1. Ácido cianhídrico. El cianuro de hidrógeno [H-C≡N(g)] o ácido cianhídrico [H-
C≡N(ac)], ácido prúsico, metanonitrilo o formonitrilo es un compuesto químico cuya
fórmula es: HCN. La disolución de cianuro de hidrógeno en agua es llamada ácido
cianhídrico. El cianuro de hidrógeno puro es un líquido incoloro, muy venenoso y
altamente volátil, que hierve a 26 °C. Tiene un ligero olor a almendras amargas, que
algunas personas no pueden detectar debido a un rasgo genético. El cianuro de
hidrógeno es ligeramente ácido. Sus sales son conocidas como cianuros.
Contenido
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1 Historia del ácido cianhídrico
2 Principales propiedades físicas
o 2.1 Propiedades físicas
3 Principales métodos de obtención
4 Riesgo para la salud
5 Fuente
Historia del ácido cianhídrico
El ácido cianhídrico fue asislado por primera vez desde el tinte azul (azul de Prusia),
este tinte era conocido ya desde 1704 pero su estructura molecular era completamente
desconocida. En la actualidad es conocido como un polímero de coordinación con una
estructura compleja y una fórmula empírica procedente de la hidratación del
ferrocianuro. En 1752, el químico francés Pierre Macquer dio un importante paso al
mostrar que el azul de Prusia podría convertirse en un óxido de hierro más un
compuesto volátil que podría ser empleado como reconstituyente del colorante.
El nuevo componente fue conocido como cianuro de hidrógeno. Los siguientes
descubrimientos tras Macquer, fueron el aislamiento y la caracterización del ácido
cianhídrico en su forma más pura desde el azul de prusia en 1783 por el químico sueco
Carl Wilhelm Scheele, y durante esa época se le dio de forma eventual el nombre
alemán: (en alemán) Blausäure (literalmente "ácido azul") debido a su naturaleza ácida
en el agua y su derivación del azul de Prusia. En inglés se hizo conocido popularmente
como ácido prúsico.
En 1787 el químico francés Claude Louis Berthollet demostró que el ácido prúsico no
contenía oxígeno, una importante contribución a la teoría del ácido, promulgando que
los ácidos provienen del oxígeno. (la palabra oxígeno, deriva del griego clásico y
significa "el formador de ácidos" y que se emplea en idiomas como el alemán como un
calco semántico como: Sauerstoff). En 1815 Joseph Louis Gay-Lussac dedujo la
fórmula química del ácido. El radical cianídrico: 'cyan' proviene del griego clásico que
significa azul, debido a su origen del azúl de Prusia.
Nombre (IUPAC) Cianuro de hidrógeno Otros nombres Ácido cianhídrico
ácido prúsico

2. metanonitrilo
Ácido azul
Ciclón
Cianano
Anni metacolina
Formonitrilo
Fórmula química: HCN
Apariencia: Líquido incoloro
Principales propiedades físicas
Propiedades físicas
Peso molecular: 27,0 uma
Punto de fusión: 260 K (-13 °C)
Punto de ebullición: 299 K (26 °C)
Densidad: 0,7 ×10³ kg/m³
Solubilidad: Muy soluble
Principales métodos de obtención
El cianuro de hidrógeno se produce en grandes cantidades en todo el mundo por la
industria química. Puede ser producido provocando la reacción entre un cianuro y un
ácido fuerte, o directamente de amoníaco y monóxido de carbono.
Los procesos más utilizados:
El proceso más importante es la oxidación Andrussov, inventada por Leonid Andrussow
en IG Farben en la que el metano y el amoníaco reaccionan en la presencia de oxígeno
alrededor de 1200 °C sobre un catalizador de platino: 2 CH4 + 2 NH3 + 3 O2 → 2 HCN
+ 6 H2O La energía necesaria para la reacción es proporcionada por la oxidación parcial
de metano y amoniaco.
De menor importancia es el proceso Degussa (proceso BMA) en el que no se agrega
oxígeno y la energía deben ser transferidos indirectamente a través de la pared del
reactor: CH4 + NH3 → HCN + 3H2 Esta reacción es similar a la de reformado con
vapor, en la que reacciona metano con agua para dar monóxido de carbono e hidrógeno.
En el proceso de Shawinigan, el amoniaco y el gas natural trasladan más de coque. Tal
como se practica en BASF, la formamida es calentada y se divide en cianuro de
hidrógeno y agua: CH(O)NH2 → HCN + H2O
En el laboratorio, pequeñas cantidades de HCN son producidas añadiendo ácidos sobre
sales de cianuro de los metales alcalinos: H+ + NaCN → HCN + Na+
Esta reacción puede producir envenenamientos accidentales porque el ácido convierte la
sal de cianuro en HCN gaseoso. Utilización.
El HCN es el precursor del cianuro de sodio y el cianuro de potasio, que se utilizan
principalmente en la minería. A través de la intermediación de las cianohidrinas, una

3. variedad de compuestos orgánicos útiles se preparan a partir de HCN incluyendo el
monómero metacrilato de metilo, de la acetona, el aminoácidometionina, a través de la
síntesis Strecker, y los agentes quelantes EDTA y NTA. A través del proceso de la
hidrocianación, el HCN se agrega al butadieno para dar adiponitrilo, un precursor del
Nylon 66. Es usado en tintes, explosivos, producción de plásticos.
Riesgo para la salud
Una concentración de 300 partes por millón en el aire es suficiente para matar a un
humano en cuestión de minutos. Su toxicidad se debe al ion cianuro CN-, que inhibe la
respiración celular. Su capacidad de envenenamiento es superior a la del CO en los
fuegos y permite inmovilizar a una victima en un breve periodo de tiempo, este efecto
debe ser tenido en cuenta por los bomberos. Suele producirse por la combustión de
productos sintéticos tales como ropas, moquetas, alfombras, etc. su ingesta suele ser
debida a la inhalación.
El ácido cianhídrico o ácido prúsico es un gas tóxico cianuro que se encuentra entre los
venenos más potentes y de efectos más rápidos. Fue utilizado en los campos de exterminio
nazis, y en Estados Unidos se usa en las ejecuciones en cámaras de gas.