene 4 átomos, se debe igualar en cantidad en
los productos; anteponiendo un 2 en la molécula de agua.
CH4 + O2 → 1CO2 + 2H2O

31. Paso.4 Revisa los coeficientes en los productos para
completar los elementos que falten. En este caso, no
están igualados los oxígenos. En los productos hay 4, y
en los reactantes solo 2, se debe colocar un coeficiente
2 en el O2
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Paso.5 Comprueba que los coeficientes
estequiométricos sean correctos, en este caso los
coeficientes estequiométricos de la ecuación son 1, 2, 1
y 2, luego se lee como: 1 átomo de carbono, 4 átomos
de hidrógeno y 4 átomos de oxígeno tanto en los
reactantes como en los productos.

32. 2.Método algebraico
Se vale de procedimientos matemáticos de ajuste que
tienen siempre como referencia la Ley de la
conservación de la masa.
Para equilibrar por este método se necesita colocar
ciertos números o coeficientes, delante de cada
fórmula, de tal manera que el número de átomos de los
reactantes y de los productos queden igualados; como
no se conocen estos coeficientes, se reemplazan por
letras a, b, c, d, etc.

33. Ejemplo
aC6H6 + bO2 → cCO2 +d H2O
1° Los átomos de carbono en el reactante son:6a
Los átomos de carbono en el producto son c, es
decir: 6a=c
2°Los átomos del oxígeno en los reactantes son:
2b y en el producto: 2c +d
Entonces 2b = 2c + d

34. 3° Los átomos de hidrógeno son en los reactantes: 6a y
en los producto: 2d
Luego: 6a = 2d
De aquí se desprende que: d= 3a
4° Reemplazando en la ecuación del paso 2 el valor
de c de la ecuación del paso 1
6a=c se tiene: 2b = 2 (6a) + d
2b = 12a + d
También ya se sabe que d es igual a 3a, por lo que nos
queda: 2b = 12a + 3a
2b = 15a

35. 5° Asignar un valor arbitrario a una de las
incógnitas y resolver el resto de las ecuaciones.
Por ejemplo, si a es igual a 1, al reemplazar el
valor de a en la ecuación del paso 1 queda:
c= 6
- Reemplazar el valor a en la ecuación del paso 4
y finalmente queda: 2b = 15 (1)
b = 15 / 2

36. 6°Ahora sepuede remplazar los valores en la
ecuación inicial:
aC6H6 + bO2 → cCO2 + d H2O
Al reemplazar quedaría:
1C6H6 + 15/2 O2 → 6CO2 + 3 H2O
-Se sugiere utilizar coeficientes que sean
números enteros, mutiplica (amplificando) por 2
todos los valores (a, b, c, d):
2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6 H2O