Leyes de la termodinámica

1. Leyes de la termodinámica
Primera ley de la termodinámica
Bloque II Termología
Cuarto cuatrimestre

2. • Calor: Es la energía que suministramos o que recibimos de un cuerpo en los
procesos, en que éste varía su energía interna. Se puede producir y
transmitir de diferentes formas, y existe sólo cuando se transmite.
• Bioenergética: Es el estudio cuantitativo de la transferencia y utilización de
la energía en los sistemas biológicos.
• Energía interna de un cuerpo: Es la energía total que poseen sus
moléculas. Se representa por U. Esta energía depende de las variables que
caracterizan el estado del sistema: presión, volumen, temperatura.
• Energía térmica: Es la suma de las energías de todas las partículas que
componen un cuerpo.

3. • Entalpía: Es la energía liberada o absorbida en forma de calor en una
reacción química. Se representa por H.
• Entropía: Tendencia natural al desorden de un sistema y permite distinguir
la energía útil, que se convierte en trabajo, de la que se pierde o disipa al
ambiente.
• Gases ideales: Gases que se ajustan a la teoría cinética; están compuestos
por moléculas que no tienen fuerzas de atracción entre sí y se encuentran
en movimiento rápido y constante, chocando unas con otras en una forma
perfectamente elástica, y tiene una energía cinética promedio proporcional
a la temperatura absoluta.
• Gas real: En oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe
propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de
los gases ideales.

4. • Proceso Adiabático: Se presenta en un sistema en donde no se
registra ningún intercambio de calor.
• Proceso isobárico: Es el proceso termodinámico que ocurre a presión
constante.
• Proceso isocórico: Es el proceso termodinámico en donde el volumen
se mantiene constante.
• Proceso isotérmico: Es el proceso termodinámico en donde la
temperatura se mantiene constante

5. Primera ley de la Termodinámica
La Primera Ley o Ley de la conservación de la energía considera que la
energía es indestructible, ya que, no se pierde, sino que se transforma;
se aplica a todo proceso que parte de un estado de equilibrio y termina
en otro
Un sistema está en estado de equilibrio cuando puede ser descrito por
medio de un grupo apropiado de parámetros constantes del sistema,
como presión, volumen y temperatura.

6. “El calor Q suministrado se invierte en parte en el trabajo externo y el
resto absorbido por el sistema, aumentando su energía interna DU”. “Si
se suministra trabajo al sistema se transforma en energía interna y el
resto se pierde como calor al exterior”

7. ΔQ
+
Si el Sistema absorbe
o recibe calor
-
Si el Sistema sede o
pierde calor

8. ΔU
+
Si la energía
interna aumente
-
Si la energía
interna disminuye

9. W
-
Si el Sistema realiza el
trabajo
+
Si el trabajo se realiza
sobre el Sistema

10. Bibliografía
• Villarmetn Christine, López Jaime (2012). Química 1. México Ed. Book
Mart
• Ocampo, G.A. (2003). Fundamentos de Química 1. México, D.F.
Editorial Publicaciones Culturales