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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / / 2013
PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Respecto al equilibrio químico, indique verdadero
(V) o falso (F):
I. Toda reacción química alcanza el equilibrio.
II. En el equilibrio las concentraciones y las
propiedades macroscópicas permanecen
constantes.
III. Se alcanza el equilibrio cuando la velocidad de
formación de productos es igual a la velocidad
de consumo de reactantes.
A) VFV B) FFV C)VVV
D) FVV E) VVF
2. La expresión de la constante de equilibrio para los
siguientes sistemas es:
I. H2(g) + I2(g) ⇌ HI(g)
II. SO3(g) ⇌ SO2(g) + O2(g)
III. CH4(g) + O2(g) ⇌ CO2(g) + H2O(g)
IV. NH3(g) ⇌ N2(g) + H2(g)
V. CaCO3(s) ⇌ CO2(g) + CaO(s)
3. En un recipiente se tienen en equilibrio 0,3M de H2;
0,6M de I2 y 1,8M de HI, determine la constante de
equilibrio Kc para la reacción:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
A) 1,8 B) 18 C) 16 D) 1,6 E) 1,2
4. En la siguiente reacción: SO2(g) + O2(g) ⇌ SO3(g) , a
cierta temperatura se alcanza el equilibrio para las
siguientes concentraciones: [SO3]= 0,05M;
[SO2]= 0,5M y [O2]=0,2M. Halle el valor de KC
A) 5,0 x 10-1
B) 5,0 x 10-2
C) 1,0 x 10-2
D) 2,5 x 10-1
E) 2,0 x 10-1
5. A 500ºC se tiene el sistema en equilibrio :
I2(g) + H2(g) ⇌ HI(g) las presiones parciales son
I2 = 2 atm ; H2 = 2 atm ; HI = 8 atm. Calcular Kp
A) 3,2 B) 4,8 C) 0,16
D) 6,4 E) 2,4
6. Dado el siguiente sistema a 127° C en equilibrio:
3 O2(g) ⇌ 2O3(g)
Si la presión parcial de O2 es 1.6 atm y la presión
total es 2.4 atm. ¿Cuál es el valor de Kp?
A) 0.16 B) 0.32 C) 0.2
D) 1.6 E) 0.5
7. Para la reacción en la fase gaseosa
3H2(g) + N2(g) ⇌ 2 NH3(g) las presiones parciales de
H2 y N2 son 0,4 atm y 0,8 atm respectivamente la
presión total del sistema es 2,0 atm. ¿Cuánto vale
Kp si el sistema está en equilibrio?
A) 1 B) 50 C) 25
D) 125 E) 12,5
8. Para el sistema:
SnO2(s) + 2H2(g) ⇌ Sn(s) + 2H2O(g)
a 500° C. Las concentraciones en el equilibrio
son:[H2]=0,2M, [H2O]=0,5M ¿Cuál es valor de la
constante de equilibrio Kc?
A) 2.5 B) 6.25 C) 5
D) 1.25 E) 5.25
9. Sea la siguientes reacción en equilibrio:
CO(g) + O2(g) ⇌ CO2(g) ; ∆H = 238 KJ/mol. ¿Qué
efecto favorece el rendimiento en la formación del
producto?
A) Disminución de presión
B) Aumento de volumen
C) Adición de catalizador
D) Incremento de la [O2]
E) Aumento de temperatura
10. Observe el sistema en equilibrio:
C(s) + CO2(g) ⇌ 2 CO(g) ; ∆ H = 119,8 KJ.
¿Cuántos de los siguientes efectos favorecen la
reacción directa?
I. Añadir CO2(g)
II. Agregar C(s)
III. Calentar
IV. Incrementar la presión en el sistema al
disminuir el volumen
V. Agregar un catalizador
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
EQUILIBRIO QUÍMICO