diapositivas descriptivas de los diversos ácidos utilizados industrialmente

1. Síntesis de ácidos
industriales
Realizado por :
Enrique morón
19.626.105
Ing.quimica
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL POPER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIOR
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO “SANTIAGO MARIÑO”
CABIMAS – EDO ZULIA

2. INTRODUCCION
La presente actividad tiene como
finalidad indagar y explicar el proceso de
obtención manejo y usos de la diversa
rama de ácidos necesarios para la
mayoría de los procesos industriales y en
la generación de las diversas materias
primas resultantes de su uso.

3. ESQUEMA
• Introducción
• Acido nítrico
• Acido clorhídrico
• Acido sulfúrico
• conclusión

4. ACIDO NITRICO
El ácido nítrico, también conocido como nitrato de hidrógeno, es un líquido altamente corrosivo y
tóxico, en contacto con la piel puede ocasionar quemaduras graves.
El ácido nítrico puro es incoloro, si contiene algunas impurezas puede tornarse ligeramente
amarillo. A temperatura ambiente libera humos blancos o amarillos.
Tiene diversas aplicaciones industriales, es usado para fabricar explosivos, como el TNT
(trinitrotolueno), también se utiliza en la fabricación de fertilizantes, como el nitrato de amonio. El
ácido nítrico es muy reactivo, por eso es utilizado también en la industria metalúrgica, ya que es
capaz de reaccionar con la mayoría de los metales. Sin embargo, no oxida el oro ni el platino. Si
combinamos una parte de ácido nítrico con tres partes de ácido clorhídrico, obtenemos un
compuesto llamado “agua regia”, que sí es capaz de atacar estos metales.

5. características
El ácido nítrico tiene gran potencia oxidante, algunas
de sus reacciones pueden ser violentas, o incluso explosivas.
Es un ácido fuerte, disuelto en agua se disocia por completo.
Su fórmula química es HNO.
El ácido nítrico es un líquido incoloro en condiciones ambientales (en
ausencia de agua) que se descompone lentamente por acción de la luz,
adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la
reacción.

6. obtención
El acido nítrico se puede obtener a partir de pentóxido de dinitrógeno (N2O5) y
agua. El ácido nítrico forma un azeótropo con agua, cuando se encuentran en proporciones
de 68% de acido nítrico y 32% de agua.
Esto significa que agua y ácido nítrico en estas proporciones, se comportan como
si fueran un único compuesto, con un único punto de ebullición.
También se puede obtener ácido nítrico a partir de amoníaco y oxígeno.
Esta síntesis se realiza a nivel industrial, dado que es necesaria la utilización de
un reactor de gran tamaño. La reacción es catalizada por medio de un metal como platino o
rodio.
Las soluciones comerciales de ácido nítrico tienen una concentración entre el
52% y el 68%. Las soluciones con mayor pureza se denominan ácido nítrico fumante,
existiendo dos variedades, rojo y blanco.

7. Se puede obtener ácido nítrico en cualquier laboratorio, a partir de nitrato de sodio y
ácido sulfúrico.
NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3
En cuanto a la tecnología, cada día es más utilizado. Forma parte del proceso
de fabricación de las placas de circuitos impresos, circuitería que está incluida en todos
los aparatos eléctricos actuales.
Mezclado con otros químicos o sustancias permite mantener el punto de ebullición a
diferentes temperaturas comportándose como un único elemento. Esta propiedad lo
define como azeótropo.
Representacion de la
Obtención por el método
OSTWALD

8. El ácido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de
dinitrógeno (N2O5) yagua. Sintetizar ácido nítrico puro impone
habitualmente la destilación conácido sulfúrico, ya que el ácido nítrico forma
un azeótropo con el agua en una composición del 68 % de ácido nítrico y
32 % de agua.
Las soluciones comerciales incluyen entre un 52 % y un 68 % de
ácido nítrico. Si la solución incluye más de un 86 % de ácido nítrico se
nombra como ácido nítrico fumante y viene en dos variedades, blanco y
rojo. El ácido nítrico blanco fumante también se llama 100 % ya que casi no
tiene agua (menos de un 1 %) según el proceso.
Obtencion por
lixiviacion de CuO

9. aplicaciones
El ácido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno (N2O5)
yagua. Sintetizar ácido nítrico puro impone habitualmente la destilación
conácido sulfúrico, ya que el ácido nítrico forma un azeótropo con el agua en
una composición del 68 % de ácido nítrico y 32 % de agua. Las soluciones
comerciales incluyen entre un 52 % y un 68 % de ácido nítrico. Si la solución
incluye más de un 86 % de ácido nítrico se nombra como ácido nítrico
fumante y viene en dos variedades, blanco y rojo. El ácido nítrico blanco
fumante también se llama 100 % ya que casi no tiene agua (menos de un 1 %)
según el proceso.

10. • Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.
• En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono
nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del
ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.​
• El ácido nítrico es empleado en algunos casos en el proceso
de pasivación.
• El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte),
también se usa para comprobar el oro y el platino.
• En la industria electrónica, es empleado en la elaboración
de placas de circuito impreso (PCBs).

