Presentación y materiales para examen para estudiantes del Liceo San Miguel y CTP Dos Cercas

1. Departamento de Ciencias * Química
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Tema: Clasificación Reacciones Química y Balanceo de Ecuaciones
Las ecuaciones químicas son la representación de las reacciones químicas. La
presencia de una reacción química se manifestar algunas veces: Desprendimiento de
Gas. Formación de un precipitado, Cambio de color y cambio de temperatura en el medio
de reacción
I. Clasificación según la cantidad de reactivos y productos
1. Reacciones de combinación o síntesis
2. Reacciones de Descomposición o Análisis
3. Reacciones Desplazamiento o Sustitución
4. Reacciones de Doble Desplazamiento o Doble descomposición (Metátesis)
1. REACCIONES COMBINACIÓN
Se da la combinación de:
Dos elementos = compuesto binario
Un elemento y un compuesto = compuesto ternario
Dos compuestos =compuesto ternario o cuaternario
Para formar un compuesto
2Mg (s) + O2 2MgO (s)
• Recordar :Elementos no metálicos se presentan en la naturaleza en forma de
moléculas:
Diatómicas los gases No metales: H2 ,O2, Cl2, N2, Br2, I2.
Tetratómicas como P4 es un sólido
Octatómicas como S8 es un sólido
• Recordar: Los elementos se encuentra en su estado natural tiene número de
oxidación de cero, este cambia cuando se combina con otro elemento
ELEMENTO + ELEMENTO = COMPUESTO
Metal + No metal (Cl2) = sal
Metal + oxígeno (O2) = oxido metálico
Metal + hidrógeno (H2) = hidruro
No Metal + No metal (Cl2) = compuesto entre no metales
No Metal + oxígeno (O2) = oxido no metálico
No Metal + hidrógeno (H2) = hidrácido
COMPUESTO + ELEMENTO = COMPUESTO
Oxido no Metálico + oxígeno (O2) = oxido no metálico
COMPUESTO + compuesto= COMPUESTO
Oxido metálico + H2O = Hidróxido
Oxido no metálico + H2O = Oxácido
Oxido metálico + oxido no metálico= Sal Ternaria
Amoníaco +Oxácido = Sal cuaternaria de Amonio

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2. REACCIONES DESCOMPOSICIÓN
AB + ENERGÍA A + B
• Se da cuando se aplica calor u otros tipos de energía,
Compuesto = elemento +elemento
Compuesto = elemento + compuesto
Compuesto = compuesto+ compuesto
Se manifiestan se desprende un gas
KClO3(s) KCl(s) +O2(g)
CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)
3. DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN
Aplicar la serie de actividad de los metales, donde el Litio es el metal más reactivo
desplaza a los demás, se manifiestan en rreacciones de los Metales con Ácidos.
Los metales más reactivos desplazan el hidrógeno de los ácidos
Metal + acido sal + hidrogeno
Zn(s) + 2HCl (aq) ZnCl2(aq) + H2(g)
• Reaciones de Desplazamiento Simple en No metales
Halógenos pueden ser desplazados entre sí. La serie de actividad : F2 > Cl2 > Br2 > I2.
Cl2 antes que I2 lo puede desplazar en de sus compuestos:
Cl2 + 2NaI I2 + NaCl
I2 no desplaza al Cl en sus compuestos
I2 + NaCl N. R. (no reaccion)
4. REACIONES DE DESPLAZAMIENTO DOBLE (METÁTESIS)
• Cambio de parejas. Medios con medios, extremos con extremos, se dan
manifestaciones:
• 1. Formar un precipitado
• 2. Desprendimiento de gas.
Desprendimiento de gas
Oxácido + sal Binaria gas + sal Ternaria
H2SO4(ac) + Na2S(ac) H2S(g) + Na2SO4(ac)
2HCl (ac) + CaCO3(s) CO2(g) + H2O(l) + CaCl2(ac)
• Formación de precipitados
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq)
NaCl(aq) + AgNO3(aq) NaNO3(aq) + AgCl(s)

