reacciones quimicas de un laboratorio

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Informe de laboratorio
Practica N°4 reacciones químicas
Grupo 3
Doyiana Castañeda Vanegas
Octubre 2016.
Universidad Del Atlántico.
Barranquilla.
Química general I

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INTRODUCCION
A continuación en el siguiente informe de laboratorio se dará a conocer toda la experiencia
obtenida durante PRACTICA N°4: TIPOS DE REACCION QUIMICA.
En este informe se observan e identifican los diferentes tipos de reacciones químicas, así como
las nuevas sustancias que se que se formaron, debido a la ruptura y formación de nuevos enlaces.
A partir de las observaciones cualitativas de los experimentos que se llevaron cabo, se realizó
un estudio de los cambios químicos que ocurren en ellos para clasificarlos de acuerdo al tipo de
reacción que se manifiesta y estructurar un modelo acorde al fenómeno.

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MARCO TEORICO
REACCION QUÍMICA:
Proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias
diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de
óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Los productos
obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la
reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los
productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen
constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes
conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa
total. La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en
fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc.
Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.
CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
A. SEGÚN SU LA NATURALEZA DE REACTANTES:
REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición
es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos
reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O (l) → 2Ca (OH) 2(ac)
En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida
reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.
REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la
de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sencilla,
por ejemplo:
2HgO (s) → 2Hg (l) + O2 (g)
En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para
formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son más sencillas que la primera.
REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un
elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general
es:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y
cobre

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REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas
reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos
AB + CD----------------- AC + BD Por Ejemplo:
K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS
En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar
sulfato de potasio y sulfuro de magnesio. Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes
que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución
B. SEGÚN SU ENERGÍA:
C. SEGÚN SU REVISIBILIDAD:
EVIDENCIA DE RECCIONES QUIMICAS:
 Cambio de color.
 Liberación de energía en forma de luz o calor.
 Absorción de energía (disminución de temperatura).
 Cambio de olor.
 Aparición de burbujas o sólidos.

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RESUMEN GENERAL DEL MARCO TEÓRICO

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OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
 Realizar, observar y analizar diferentes reacciones químicas, en cuanto a los cambios que
ocurren al desarrollarse cada uno de los diferentes fenómenos.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
 Identificar las características y los productos obtenidos en las diferentes
reacciones.
 Igualar y clasificar cada una de las reacciones químicas.
 Estudiar una reacción química en diferentes medios (medio ácido, neutro y
básico).
 Identificar cuál de los tipos de reacciones empleadas se llevan a cabo por transferencia de
electrones.
 Señalar las evidencias o manifestaciones que demuestran que en efecto ocurrió un cambio
químico.

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EXPERIENCIA
Durante la experiencia se logró recolectar una serie de evidencias fotográfica las cuales
demuestran la validez de la información.
MATERIALES Y REACTIVOS
 Tubos de ensayo.
 Cerillas.
 Tubos de ensayo con tabuladora
lateral.
 Oxido de calcio.
 Vasos de precipitado.
 Fenolftaleína.
 Espátula.
 Tiras o granallas de zinc.
 Pipetas de 5 ml.
 Limaduras de hierro.
 Balanza.
 Carbonato de calcio.
 Cuchara metálica.
 Ácido clorhídrico Concentrado.
 Mechero.
 Ácido sulfúrico Solución 10%
p/V.
 Ácido nítrico 10%P/V.
 Sulfato cúprico pentahidratado
10% P/V.
 Pitillos.
 Agua destilada.
 Manguera.
 Sodio metálico.
 Tapón de caucho perforado.
 Cloruro de sodio Solución 1%
P/V.
 Pinzas para tubos.
 Nitrato de plata Solución 0.05N.
 Tubos de vidrio en U.
 Permanganato de potasio.
 Sulfito de sodio.
 Azufre pulverizado.
 Ácido clorhídrico solución 10%
P/V.
 Ácido sulfúrico concentrado.
 Soportes universales.
 Dicromato de potasio.
 Gradilla.
 Oxido mercúrico.

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PROCEDIMIENTO
a) Tome con la espátula aproximadamente 2 g de óxido de calcio, viértalos en un tubo de
ensayo que contiene 10 ml de agua destilada. Agite y observe cuidadosamente. Adicione 2
gotas de solución etanólica de fenolftaleína al 0,1% p/v. ¿Qué ocurrió? ¿Qué puedes
inferir?
Observaciones: Agite y observe cuidadosamente que se tornó una mezcla homogénea (ver
figura 1.). Adicione 2 gotas de solución etanólica de fenolftaleína al 0,1% p/v e
inmediatamente se tornó de color fucsia o rosa pálido comprobándome que la sustancia
formada era una base (ver figura 2).
2CaO(s) + 2H2O (l) → 2Ca (OH) 2(ac) esta es una reacción de síntesis.
Fig. 1. Fig. 2.

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b) Tome una cuchara metálica y deposite en ella unos 3 g de limadura de hierro y 2 g de
Azufre pulverizado. Mezcle y caliente durante cinco minutos aproximadamente.
Observaciones: Trascurrido cierto tiempo el azufre empezó encenderse o iluminarse f, un
aparte del azufré pasa de estado sólido a gaseoso y el olor se hace más fuerte (los vapores
de azufre son peligrosos), el resto reacciona con el hierro, se forma sulfuro de hierro, una
sustancia de color más oscuro; la reacción que ocurre en este caso es endotérmica, al
calentar la mezcla se forma una nueva sustancia, cuya reacción es:
S + Fe ----------> FeS
Para que sea posible la reacción química entre el S y el Fe es fundamental entregarles
calor.
Azufre + hierro + calor ------>sulfuro de hierro
Esta es una reacción de síntesis.
Fig. 3. Fig. 4.

