La serie de actividad de los metales nos ayuda a predecir cuando los productos trata de una reacción química y física.

2. • COMPRENDER LAS PROPIEDADES FÍSICAS, QUÍMICAS DE
LOS METALES Y LA REACTIVIDAD DEL MISMO.
• PODER INVESTIGAR EN QUE NOS AYUDA LOS METALES Y
PARA QUE NOS SIRVEN.
• PODER EXPLICAR SOBRE LA ACTIVIDAD DE LOS METALES
MEDIANTE DÍA POSITIVAS

4. • LAS SERIES DE ACTIVIDAD DE LOS METALES ES UNA HERRAMIENTA
EMPÍRICA UTILIZADA PARA PREDECIR PRODUCTOS EN REACCIONES DE
DESPLAZAMIENTO Y REACTIVIDAD DE METALES CON AGUA Y ÁCIDOS
EN REACCIONES DE REEMPLAZO Y EXTRACCIÓN DE MINERALES. SE PUEDE
USAR PARA PREDECIR LOS PRODUCTOS EN REACCIONES SIMILARES QUE
INVOLUCRAN UN METAL DIFERENTE.

5. LOS METALES.
Son un conjunto de
elementos que tienen
propiedades físicas y
químicas similares.
Esto se debe a una gran
parte que los átomos que
conforman estos
elementos presentan una
configuración electrónica.

6. PROPIEDADES
FÍSICAS DE LOS
METALES.
Son maleables, es
decir que pueden
conformar láminas.
Tiene la capacidad
de formar hilos,
propiedad
denominada
ductilidad.
Poseen puntos de
función altos.
Son conductores de
calor y electricidad.

7. PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS
METALES.
Están relacionados directamente con
las estructuras de los átomos.
Muchos metales por su relativa
facilidad para perder cationes:
(Na+,Mg2+,Ca2+,etc.)
Cuando los metales reacción con el
oxígeno forman un grupo de
compuestos llamados óxidos.
4Fe+3 O2→2Fe2O3.
Algunos de los metales pueden
combinarse con agua pueden formarse
hidróxidos.
2Na+2H2O→2NaOH+H2.
Cuando un metal reacciona con un ácido
se logra obtener hidrógeno gaseoso y
una sal.
Zn+HCl→H2+Zn Cl2.

8. PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS
METALES.
La capacidad de combinación de
los metales no es la misma en
todos los casos, es decir que
existen más reactivos que otros.
Es posible determinar o pronosticar
si una reacción química puede
ocurrir o no tomando en cuenta la
capacidad de los elementos.
Las reacciones que se van a
producir cuando intervienen un
metal serán de tipo REDOX.
Los elementos metabólicos obtienen
un orden jerárquico en la capacidad
de cada elemento.

9. EJEMPLO:
0 2+
2+ 0
Zn+CuSO4→
ZnS04+Cu
Oxidación:
0 2+
Zn- 2 e- → Zn
Reducción:
2+ 2+
Cu+2 e- → Cu

10. SE PUEDE VER QUE NO TODAS LAS REACCIONES SON PRÓXIMAS, Y QUE ALGUNAS
DE ESTAS NECESITAN LA APLICACIÓN DEL CALOR PARA PODER ANALIZARLAS
CADA UNA DE ELLAS.
SE APRENDIÓ A TENER CUIDADO DE LAS DIFERENTES REACCIONES DEBIDO A LA
ACTIVIDAD QUE TENGA EL METAL APRECIANDO LA FUERZA DE LA REACTIVIDAD A
LA HORA DE LA REACCIÓN.

11. • HTTPS://WWW.BING.COM/IMAGES/SEARCH?Q=SERIE+DE+ACTIVIDAD+DE+LOS
+METALES.&FORM=HDRSC2
• HTTPS://CIENCIADEHOY.COM/SERIE-DE-ACTIVIDADES-DE-METALES-
PREDICCION-DE-REACTIVIDAD/
• HTTPS://WWW.MONOGRAFIAS.COM/DOCS/INFORME-SERIE-DE-ACTIVIDAD-DE-
LOS-METALES-PKLHURZBY