Este documento resume diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de doble sustitución, reacciones de sustitución simple, y reacciones de combustión. Explica que las reacciones de doble sustitución involucran el intercambio de iones entre compuestos, mientras que las reacciones de sustitución simple implican que un elemento desplace a otro. También describe las reacciones de combustión como aquellas en las que los hidrocarburos reaccionan con oxígeno para formar agua y dióx

1. QUÍMICA

2. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION
 La reacciones de dobles sustitución, o de metásis, adoptan la forma.
 Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes
intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. En estas
reacciones químicas no presenta cambios en el numero de oxidación o carga
relativa de los elementos, por lo cual también se le denomina reacciones NO-
REDOX
 AB + CD  AD + CB

3. En otras palabras, los iones de los compuestos AB y CD intercambian compañeros.
Las reacciones de ese tipo se lleva a cabo en solución acuosa cuando al menos
uno de los productos es:
 1. Un solido insoluble o casi insoluble, conocido como precipitado.
 2. Un compuesto covalente estable, incluso el agua y los gases comunes
La fuerza motriz de estas reacciones, y muchas otras, es la formación de un
producto estable.
 Ejemplo: AgNO3 + NACl  AgCl + NaNO3
(Nitrato de plata mas cloruro de sodio) (Cloruro de plata más Nitrato de sodio)

4. REACCIONES DE SUSTITUCION SIMPLE
FÓRMULA
 A + BC  AC +B
 Este tipo de reacciones, un elemento desplaza a otro, se debe saber el orden
de reactividad de los metales, los cuales se ordenan de mayor a menor
reactividad de izquierda a derecha
Lista de reactividad
 Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.
Ejemplo 1: Sulfato de Aluminio + Plata
Al(SO4)3 + Ag  no reacciona por que Ag es después del Al

5. Ejemplo 2: Perclorato de cobre(II) + Litio
Cu (Cl4)2 + Li  Li (ClO4)2 + Cu si reacciona por que Li esta antes de Cu

6. Clasificación de las reacciones químicas.
 Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco
grandes grupos. Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los
productos de una reacción esta clasificación es la mas útil.
Reacciones de Síntesis o Composición
 En estas reacciones, dos o mas elementos o compuestos se combinan,
resultando en un solo producto.
4 Al (s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3 (s)
Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario
correspondiente. En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de
aluminio.

7. Reacciones de Descomposición o Análisis
 Estas reacciones son inversas a la síntesis, ya que se forman dos o mas productos a
partir de un solo reactante, con la ayuda del calor o la electricidad.
A B + C
2 HgO (s) 2 Hg (1) + O2 (g) óxido de mercurio (II).
Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman. En este
caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y
oxígeno.
Las reacciones de análisis pueden recibir nombres particulares, de acuerdo con el
agente causante de la reacción.
 Pirólisis = descomposición por el calor
 Fotólisis = descomposición por la luz
 Electrólisis = descomposición por la electricidad
 Hidrólisis = descomposición por el agua

8. Reacciones de Desplazamiento o Sustitución
Sencilla
 Son las reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un
compuesto, liberándolo como sustancia simple.
En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los
no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la
siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad:
 Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.
El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente: F, O, Cl,
Br, I, siendo el flúor el más activo.
2 F2 (g) + 2 Na2O (ac) 4 NaF (ac) + O2 (g) óxido de sodio y el flúor.
El flúor es un no metal más activo que el oxígeno y por tanto, lo reemplazará en
el compuesto, formando fluoruro de sodio. A la vez, el oxígeno queda en su
estado libre como otro producto de la reacción.

9. Reacciones de Doble Desplazamiento o
Intercambio
 Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un
compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa,
habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.
 Estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los
reactantes debe estar en solución acuosa.
AgNO3 (ac) + HCl (ac) HNO3 (ac) + AgCl (s)
En esta reacción, la plata reemplaza al hidrógeno del ácido, formando cloruro de
plata. Al mismo tiempo, el hidrógeno reemplaza a la plata, formando ácido
nítrico con el nitrato.

10. Reacciones de Neutralización
 Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio. Su
particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los productos de la
reacción son agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del
ácido.
H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac) 2 H2O (l) + Na2SO4 (ac)
La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio resulta en la
formación de agua y sulfato de sodio.

11. Reacciones de Combustión
 Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que
contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y
dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes
cantidades de energía.
 Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la
respiración celular es una de ellas.
(C6H12O6) Glucosa
C6H12O6 + O2 H2O + CO2
La glucosa es un hidrocarburo que reacciona con el oxígeno, resultando en los
productos de la combustión– el agua y el dióxido de carbono.