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II. Clasificación de las reacciones según el balance energético
REACCIONES EXOTÉRMICAS: Desprenden energía.
REACCIÓN ENDOTÉRMICA: Consume energía
III. Clasificación de las Reacciones según su naturaleza
1. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN Uno de los reactivos es un ácido y otro es una
base. Los productos son sal más agua
2. REACCIONES DE COMBUSTIÓN La combustión es la capacidad de una sustancia
para combinarse con el Oxígeno. Generalmente liberan energía (exotérmicas)
entre sus productos son CO2 y H2O.
Para balancear estas ecuaciones se debe empezar por C, segundo H y por último O.
3. REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN Implican la formación de una sustancia insoluble.
Regla de Solubilidad :Entre estas sustancias se encuentran:
1. Los halogenuros de Plata (AgCl, AgI, AgBr) y de Plomo (PbI2, PbBr2, PbCl2)
2. Los hidróxidos de metales de transición
3. Los sulfatos de Ba, Pb, Sr, Ca
4. Los cloruros de PbCl2 y Hg2Cl2
4. REACCIONES REDOX (OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN)Se caracterizan por la transferencia
de electrones de una especie a otra.
Cuando una especie se reduce, acepta electrones y actúa como Agente Oxidante
Cuando una especie se oxida, pierde electrones y actúa como Agente Reductor
Estas reacciones se equilibran de tal forma que los electrones ganados sea igual a los
perdidos, es decir, cumpla principio de Electroneutralidad
2 C6H6(g) + 15O2(g) 12 CO2(g) + 6 H2O(g)
Pb (NO3)2(ac)+ 2NaI(ac) PbI2(s) ↓+ 6 NaNO3(ac)
Fe(s)+ CuSO4(ac) Cu(s) + FeSO4(ac)
Semi reacciones
Fe Fe+2
+ (2e) OXIDA es Agente Reductor
Cu+2
+ 2e Cu REDUCE es Agente Oxidante
Cu+2
+ Fe + 2e Fe+2
+ Cu+ 2e
HCl(ac) + NaOH (ac) NaCl(ac) H2O
C4H4(g) + 2O2(g) 2CO2(g) + H2O(g)+ Calor
CaCO3(s) +calor ∆ CaO + CO2(g)

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Práctica
I. Escriba, balancea y clasifique las ecuaciones químicas en combinación o síntesis,
descomposición, desplazamiento simple, doble desplazamiento que representan las
siguientes reacciones químicas
1. El fósforo P4 reacciona espontáneamente con el bromo para formar tribromuro de fósforo.
2. El hidrógeno gaseoso y el nitrógeno gaseoso alta presión y temperatura para producir
amoníaco.
3. El carbonato de calcio se calienta libera un gas y deja un residuo blanco
4. La gasolina contiene octano C8H18, el cual se combustiona para generar energía.
5. El hidroxal formado por hidróxido de aluminio neutraliza la acidez del estomago generado
principalmente por el ácido clorhídrico, se produce cloruro de aluminio y agua
6. Cuando la madera se quema los residuos contienen óxidos metálicos. Uno de ellos es el oxido
de potasio que al reaccionar con agua produce potasa.
7. Cuando una disolución de sulfato de cobre, que es azul, se le introduce un clavo de hierro. La
disolución se decolora y el clavo se torna rojo.
8. Las pulseras de cobre son atacadas por el oxígeno del aire. Esta reacción es catalizada por el
sudor, la pulsera pierde su brillo.
9. Cuando se mezcla una disolución de yoduro de potasio con nitrato de plomo se forma un
precipitado de color amarillo.
10. Es posible transportar nitrato de plomo(II) en un recipiente de aluminio
11. En ocasiones en el pueblo de Ujarrás reúnen para elaborar jalea de piña, se cocinan la piña
con el azúcar y las especies (clavo de olor) en un fogón en grandes ollas de cobre. Doña Isabel
utilizó una olla de hierro que era de su bisabuela. Mientras se enfriaba la jalea D. Isabel
observó se formaba pequeñas burbujas en la jalea ¿Podría explicar porque la jalea preparada
por Doña Isabel no resulto tan buena? (Las frutas cuando se fermentan liberan ácido acético
(CH3 COOH))
12. Antes de que existieran las linternas con baterías de larga duración. Los mineros y los
espeleólogos (exploran las cavernas) utilizaban una lámpara de Carburo (CaC2) .El agua
contenida en la parte superior de la cámara goteaba lentamente sobre la pastilla sólida de
CaC2, que se encontraba en la parte inferior se producía e hidróxido de calcio y acetileno
(C2H2) se combustiona y producía una llama.
13. Muchas bolsas de aire que se inflan para proteger a los ocupantes de un automóvil durante un
choque se llenan de N2, se obtiene de la reacción de azida de sodio (NaN3) con el oxido de
hierro. A parte del Nitrógeno se forman óxido de sodio y hierro metálico.
14. En los transbordadores espaciales se utiliza hidróxido de litio para absorber el dióxido de
carbono. Uno de los productos es agua.
15. El nitrato de amonio se utiliza como fertilizante, pero también suele usarse como explosivo de
alta potencia en la construcción de caminos. Esta sustancia se descompones en vapor de agua
y nitrógeno y oxígeno gaseosos. La fuerza explosiva se debe a la expansión de estos tres
gases.

