QUIMICA GENERAL

1. NOMBRE: AUX. UNIV. LIZET R. TINCUTA MAMANI
PARALELO: B
MATERIA: QUIMICA GENERAL

2. ESTEQUIOMETRIA
Estudia las relaciones molares entre los productos y los reactivos de una reacción química para su respectiva
cuantificación en la cual los coeficientes obtenidos mediante igualación son importantes en las reacciones químicas.
REACTIVO PRODUCT
O
Si a, b, c, d son coeficientes estequiometricos.
REACTIVO LIMITANTE
Es el reactivo que se encuentra en menor proporción
estequiometrica en la reacción (limita la cantidad de productos
formados).
REACTIVO EN EXCESO
Es el reactivo que se encuentra en mayor
proporción estequiometrica en la reacción
(queda como sobrante).
CALCULO DEL REACTIVO LIMITANTE
𝑹 =
𝑪𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅 𝒅𝒆 𝒓𝒆𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒐 𝑫𝑨𝑻𝑶
𝑪𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅 𝒅𝒆 𝒓𝒆𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒐 𝑪𝑨𝑳𝑪𝑼𝑳𝑨𝑫𝑶
→
𝑺𝒊 𝑹 < 𝟏 𝑹𝒆𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒐 𝒍𝒊𝒎𝒊𝒕𝒂𝒏𝒕𝒆
𝑺𝒊 𝑹 = 𝟏 𝑨𝒎𝒃𝒐𝒔 𝑹. 𝒍𝒊𝒎𝒊𝒕𝒂𝒏𝒕𝒆𝒔
𝑺𝒊 𝑹 > 𝟏 𝑹𝒆𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒐 𝒆𝒏 𝒆𝒙𝒄𝒆𝒔𝒐

3. PUREZA (P)
%𝑃𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 =
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑝𝑢𝑟𝑎
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑎
× 100%
Ejemplo NaOH 90% de pureza
%𝑃 = 90% →
90𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻𝑃𝑈𝑅𝑂
100𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻𝐼𝑀𝑃𝑈𝑅𝑂
10𝑔 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎𝑠
100𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻𝐼𝑀𝑃𝑈𝑅𝑂
CONCENTRACION (C)
%𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖𝑜𝑛 =
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑝𝑢𝑟𝑎
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
× 100%
Ejemplo solución de H2SO4 al 30% en masa
%𝐶 = 30% →
30𝑔 𝐻2𝑆𝑂4
100𝑔 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
70𝑔 𝐻20
100𝑔 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
RENDIMIENTO (ŋ)
%𝑅 =
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑟𝑒𝑎𝑙𝑚𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑖𝑑𝑎
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑎𝑚𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑖𝑑𝑎
× 100%
Ejemplo K2SO4 obtenido si el rendimiento de la
reacción es del 80%.
%ŋ = 80% →
80𝑔 𝐾2𝑆𝑂4 𝑅𝐸𝐴𝐿
100𝑔𝐾2𝑆𝑂4 𝑇𝐸𝑂𝑅𝐼𝐶𝑂
20𝑔 𝐾2𝑆𝑂4 𝑁𝑂 𝑂𝐵𝑇𝐸𝑁𝐼𝐷𝑂𝑆
100𝑔 𝐾2𝑆𝑂4 𝑇𝐸𝑂𝑅𝐼𝐶𝑂

4. PROBLEMA 1
Se realiza una reacción donde 720g de 𝐶5𝐻12 produce 2000g de 𝐶02 de acuerdo:
𝐶5𝐻12 + 𝑂2 → 𝐶02 + 𝐻2𝑂
Determinar el porcentaje de rendimiento del 𝐶02 en la reacción indicada.
SOLUCION
Igualar la reacción
𝐶5𝐻12 + 𝑂2 → 𝐶02 + 𝐻2𝑂
m = 720g 𝐶5𝐻12
m = 2000g 𝐶02
%ŋ =??? CO2
M 𝑪𝟓𝑯𝟏𝟐 = 72 g/mol M 𝑪𝟎𝟐 = 44 g/mol
720g 𝐶5𝐻12 ×
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶5𝐻12
72𝑔 𝐶5𝐻12
×
5 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶5𝐻12
×
44𝑔 𝐶𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2
= 2200𝑔 𝐶𝑂2
%𝑅 =
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑟𝑒𝑎𝑙𝑚𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑖𝑑𝑎
𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑎𝑚𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑖𝑑𝑎
× 100%
%ŋ =
2000g 𝐶02
2200𝑔 𝐶𝑂2
× 100% = 90,91%

6. PROBLEMA 2
El alcohol del gasohol arde de acuerdo con la siguiente ecuación química:
𝐶2𝐻5𝑂𝐻(𝑙) + 3𝑂2 → 2𝐶𝑂2(𝑔) + 3𝐻2𝑂(𝑙)
a) ¿Cuántos moles de 𝐶𝑂2 se producen cuando se queman 5,00 moles de
𝐶2𝐻5𝑂𝐻
b)Cuantos gramos de𝐶𝑂2 se producen cuando se quemen 5,00 g de
𝐶2𝐻5𝑂𝐻?
RESPUESTA
a) n CO2=??
n = 5 moles 𝐶2𝐻5𝑂𝐻
5 𝑚𝑜𝑙 𝐶2𝐻5𝑂𝐻
2 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶2𝐻5𝑂𝐻
= 10 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2

