Materia para el tercer parcial relacionados con alicuotas

1. I I I P A R C I A L
Q U Í M I C A B Á S I C A I
T U T O R A : V A L E R I A F L O R E S
I S E M E S T R E , 2 0 2 2

2. E C U A C I Ó N D E U N A R E A C C I Ó N Q U Í M I C A
𝑁𝐻3 + 𝐹2 𝑁𝐹3 + 𝑁𝐻4𝐹
Reactantes Productos
Condiciones de la reacción
Presión (atm, Kpa, mmHg)
Temperatura (K, °F, °C)
Catalizador o Inhibidor
Estado de
agregación (E)
(g), (ac), (l), (s)
(E) (E)
(E)
(E)

3. BALANCEO DE
ECUACIONES
𝑁𝐻3+ 𝐹2 𝑁𝐹3+ 𝑁𝐻4𝐹
-Equilibrio-
Reglas para
balanceo
Metales y No Metales
Oxígenos o Hidrógenos
Especies solas

4. P R Á C T I C A D E B A L A N C E O

5. Números de Oxidación
𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3

6. N ú m e r o s d e O x i d a c i ó n
𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 + 𝐻2𝑆𝑂4 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3 + 𝐻2𝑂

7. T I P O S D E R E A C C I O N E S
Metátesis
Los números de oxidación no
cambian de reactantes a productos.
Reducción-Oxidación (REDOX)
Los números de oxidación SI
cambian de reactantes a
productos.
Nota
Las especies “solas” tienen número
de oxidación 0, estado elemental

8. Ejercicio de kahoot
Https://kahoot.It/

9. Al menos debe existir una Semi-reacción de Reducción y una Semi-reacción de Oxidación
Pueden haber más
Oxidación:
Reducción:
Quien se somete a la Oxidación es el agente REDUCTOR
Quien se somete a la Reducción es el agente OXIDANTE

12. • Para el caso de la primer reacción
• Determine el número de oxidación para cada caso
• Determine el tipo de reacción que es (Metátesis o REDOX)
• En caso de ser REDOX establezca las semirreacciones
• La segunda reacción pueden realizarla de tarea moral

13. I N T E R P R E TA C I Ó N
D E R E A C C I O N E S

14. 2𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 + 3𝐻2𝑆𝑂4 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3 + 6𝐻2𝑂
PRODUCE
CONDICIÓN
2 partículas de
𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
Reaccionan
con 3
partículas de
𝐻2𝑆𝑂4
Y producen
una partícula
de 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3
Y 6 partículas
de 𝐻2𝑂
ACEPTABLE
2 fórmulas de
𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
Reaccionan
con 3
moléculas de
𝐻2𝑆𝑂4
Y producen 1
fórmula de
𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3
Y producen 6
moléculas de
𝐻2𝑂
ACEPTABLE
200 fórmulas
de 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3
Reaccionan
con 300
moléculas de
𝐻2𝑆𝑂4
Y producen
100 fórmulas
de 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3
Y 600
moléculas de
𝐻2𝑂
ACEPTABLE

15. 2 moles
de
𝑨𝒍(𝑶𝑯)𝟑
REACCION
AN CON
3 moles
de
𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒
Y
PRODUC
EN
1mol de
𝑨𝒍𝟐(𝑺𝑶𝟒)𝟑 Y
6 moles
de 𝑯𝟐𝑶
ACEPTAB
LE
2 moles
𝑨𝒍(𝑶𝑯)𝟑
≡
Reaccio
nan con
3 moles
de
𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒
≡
Y
producen
1mol de
𝑨𝒍𝟐(𝑺𝑶𝟒)𝟑
≡
Y 6 moles
de 𝑯𝟐𝑶
RELACIÓ
N MOLAR
156
g𝑨𝒍(𝑶𝑯)𝟑
R
≡ 294
g
𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 𝑹
≡
342
g
𝑨𝒍𝟐(𝑺𝑶𝟒)𝟑
P
≡ 108 g 𝑯𝟐𝑶
P
RELACIÓ
N DE
MASAS
2𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 + 3𝐻2𝑆𝑂4 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3 + 6𝐻2𝑂

