quimica

1. Química IQuímica I
Bloque 3Bloque 3
Configuración electrónica

2. Desempeño del estudiante
• Elabora configuraciones electrónicas
para la determinación de las
características de un elemento.

3. Números cuánticos
Para determinar la posición probable de
un electrón en un átomo dependemos
de una FUNCIÓN DE ONDA u ORBITAL.
Las variables de la función
son los números cuánticos
n l m s
Indica la
energía de
los orbitales
Indica la
forma de los
orbitales
Indica el
sentido de
rotación del
electrón
Indica la
orientación
espacial de
los orbitales

4. Números cuánticos
Número Principal
o Energético
• Indica la distancia entre el
núcleo y el electrón.
• Permite establecer el tamaño
del orbital.
• Se visualiza en la forma de
“capas” alrededor del núcleo
Número Secundario o
de Momentum Angular
n = 1, 2, 3, 4…. ∞
• Indica la forma tridimensional de
los orbitales.
• Se visualiza en la forma de
“subcapas” dentro de cada nivel
energético.
• Puede existir más de un l por
nivel energético.
Número
Magnético
• Indica la orientación en el
espacio del orbital.
• Se establece sobre un eje de
coordenadas.
m = - l…0…+ l
l = 0 (s), 1 (p), 2 (d)….(n-1)

5. Números cuánticos “n” y “l”
n = 4
n = 3
n = 2
n = 1
l = 0, 1, 2, 3
l = 0
l = 0, 1
l = 0, 1, 2
1s
2p2s
4s 4p 4f4d
3d3p3s

6. Número cuántico “m ”
Orbital Tipo s
Orbital Tipo p
Orbital Tipo d
Orbital Tipo f +
3
-3 +
2
+
1
0-1-2
+
2
+
1
0-1-2
+
1
0-1
0

7. Características de orbitales
Orbital
tipo Valor l
N°
orbitales
(2 l + 1)
Nº ē
ss 0 1 2
pp 1 3 6
dd 2 5 10
ff 3 7 14

8. Número cuántico “s ”
Número de Spin
• Indica el sentido de rotación
del electrón sobre su eje.
• Es independiente de los
otros números cuánticos.
• Puede adoptar dos valores.
s = +½ o -½

9. 3p1
Indica el número
cuántico principal (n)
Indica la cantidad de
electrones existentes
en un tipo de orbital
Indica el número cuántico secundario (l)
Números cuánticos
n = 3 l =1 m = -1 s = +1/2
Configuración electrónica
incompleto
• Permite la completa descripción de la
estructura de la electrósfera.
• Corresponde a una versión resumida de los
números cuánticos de TODOS los electrones
presentes en un átomo.

10. Reglas que rigen la configuración
electrónica (principio de aufbau)
Principio de
Mínima Energía
(Regla de Madelung)
Principio de Exclusión
(Regla de Pauli)
Principio de
Máxima Multiplicidad
(Regla de Hund)
Los orbitales se llenan desde el
de menor energía en adelante.
Energía = n + l.
No pueden haber dos
electrones con sus cuatro
números cuánticos iguales.
Frente a dos orbitales de igual
energía, los electrones se ubican
de forma desapareada

11. Esquema de configuración electrónica
6s
5s
4s
3s
2s
1s
7s
6p
5p
4p
3p
2p
6d
5d
4d
3d
5f
4f
7p

12. 1s2
2s2
2p6
3s1
Números cuánticos
n = 3 l = 0 m = 0 s = +½
Ejemplo
11Na
Configuración
electrónica para 11
electrones

13. Números
cuánticos
Secundario
(l)
Magnético
(m)
Principal
(n)
Spin
(s)
Configuración electrónica
Energía y
Tamaño
Forma
Orientación
Espacial
Rotación
Síntesis

14. Orbital Tipo s

15. Orbital Tipo p

16. Orbital Tipo d

17. Orbital Tipo f