enlace

2. HELICOMOTIVACIÓN

3. APRENDIZAJES
ESPERADOS:
-Comprende los factores que
intervienen en la formación de un
enlace.
-Representa con diagrama de Lewis
los enlaces químicos.

4. CONTENIDOS:
Enlace químico
Electrones de valencia
Símbolo de Lewis
Regla del octeto
Enlace iónico
Compuestos iónicos

5. HELICOTEORÍA

6. CONCEPTO: Los átomos libres tienen elevadas energías y son
inestables; entonces se enlazan y forman entidades
superiores llamadas moléculas o redes cristalinas y así se
vuelven más estables.
En este proceso se expulsa energía, la misma que se conoce
como energía de enlace. (se trata de un proceso exotérmico).
Los enlaces químicos pueden ser:
A) Iónicos
B) covalentes
C) metálicos

7. A A
A A
Elevada energía
Baja energía
Se libera
energía
Molécula A2
Energía

8. Son los electrones que se ubican en el último nivel de energía,
se les dice también electrones periféricos. De ellos dependen
las propiedades químicas del elemento químico y participan en
los enlaces químicos.
8O:
#e- de valencia = 6
Nivel externo
17Cl:
Nivel externo
1s2 2p6
2s2 3p5
3s2
1s2 2p4
2s2
#e- de valencia = 7

9. Es la representación abreviada (gráfica) de los electrones de
valencia de los elementos representativos (grupos A). Se
escribe el símbolo del elemento químico y alrededor los
electrones de valencia con puntos o aspas.
9F:
5 electrones
de valencia
15P: 1s2 2p6
2s2 3p3
3s2
1s2 2p5
2s2 7 electrones
de valencia F
P
Símbolo
de
lewis
Símbolo
de
lewis

10. GRU
PO
ELEMENTOS SÍMBOLO
DE LEWIS
IA Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
IIA Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
IIIA B, Al, Ga, In, Tl
IVA C, Si, Ge, Sn, Pb, Fl
VA N, P, As, Sb, Bi
VIA O, S, Se, Te, Po, Lv
VIIA F, Cl, Br, I, At
VIIIA He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn E
E
E
E
E
E
E
E
* El helio tiene sólo 2 electrones de valencia
He
SÍMBOLO DE LEWIS
DE LOS ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS

11. Cuando los átomos se enlazan, tienden a completar un octeto de
electrones en su capa de valencia (nivel externo), similar a la
configuración electrónica estable de un gas noble.
Br
Los elementos de los grupos IVA, VA, VIA y VIIA completan un
octeto de electrones.
El hidrógeno completa un dueto, el berilio un cuarteto; el boro y
el aluminio completan un sexteto de electrones.
Br Se
Se
Completa
un octeto
Completa
un octeto

12. N N C C
B B Al Al
Completa
un octeto
Completa
un octeto
Completa
un sexteto
Completa
un sexteto
Be Be
Completa
un cuarteto
H H
Completa
un dueto

13.  La diferencia de electronegatividades entre los átomos,
generalmente, es mayor o igual que 1,7
 Llamado también enlace electrovalente o heteropolar.
Se produce, generalmente, por la transferencia de electrones entre
los átomos de un elemento metálico y otro no metálico.
K Br
+ K
1+ 1-
[ ]
Br
Las cargas se
neutralizan
+1-1=0
KBr

14. Ca S
+ Ca
2+ 2-
[ ]
S
Las cargas se
neutralizan
+2-2=0
CaS
Al S
+ Al
3+ 2-
[ ]
S
Las cargas
no se
neutralizan
+3-2=+1
?

15. Al S
+
Al
3+
2-
[ ]
S
Al
3+
2-
[ ]
S Al2S3
2-
[ ]
S

17. HELICOPRÁCTIC
A

18. Con respecto a los enlaces químicos, indique verdadero (V) o falso (F)
en las proposiciones siguientes.
 Los átomos se enlazan para lograr mayor estabilidad. ( )
 En la formación del enlace químico se libera energía. ( )
 Todos los átomos, al formar un compuesto, cumplen
con la regla del octeto.
( )
1

19. Con respecto al enlace iónico, indique verdadero (V) o falso (F) en las
proposiciones siguientes.
 Se produce por transferencia de electrones. ( )
 La diferencia de electronegatividad (EN)
generalmente es mayor o igual que 1,7
( )
 Atracción generalmente entre átomos de no metales. ( )
2

20. Determine el número de electrones de valencia para los siguientes
elementos.
I. 16S : ____________________________
#e-
s de valencia: ___________________
II. 37Rb : ____________________________
#e-
s de valencia: ___________________
5s1
16S:
#e- de valencia = 6
Nivel externo
37Rb:
#e- de valencia =1
Nivel externo
¿Número de
Electrones de
valencia?
1s2 2p6 3d10
2s2 3p6
3s2 4s2 4p6
1s2 2s2 3p4
3s2
3
2p6

21. Determine la notación de Lewis para el átomo de cloro (Z=17)
¿Cuál es su
símbolo de
Lewis?
1s2 2p6
2s2 3s2
17Cl:
#e- de valencia = 7
Nivel externo
4
3p5
Símbolo de Lewis:
Cl

22. Se tiene el siguiente núclido.
Determine el número de electrones de valencia.
3x+5
x+3 20
J
DATOS
J
3x+5
X+3
#e-de valencia = ?
En el átomo se cumple
3x+5=x+3+20
entonces
X=9
Luego, calculamos el
número atómico:
Z = x+3 = 9+3
Z=12
Desarrollamos la
configuración
electrónica:
2
1s2 2p6
2s2 3s2
12J:
#e-de valencia =
20
5

23. A continuación se dan las electronegatividades para los elementos
¿Cuántos de los siguientes compuestos presenta enlace iónico?
Cl Mg O C H K
3,0 1,2 3,5 2,4 2,1 0,8
I. CH4 II. KCl III. MgO IV. MgCl2 V. K2O VI. CO2
6

24. La notación o estructura de Lewis es una representación gráfica que
muestra la cantidad de electrones de valencia. La estructura de Lewis
fue propuesta por Gilbert Lewis, la cantidad de electrones de valencia
se representan con puntos alrededor del elemento químico (símbolo).
Si el átomo de un elemento X posee 33 protones, indique cuál es la
notación de Lewis.
7

25. Realice el diagrama de Lewis para el compuesto iónico cloruro de
sodio (NaCl).
Datos: Na (IA) ; Cl (VIIA)
Na Cl
+ Na
1+ 1-
[ ]
Cl
Las cargas se
neutralizan
+1-1=0
NaCl
Diagrama
de Lewis
El sodio tiene 1 electrón de valencia (IA) y el cloro 7 electrones de
valencia (VIIA)
8