11. Usos industriales del acido nítrico

12. Acido clorhídrico
•El ácido clorhídrico, que también se conoce como ácido muriático,
es una solución acuosa de gas de cloruro de hidrógeno
•Es un líquido de color amarillo (por presencia de trazas de fierro, cloro o
materia orgánica) o incoloro con un olor penetrante. Está presente en el
sistema digestivo de muchos mamíferos y una deficiencia de éste, provoca
problemas en la digestión, especialmente, de carbohidratos y proteinas; un
exceso provoca úlceras gástricas.
•La disolución acuosa grado reactivo contiene aproximadamente 38 % de HCl. Es utilizado en
la refinación de minerales, en la extracción de estaño y tántalo, para limpiar metales, como
reactivo químico, en la hidrólisis de almidón y proteinas para obtener otros productos
alimenticios y como catalizador y disolvente en síntesis orgánica.

13. características
•presenta como características principales su alto poder corrosivo y ácido, además se
encuentra en estado líquido al ser una disolución acuosa con una cierta tonalidad
amarillenta muy leve. El gas pesa más que el aire y tiene un olor que irrita bastante
las mucosas. Suele ser tratado en química como un ácido fuerte
•usado como reactivo. Su pH suele ser más bajo de 1, por lo que es
peligroso e incluso letal para el ser humano si se ingiere, aunque sea
una pequeña cantidad.
•cuando éste se encuentra a una temperatura ambiente, su estado es gaseoso, pero
no es inflamable, aunque si lo exponemos al aire, formará vapores de un color blanco
bastante densos y corrosivos, como los gases que desprenden los volcanes, entre los
que se encuentra el HCl.

14. Obtención y formula
Se obtiene predominantemente por electrolisis de sales, se obtiene mediante la
síntesis directa del cloruro de hidrógeno a partir del cloro e hidrógeno y de su posterior
disolución en agua. Para evitar que el proceso se desarrolle con violencia, dado el carácter
explosivo de la reacción entre el cloro y el hidrógeno, los dos gases se mezclan en el
mismo momento en que ha de producirse la reacción, lo cual se logra haciendo pasar una
corriente de cloro gaseoso a través de una llama de hidrógeno.
La reacción total que se produce durante la electrólisis puede representarse por la siguiente
ecuación:
2NaCl + 2H2 = 2NaOH(ac) + Cl2(g) + H2(g)
Al efectuarse la electrólisis de la salmuera, además del cloro e hidrógeno se obtiene una
disolución de Hidróxido de sodio.
Puede reconocerse porque, recogido sus vapores en el agua, producen con
el Nitrato de plata un precipitado blanco que toma color violáceo por la acción de la luz. Con
el nitrato de plomo o mercurio da precipitados blancos, algo soluble en el agua el de cloruro
de plomo. El precipitado con las sales de mercurio de cloruro de mercurio en contacto del
amoníaco adquiere color negro.

15. aplicaciones
• Decapado de metales en industria metalúrgica.
• Neutralizante, reductor e intermediario en síntesis orgánicas e inorgánicas
en industria química.
• Solvente de diferentes químicos y materias primas.
• Reactivo para la elaboración de colorantes y tintas.
• Agente blanqueador de grasas y aceites.
• Reactivo para la elaboración de fertilizantes.
• Acidificante y activador de pozos petroleros.
• Agente acidificante, neutralizante y reactivo en procesos de teñido,
mercerizado e impresión en la industria textil.
• En la fabricación de productos varios de limpieza.
• Interviene en el proceso de obtención de la cerveza.
• En el proceso de refinación de aceites.
• Utilizado en el tratamiento de aguas industriales y de potabilización de agua

16. Acido sulfúrico
Está formado por 2 átomos de Hidrógeno, 1 átomo de Azufre y 4 deOxígeno, la
fórmula química es H2SO4 (óleum: (H2SO4 con SO3 en solución).
El ácido sulfúrico es capaz de disolver grandes cantidades de trióxido de azufre,
produciendo varios grados de oleum. Cuando estas soluciones (ácido sulfúrico-óxido
sulfúrico) es mezclado con agua, el oxido se combina con agua, formando mas ácido
sulfúrico.
Los dos últimos grados son incoloros y prácticamente libres de impurezas metálicas y
otras. La siguiente tabla muestra varios grados que son comercializados para
satisfacer los requerimientos de las industrias.
también reacciona de forma exotérmica con el agua; tiene mayor desprendimiento de
calor cuando la proporción es de dos moléculas gramo de agua por molécula gramo
de ácido sulfúrico, alcanzando una temperatura de 158ºC (316ºF). Presenta una gran
afinidad por el agua, debido a lo cual, produce deshidratación de los compuestos
orgánicos a veces tan fuerte que llega a carbonizarlos.