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16. En la estratosfera la luz ultravioleta puede arrancar átomos de cloro de las moléculas llamadas
Freones (CFC) Una vez formados los átomos de cloro reaccionan con el ozono que protege a
los habitantes de la tierra de las quemaduras de sol y el cáncer de la piel.
17. Los objetos de plata que entran en contacto con el huevo se manchan!!! La descomposición de
las proteínas del huevo sulfuro de hidrógeno, que en presencia del oxígeno del aire reaccionan
con la plata para formar sulfuro de plata es negro y agua
II. Balanceo y Clasificar ecuaciones de acuerdo a la relación de reactivos y productos,
o bien de acuerdo a la naturaleza
Ecuación a balancear Clasificación en
relación reactivos y
productos
Clasificación según la
Naturaleza
a) Cr + O2 Cr2O3
b) Al2(SO4)3+ NaOH Al(OH)3+NaSO4
c) Al2O3 Al +O2
d) P4O10+ H2O H3PO4
e) Mg +H2O Mg(OH)2
f) Fe2O3 + H2O Fe(OH)3
g) Ca + H2O Ca(OH)2
h) NaClO3 NaCl + O2
i) KI + Cl2 KCl + I2
j) (NH4)2Cr2O7(s) Cr2O3(s)+ N2(g)+ H2O(g)
k) Zn+ CuCl2 ZnCl2+ Cu
l) NH3+ HNO3 NH4NO3
m) Ba(OH)2 + H3PO4 Ba3(PO4)2 +H2O
n) Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + H2(g)
o) CaCO3+ HCl CaCl2+ +H2O + CO2(g)
p) C2H2 + O2 H2O + CO2(g)
q) C4H9O + O2 H2O + CO2(g)
r) CaO(s) + SO2(g) CaSO3(s)
s) CaCO3 CaO + CO2(g)
t) NaBr (ac) + Cl2(g) NaCl(ac) + Br2(l)
u) N2O5 + H2O HNO3
v) PbS (s)+ O2(g) PbO(s)+ SO2(g)
w) Pb(NO3)2(ac) + K2CrO4(ac) KNO3(ac) + PbCrO4 (s)

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x) Fe(s) + H2SO4(ac) Fe2(SO4)3 (ac) + H2(g)
y) C8H18 + O2 CO2 + H2O
z) Ca(OH)2(ac) + H3PO4( ac ) Ca3(PO4)2(ac) + H2O(l)
III. Balance las siguientes ecuaciones
1) Cu + H2SO4 SO2+ CuSO4+H2O
2) Na2CO3 +Na2S+ SO2(g Na2S2O3+ CO2(g)
3) Fe2O3 + CO(g) Fe+ CO2(g)
4) NaN3 + Fe2O3 Na2O +Fe +N2 (g)
5) NaOH +CO2 Na2CO3+ H2O
6) NaHCO3 + H3PO4 Na2HPO4 +H2O + CO2(g)
7) PCl5 + H2O H3PO4 + HCl
8) Ag + H2S + O2 Ag2S + H2O
IV. Completa y balancea las siguientes reacciones de sustitución simple. Si no hay “NR”.
1. Ag(s) +HNO3 2. KCl + Br2
3. Cu(s) + HCl 4. NaI + Cl2
5. Zn(s) + HNO3 6. KBr + Cl2
V. Balancea las siguientes reacciones e identifica: elemento que se oxida, elemento que se
reduce, el agente oxidante y el agente reductor.
1. Ag + H2S + O2 Ag2S + H2O 2. Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + H2(g)
3. Zn+ CuCl2 ZnCl2+ Cu 4. Zr + H2O ZrO2+ H2(g)
5. Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu 6. F2 + NaBr Br2 + NaF