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c). Pese 2 gramos de carbonato de calcio. Viértalos en un tubo de ensayo pyrex.
Colóquele un tapón de caucho perforado con un tubito de vidrio en U con un extremo más
largo. Sujete el conjunto con la pinza, introduzca la rama larga del tubito en U en una
solución de óxido de calcio en agua destilada. Caliente por 5 minutos el tubo de ensayo que
contiene el carbonato de calcio. ¿Qué cambios evidenció? Finalizado el calentamiento,
enfríe el tubo y adicione 5 ml de agua destilada. Agite y luego agregue 2 gotas de
fenolftaleína. ¿Qué nexo encuentra entre esta última parte y el procedimiento 1?
Observaciones: al calentar el carbonato de calcio comenzó a ascender y se tornó de color
amarillo se produjo oxido de calcio y dióxido, esta fue una reacción de neutralización.
Luego al conectarlo por medio de la manguera este comenzó a e bullir o algo similar. (Ver
figura 5 y 6).
Esta fue una reacción de neutralización.
∆
CaCO3 → CaO + CO2
Fig. 5. Fig. 6.

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4). Tome dos granallas de zinc, viértalas en un tubo de ensayo. Agregue gota a gota 2 ml
de ácido clorhídrico al 10%p/v. Acerque a la boca del tubo una cerilla encendida. ¿Qué
ocurre? ¿A qué se debe el comportamiento de la llama? Realice el mismo ensayo
sustituyendo el ácido clorhídrico por sulfúrico y posteriormente por nítrico al 10%p/v.
¿Qué diferencias encuentra?
Observaciones: Al instante se observa un burbujeo y salida de gas por el extremo del tubo,
es el hidrógeno que se está formando en la reacción(ver figura 7 y 8). El tubo de ensayo se
calienta debido a que la reacción es exotérmica, es decir, con desprendimiento de calor. La
presencia del hidrógeno en la reacción se puede comprobar poniendo el mechero en el
extremo del tubo y observando que se produce una pequeña explosión. Esta es una reacción
de desplazamiento simple.
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) ↑
Fig. 7. Fig. 8.

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d). Vierta en un tubo de ensayo 5 ml de sulfato cúprico pentahidratado al 1%p/v.
Agregue una laminita o 2 granallas de zinc. Mantenga en contacto las sustancias y realice
observaciones con intervalos de 10 minutos durante una hora. Anote todas las
observaciones del caso. Al final, saque con cuidado la laminita o las granallas y detalle la
superficie de ella. Limpie con un papel el depósito que queda en la tira de zinc. ¿Qué
apariencia presenta?, ¿Qué pudo ocurrir?.
Observaciones: ya que las observaciones las estaba haciendo cada diez minutos, se podía
observar poco a poco el zinc se iba oxidando. Esta es una reacción de óxido-reducción.
(Ver figura 9).
Fig. 9.

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e). Agregue 5 ml de cloruro de sodio al 1% p/v en un tubo de ensayo. Vierta a
continuación 2 ml de nitrato de plata 0,05N ¿Qué fenómeno observa? Detállelo.
Observaciones: lo que logre apreciar de la mezcla de NaCl mas AgN pasado cierto
tiempo estimado de 4 -5 minutos, esta comenzó a cambiar su densidad y se volvió viscosa.
Es decir, instantáneamente se formó un precipitado blanco.( ver figura 10)
Esta reacción es de doble sustitución o doble dezplazamiento
NaCl + AgNO3 ---------------> AgCl + NaNO3
f). Tome 1 g de carbonato de calcio y pase a un tubo de ensayo. Agregue 2 ml de agua
destilada y agite. Anote sus observaciones. Luego agregue 5 ml de ácido clorhídrico
concentrado. Anote las observaciones. Realice el mismo ensayo pero en un tubo de ensayo
con tabuladora lateral a la que acoplarás una manguerita antes de la adición del ácido. Una
vez vertido el ácido, colóquele un tapón de caucho al tubo de ensayo e introduce el extremo
de la manguerita en una solución compuesta por 1 g de óxido de calcio en 10ml de agua
destilada. ¿Qué ocurre? Emite juicios acerca de los cambios operados.
Observaciones:
La unión del CaCO3 mas el agua produjo una mezcla blancuzca y luego le agregué el ácido
clorhídrico se crearon burbujas de hidrogeno, después de cierto tiempo esta fue perdiendo
el color blanco y quedando transparente con unas pocas burbujas de gas. (Ver figura 11).
CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + H2CO3 Esta reacción es deoxido-reducción.
Fig. 11.

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CONCLUSION
En síntesis podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia ya que
son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las
funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por
ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al organismo entra O2 y sale
CO2. Además todas las sustancias que usamos o usan los demás seres vivos fueron
producto de reacciones químicas.
Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de
descomposición, de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes pero
cumplen la misma función la formación de uno o varias sustancias y/o compuestos
nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o también pueden ser dañinos para la
naturaleza.