16. MASA MOLAR
UNIDAD: g/mol
Multiplico la cantidad de
moles que hayan de la
especie * el número de la
masa atómica promedio que
aparece en la tabla periódica

17. E J E M P L O
4 𝑁 𝐻 3 + 3 𝐹2 𝑁 𝐹3 + 3 𝑁 𝐻 2 𝐹
Escriba la masa molar de 𝑁𝐻3 y de 𝑁𝐻2𝐹
𝑁𝐻3
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝐻3 = 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁 ×
14 𝑔 𝑁
1 𝑚𝑜𝑙𝑁
+ 3 𝑚𝑜𝑙 𝐻 ×
1 𝑔 𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻
= 17
𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑁𝐻3

18. E S T E Q U I O M E T R Í A

19. Especie 1
Umas (u)
Gramos
(g)
Moléculas/fórmulas
Moles
(mol)
1 mol= 6,02× 1023
fórmulas o moléculas
Masa Molar (MM=g/mol)
1 u= 1,66× 10−24
g
Masa Molecular
Átomo o iones
En 1 Fórmula o
molécula ¿cuántos
átomos/iones
encuentro?
𝑋 𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠/𝑖𝑜𝑛𝑒𝑠
1 𝑓ó𝑟𝑚𝑢𝑙𝑎 𝑜 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎

20. E J E R C I C I O S C O N U N A
S O L A S U S TA N C I A *
* N O T A : U T I L I Z A R S Ó L O 1 C U A D R O

21. C a l c u l e l a m a s a m o l a r d e l a u r e a ( N H 2 ) 2 C O y l a
c a n t i d a d d e á t o m o s d e h i d r ó g e n o q u e h a y e n 4 7 , 9
k g d e u r e a

22. C o n r e s p e c t o a l m a n g a n a t o d e g a l i o ( g a 2 ( m n o 4 ) 3 )
c a l c u l e :
• La masa molar del compuesto
• La cantidad de átomos de oxígeno que hay en 20 kg de Ga2(MnO4)3
• La cantidad de moles que hay presente en 2,5 x 10 25 fórmulas de Ga2(MnO4)3.

23. P R Á C T I C A
La putrescina, 𝐻8𝐶4(𝑁𝐻2) 2
es una de las sustancias que dan olor característico de carne descompuesta.
Para la Putrescina calcule:
Masa Molar
Cantidad de átomos de nitrógeno (N) que hay en 2,5 lb del compuesto
Cantidad de moles que hay en 3kg del compuesto

24. P R Á C T I C A
Las cerámicas, compuestos iónicos, son superconductoras. En 1986 los científicos descubrieron la aparición
de superconductividad de 95K en un óxido Ytrio bario y cobre (YBa2Cu3O7). Para este óxido calcule:
Masa Molar
Cantidad de moléculas del óxido que hay a partir de 35 lb del compuesto
Átomos del cobre que hay en 450 mg del óxido

25. * N O T A : U T I L I Z A R L O S D O S
C U A D R O S C U A D R O
E J E R C I C I O S C O N
D O S S U S TA N C I A S

26. Especie 1
Especie 2
Umas (u)
Gramos (g)
Moléculas/fórmulas
Moles (mol)
1 mol= 6,02× 1023
fórmulas o
moléculas
Masa Molar (MM=g/mol)
1 u= 1,66× 10−24
g
Masa Molecular
Gramos (g)
Umas (u) Moléculas/fórmulas
Relación de Masas Relación Molar
Átomo o iones
En 1 Fórmula o
molécula ¿cuántos
átomos/iones
encuentro?
𝑋 𝑐𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠/𝑖𝑜𝑛𝑒𝑠
1 𝑓ó𝑟𝑚𝑢𝑙𝑎 𝑜 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎
Moles (mol)

28. E l m o n ó x i d o d e c a r b o n o ( C O ) s e q u e m a c o n r a p i d e z e n
p r e s e n c i a d e o x í g e n o p a r a f o r m a r d i ó x i d o d e c a r b o n o ( C O 2 )
s e g ú n l a s i g u i e n t e e c u a c i ó n :
MM (g/mol) 28 32 44
2 CO + O2 2 CO2
Relación de moles:
Relación de masas:
¿Cuántos moles de O2 se requieren para producir 280 g de CO2?
¿Cuántas moléculas de CO2 se producen cuando se ponen a reaccionar 170 kg de CO con suficiente O2?