17. características
El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, en disolución acuosa se disocia fácilmente en
iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato(SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos,
especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato).
Cada molécula produce dos iones H+, es decir, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus
disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor
amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos
desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales
que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrógeno
sulfato, HSO4.
El Ácido Sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante
agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo
tanto carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades
desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes.

18. Obtención y formula
industrialmente se obtiene por oxidación catálica del anhídrido sulfuroso o dióxido
de azufre, como fase intermedia de la fabricación del Ácido Sulfúrico.
•posee una estructura de tipo piramidal, donde el átomo de azufre de encuentra
situado en el medio de la estructura rodeado de los átomos de oxígeno que se
colocan a los extremos vértices.
• Los átomos de hidrógeno por otro lado se unen a los oxígenos a través de un enlace
de tipo doble. Según sea el tipo de disolución, dichos hidrógenos pueden ser
disociados. Cuando se encuentra en presencia de agua, el ácido sulfúrico tiene un
comportamiento de ácido fuerte, produciendo el hidrogenosulfato (anión), en la
primera disociación, y un anión sulfato en la segunda disociación. Cabe destacar que
este ácido en presencia contacto con el agua sufre violentas reacciones, con
desprendimiento de calor.

19. Hay dos métodos para producir el ácido sulfúrico principalmente: la obtención de
ácido a través de cámaras de plomo y a través del procedimiento por contacto.
El procedo más antiguo es el de las cámaras de plomo, aunque hoy en día sigue
usándose sobre todo para producir fertilizantes, en cambio, gracias al proceso de
contacto, se consigue un ácido concentrado y de alta pureza. En ambos
procedimientos el SO2 se oxida y se disuelve en H2O.
El proceso se basa en el empleo de un catalizador para convertir el SO2 en SO3, del
que se obtiene ácido sulfúrico por hidratación.
En este proceso, una mezcla de gases secos que contiene del 7 al 10 % de
SO2, según la fuente de producción de SO2 (el valor inferior corresponde a
plantas que tuestan piritas y el superior a las que queman azufre), y de un 11 a
14% de O2, se precalienta y una vez depurada al máximo, pasa a un
convertidor de uno o más lechos catalíticos, por regla general de platino o
pentóxido de vanadio (V2O5), donde se forma el SO3. Se suelen emplear dos o
más convertidores.
H2SO4 (ac) H (ac) + HSO4 (ac)
HSO4 (ac) H (ac) + SO4 (ac)

20. Diversas aplicaciones del H2SO4

21. APLICACIONES
• Fertilizantes: Producción de superfosfato de calcio.
• Potabilización de agua: Para producir sulfato de aluminio a partir de bauxita.
• Detergentes: En la sulfonación de dodecil-benceno, que es la materia prima básica
para la mayoría de los detergentes utilizados en el hogar y la industria. También para
esto se utiliza óleum 22%.
• Fábricas de Papel: En el proceso de producción de la pulpa de papel, e
indirectamente en el uso de – sulfato de aluminio. Este también se utiliza en la
depuración de aguas residuales y en la potabilización.
• Agro-Fito Sanitario: En la producción de sulfato de cobre.
• Refinación de Petróleo: Para calderas y procesos químicos.
• Generación térmica de energía: Para el tratamiento de las calderas.
• Metalurgia: para el decapado de metales.
• Producción de ácido para baterías eléctricas.
• Producción de sulfato de aluminio: Se lo utiliza en reacción con hidróxido de aluminio.
El sulfato de aluminio producido se utiliza principalmente en potabilización de aguas,
curtiembres, producción de papel y sales de aluminio.
• Producción de sulfato de cromo: Se lo utiliza en reacción con dicromato de potasio y
un agente reductor. El sulfato de cromo se utiliza principalmente para el curtido de
cueros (curtido al cromo).
• Fabricación de productos orgánicos, pinturas, pigmentos y rayón.
• Explosivos: por su gran capacidad de reacción.

22. En la industria química inorgánica, el ácido sulfúrico se utiliza en la producción
de pigmentos de óxido de titanio (IV), ácido clorhídrico y ácido fluorhídrico.
En el procesado de metales el ácido sulfúrico se utiliza para el tratamiento del
acero, cobre, uranio y vanadio y en la preparación de baños electrolíticos para
la purificación y plateado de metales no ferrosos.
Algunos procesos en la industria de la Madera y el papel requieren ácido
sulfúrico, así como algunos procesos textiles, fibras químicas y tratamiento de
pieles y cuero.
En cuanto a los usos directos, probablemente el uso más importante es el
sulfuro que se incorpora a través de la sulfonación orgánica, particularmente en
la producción de detergentes. Un producto común que contiene ácido sulfúrico
son las baterías, aunque la cantidad que contienen es muy pequeña.

23. conclusion
El ya expuesto conjunto de laminas
presentaron la importancia de la sintesis
industrial y el uso de los diversos acidos
en la industria quimica y sus diversas
aplicaciones en los rubritos industriales y
su alcance y precaucion en su uso.

24. Gracias por
su atención!