1. Temario:
Composición porcentual.
Formula Empírica.
Formula Molecular.
Balance de Reacciones.
Ayuda anexa:
En un ejercicio cuando sale al principio cloruro, carbonato, oxido, fosfato, se infiere el
elemento. Ejemplo:
Cloruro de Sodio: Cloro + Sodio
Carbonato de potasio: Carbono + Potasio
Oxido nitroso: Oxigeno + Nitrógeno
Fosfato de Calcio: Fosforo + Calcio.
COMPOSICION PORCENTUAL o CENTECIMAL:
Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el
que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.
Para poder sacar la composición porcentual:
Ej.: Compuesto NH4 NO3
Primero sumamos el peso atómico de cada elemento dentro del compuesto si tiene un número
abajo el elemento se multiplica x veces según el número:
N= 14 como hay 4 nitrógenos en el compuesto multiplicamos N x 2 lo que daría 28
H= 1 como hay 4 hidrógenos en el compuesto lo multiplicamos por 4 lo que daría 4
O=16 y como hay 3 Oxígenos en el compuesto lo multiplicamos x 3 lo que da 48.
Ahora sumamos todo y que ya tenemos el peso total del compuesto podemos sacar el
porcentaje Para esto debemos dividir el peso del elemento por el peso total del compuesto y
luego multiplicarlo x 100.
Ej.: 28 . 100 = 35%Valor dele elemento en el compuesto
80
Peso total del compuesto

2. Entonces como podemos ver hay 35% de Nitrógeno dentro del compuesto.
FORMULA EMPIRICA o SIMPLIFICADA
En este caso te dan el porcentaje de cada elemento dentro del compuesto pero no te dan la
cantidad de cada elemento. Con la formula empírica puedes sacar el numero de elemento
dentro del compuesto.
N=Nº del elemento (cuantos hay dentro del
Ej.: la formula es como decir x vale _____)
17.0% Na (Sodio) Nna= 17 = 0,7
47, 4 % S (azufre) 23
35,6% O (Oxigeno)
(Si quieren para practicar saquen el S y O)
Peso atómico del elemento
Luego de hacer todo esto nos dará un número en decimal, los números más grandes serán
divididos por el número más pequeño pero solo por el más pequeño.
Ej.:
0,7 – 1, 4 -0, 4
Estos 3 decimales serán divididos por el número mas pequeño en este caso 0,4 y el número
que nos dé será correspondiente al número de elemento dentro del compuesto.
FORMULA MOLECULAR
La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la
proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.
Para esto se necesita la masa de la formula empírica y la masa molecular que te la dan
generalmente en el ejercicio, luego de hacer la formula empírica (no la voy a repetir -.-“)
Sumamos el peso de los elementos (por q nos da solo él % y no la cantidad de elementos que
hay por ejemplo N2 que seria 28 la masa de la formula empírica, (era un ejemplo)
Sacamos la masa molecular:
Suponiendo q en el ejercicio te den de masa molecular 180,1 y masa de la formula empírica
sea 30 ejemplos:
Cof= Masa Molecular = 180,1 = 6 Si el compuesto era CH2O y
queríamos sacar la formula
Masa Formula Em. 30 molecular de este multiplicamos 6
por este compuesto lo que nos
daría C6H12O6 (Glucosa)

3. BALANCE de REACCIONES (el método algebraico es el q mas pide la profe así q…..)
El balance de reacciones es para balancear una reacción -.-“ejemplo.
KClO3 KCl + O2 como podemos ver falta un oxigeno por lo que debemos
balancear la reacción.
Para empezar ponemos una letra al comienzo de cada compuesto ej.
A KClO3 b K Cl + c O2
Luego vemos cuantos elemento hay en cada grupo y los ordenamos algebraicamente:
K (Potasio ) en el grupo a hay solo 1 por lo que ponemos solo una “A” ya que entre los
reactantes no hay ningún otro Potasio luego vemos en los productos y quedaría:
K A = B ya que en el grupo B hay otro potasio
Cl (Cloro) A= B ya que en los reactantes hay solo un cloro y en los productos también solo hay
1.
Ahora vemos en el último elemento que nos queda que sería Oxigeno y vemos.
O 3a = 2c y analizamos A=B
A=B
3a = 2c y asignamos un dos al número más fácil a la vista de
balancear en este caso sería la letra A o B la que prefieran y le asignan un numero 2 y nos
quedaría si A = 2, A = B y 3a = 2C seria así A= 2 B= 2 3 · 2 = 6 = 6/2x = 3
Seria A=2
B= 2
C= 3
Por lo que el compuesto nos quedaría 2 KClO3 2 KCl + 3O2
Y comprobamos si es multiplicando 2 potasios son = a 2 potasios, 2 cloros son = a 2 cloros y 6
de potasio son = de potasio.
Que les vaya bien y ÉXITO 