Leyes de la termodinámica

1. Leyes de la termodinámica
Bloque II Termologia
Cuarto cuatrimestre

2. Segunda ley de la Termodinámica
La segunda Ley indica la dirección en que se llevan a cabo las
transformaciones energéticas.
El flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional, desde los
cuerpos de temperatura más alta a aquellos de temperatura más baja.
La ley postula además que todo proceso espontáneo resulta en un
incremento neto de entropía o desorden, del sistema más sus
alrededores.

3. Se consideran tres enunciados de esta Ley:

4. La entropía se define como el grado de dispersión de la energía o el
grado de desorden de la materia en un sistema.
La entropía no puede decrecer naturalmente, por lo tanto, un sistema
que la disminuya será sumamente improbable, por eso el agua no se
puede convertir en hielo en condiciones normales de presión y
temperatura, por ser un proceso no espontáneo
∆S0 = S0f – S0i

6. La conexión entre la entropía y la espontaneidad de un proceso queda
expresada en la segunda ley:
la entropía del universo aumenta en un proceso espontáneo y se mantiene
constante en uno en equilibrio.
Por lo que se deduce:
∆S universo > O El proceso puede ocurrir, es espontáneo e irreversible.
∆S universo < O El proceso es en extremo improbable, no es espontáneo.
∆ S universo= O El proceso es reversible, puede ocurrir en ambas
direcciones.

7. Ley Cero de la Termodinámica (de Equilibrio):
• "Si dos objetos A y B están por separado en equilibrio térmico con un
tercer objeto C, entonces los objetos A y B están en equilibrio térmico
entre sí".
• Como consecuencia de esta ley se puede afirmar que dos objetos en
equilibrio térmico entre sí están a la misma temperatura y que si
tienen temperaturas diferentes, no se encuentran en equilibrio
térmico entre sí.

8. Tercera ley de la termodinámica.
• La tercera ley tiene varios enunciados equivalentes:
• "No se puede llegar al cero absoluto mediante una serie finita de
procesos"

9. Bibliografía
• Villarmetn Christine, López Jaime (2012). Química 1. México Ed. Book
Mart
• Ocampo, G.A. (2003). Fundamentos de Química 1. México, D.F.
Editorial Publicaciones Culturales