7. a) m CO2 =??
m = 5g 𝐶2𝐻5𝑂𝐻
Hallamos peso molecular PM o M
𝐶2𝐻5𝑂𝐻 𝐶𝑂2
C: 2 × 12 = 24
H: 6 × 1 = 6
O: 1 × 16 = 16
46 g/mol
C: 1 × 12 = 12
O: 2 × 16 = 32
44 g/mol

9. PROBLEMA 3
Para obtener metales de gran pureza a partir de sus óxidos, se hace reaccionar el óxido del metal con polvo de aluminio
(termita).
Cuando haces reaccionar 250g de trióxido de di cromo con 100g de aluminio, se forma cromo y oxido de aluminio.
¿Cuál es la masa de cromo que obtienes?
SOLUCION
𝐶𝑟2𝑂3 + 2𝐴𝑙 → 2 𝐶𝑟 + 𝐴𝑙2𝑂3
m = 250g 𝐶𝑟2𝑂3
m = 100g Al
m Cr =????
M 𝑪𝒓𝟐𝑶𝟑 = 152g/mol M 𝑨𝒍 = 27 g/mol M 𝑪𝒓 = 52 g/mol
𝑅 =
𝐶𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝐷𝐴𝑇𝑂
𝐶𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝐶𝐴𝐿𝐶𝑈𝐿𝐴𝐷𝑂
→
𝑆𝑖 𝑅 < 1 𝑅𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑙𝑖𝑚𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒
𝑆𝑖 𝑅 = 1 𝐴𝑚𝑏𝑜𝑠 𝑅. 𝑙𝑖𝑚𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠
𝑆𝑖 𝑅 > 1 𝑅𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑒𝑛 𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑜

10. 𝑅 =
𝐶𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝐷𝐴𝑇𝑂
𝐶𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝐶𝐴𝐿𝐶𝑈𝐿𝐴𝐷𝑂
→
𝑆𝑖 𝑅 < 1 𝑅𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑙𝑖𝑚𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒
𝑆𝑖 𝑅 = 1 𝐴𝑚𝑏𝑜𝑠 𝑅. 𝑙𝑖𝑚𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠
𝑆𝑖 𝑅 > 1 𝑅𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑒𝑛 𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑜
𝑅 =
100 𝑔 𝐴𝑙
88.81 𝑔 𝐴𝑙
= 1,12
Como la relación es mayor a 1 para el aluminio entonces ese es el reactivo en exceso por lo tanto es reactivo
limitante es 𝐶𝑟2𝑂3.
250g𝐶𝑟2𝑂3 ×
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑟2𝑂3
152 𝑔 𝐶𝑟2𝑂3
×
2𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑟
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑟2𝑂3
×
52 𝑔 𝐶𝑟
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑟
= 171,05 𝑔 𝐶𝑟

11. PREGUNTAS !!!!

12. PROBLEMA 4
El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 + 𝑪𝒖 → 𝑺𝑶𝟐 + 𝑪𝒖𝑺𝑶𝟒 + 𝑯𝟐𝑶
Si se tiene 200g de cobre y 200g de 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒, determinar:
a) Reactivo limitante
b) El volumen desprendido de 𝑺𝑶𝟐 en CN.
SOLUCION
Igualar la reacción
𝐻2𝑆𝑂4 + 𝐶𝑢 → 𝑆𝑂2 + 𝐶𝑢𝑆𝑂4 + 𝐻2𝑂
M 𝐻2𝑆𝑂4 = 98 g/mol M Cu = 63,5 g/mol M 𝑆𝑂2= 64 g/mol
a) m = 200 g Cu
m = 200 g 𝐻2𝑆𝑂4
RL = ???
200g 𝐶𝑢 ×
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢
63,5 𝑔 𝐶𝑢
×
2 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑆𝑂4
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢
×
98 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑆𝑂4
= 617.32 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4
𝑅 =
𝐶𝑎nt. 𝑟𝑒𝑎𝑐. 𝐷𝐴𝑇𝑂
𝐶𝑎𝑛𝑡. 𝑟𝑒𝑎c. 𝐶𝐴𝐿𝐶.
→
𝑆𝑖 𝑅 < 1 R. L
𝑆𝑖 𝑅 = 1 𝐴𝑚𝑏𝑜𝑠 𝑅. 𝐿
𝑆𝑖 𝑅 > 1 𝑅. 𝐸
𝑅 =
200 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4
617,32 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4
= 0,32  REACTIVO LIMITANTE 𝐻2𝑆𝑂4

13. a) V 𝑆𝑂2=??? En CN.
V en CN es 22,4 L/mol
200g 𝐻2𝑆𝑂4 ×
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑆𝑂4
98𝑔 𝐻2𝑆𝑂4
×
1 𝑚𝑜𝑙 𝑆𝑂2
2 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑆𝑂4
×
22,4 𝐿 𝑆𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙 𝑆𝑂2
= 22,86 𝐿 𝑆𝑂2

14. 𝑷𝑹𝑬𝑮𝑼𝑵𝑻𝑨𝑺? ? ? ? ? ? ?