Los cuatro números cuanticos y ejemplos

1. Números cuanticos
• Números cuánticos
• La solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a
cuatro tipos de valores llamados números cuánticos. Estos números p
roporcionan una mejor característica de los electrones.
• - Número cuántico principal (n)
• - Número cuántico secundario (ℓ)
• - Número cuántico magnético (m)
• - Número cuántico espín (s).
Se usan para describir completamente
el movimiento y las trayectorias de
cada electrón dentro de un átomo.

2. Consideraciones para poder calcular los
números cuánticos de un elemento químico
Paso 1: Determinar la configuración electrónica de un elemento
Para determinar la confituración electronica
de un elemento se necesita:
1. Diagrama de diagonales.
2. El periodo del elemento en la tabla de
periodica.
3. El grupo en que se encuentra en la tabla
periodica un elemento.

3. upo:
úmero de
ectrones
la capa
ás externa
o:
de
a o
d de
es

4. Consideraciones para poder calcular los
números cuánticos de un elemento químico
Paso 2: A partir
de la
configuración
electronica
obtener la
posición del
ultimo electron
de la
configuración
electronica
Con la
configuración
electronica
obtenemos la
posición del
ultimo electron
del elemento

5. Número cuántico principal (n)
• Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor
energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al
núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta, la
probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la
energía del orbital aumenta.
• Puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3,
4, 5, 6, 7.
• Por ejemplo si tengo un elemento químico que su último nivel es el 3s, su
número cuántico principal sería el 3.
• Si tengo un elemento químico en que su último nivel es el 1s, entonces su
número cuántico principal sería 1.

6. Número secundario asimutal (L)
•El momento angular orbital
o número cuántico azimutal
y se simboliza como ℓ
(L minúscula).​
•Describe la
forma geométrica del
orbital.

7. El número
cuántico
magnético
Determina el camb
io de energía de
un orbital atómico
debido a un
campo magnético
externo.
De ahí el nombre d
e número cuántico
magnético (efecto
Zeeman).

8. El número cuántico magnético

9. El número cuántico magnético

10. Numero spin (ms)
• No depende de otro
número cuántico.
Designa la dirección del
espín del electrón y
puede tener un espín de
+1/2, representado por
by↑, o -1/2,
representado por ↓.

12. Números cuanticos del Ca
n= 4 (porque esta en el cuarto periodo)
l = 0 (subnivel s = 0)
Ml= 0 Porque esta en el orbital s cuya posición es 0
Ms = -½ (La ultima flecha va hacia abajo)