29. • Con cuántos moles de H2 se producen simultáneamente con 3,5x1024 fórmulas de AlCl3?
Cuántos átomos de hidrógeno se producen al reaccionar 173 g de Aluminio?
•El aluminio puede desplazar al hidrógeno de una disolución ácida según se muestra a continuación:
MM (g/mol) 27,0 36,5 133,3 2,0
2 Al (s) + 6 HCl (ac) 2 AlCl3 (ac) + 3 H2 (g)
Escriba la relación de masas: _______ _____ _____ _____

30. P R Á C T I C A
MM(g/mol)
3𝐶𝑢 + 8𝐻𝑁𝑂3 3𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2 + 4𝐻2𝑂 + 2𝑁𝑂
Calcule, ¿cuántos kg de Cobre (Cu) hay en 10 moles de NO?
¿Cuántas fórmulas de 𝐻𝑁𝑂3 reaccionan cuando se producen 3,01× 1030
moléculas de agua?
¿Cuántos átomos de cobre (Cu) reaccionan a partir de 30 mol de 𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2?

31. P R Á C T I C A
MM(g/mol)
4𝐻3𝑃𝑂4 + 20𝑁𝑂2 + 4𝐻2𝑂 𝑃4 + 20𝐻𝑁𝑂3
Calcule, la cantidad de moléculas de 𝐻3𝑃𝑂4 necesarias para producir 350 lb de 𝐻𝑁𝑂3
¿Cuántos moles de 𝑁𝑂2 reaccionan con 3,6× 1018
moléculas de agua?
¿Cuántos átomos de Nitrógeno (N) hay en 20 mol de 𝐻𝑁𝑂3?
98 63
46 18 124

32. R E A C TA N T E L Í M I T E Y
R E A C TA N T E E N E X C E S O
Reactante Límite
• El más contaminante
• El más caro
• Se acaba primero
Importante: Determina la
cantidad que se produce
Reactante en Exceso
El menos contaminante
El más barato
Siempre sobra de este reactante

33. % D E R E N D I M I E N T O D E L A
R E A C C I Ó N
𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑝𝑟á𝑐𝑡𝑖𝑐𝑜 𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑙
𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑇𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜
× 100
Rendimiento práctico o real =
cantidad que se produce
Rendimiento Teórico = “el valor
teórico es de…”
Lo delimita el reactante límite

34. P R Á C T I C A
MM(g/mol)
4 𝑃𝑂 + 6𝐻2𝑂 4𝑃𝐻3 + 5𝑂2
Si reaccionan 250 kg de PO con 160 kg de 𝐻2𝑂. Calcule:
a. ¿ Cuántos kg de PH3 se producen?
¿Cuánto sobra del reactante en exceso?

37. ¿ S I E N R E A L I D A D S E P R O D U C E N 1 6 0 K G D E P H 3
C U Á L E S E L % D E R E N D I M I E N T O D E L A
R E A C C I Ó N ?

38. MM(g/mol)
𝐻𝐼𝑂3 + 5𝐻𝐼 3 𝐼2 + 3𝐻2𝑂
Si reaccionan 90 lb de 𝐻𝐼𝑂3 Y 450 lb de HI. Calcule:
a. Determine el reactante límite y el reactante en exceso
¿Cuántas lb más del reactante límite se debe agregar para que reaccione lo que sobra del reactante en
exceso?
¿Cuánto sobra del reactante en exceso?
P R Á C T I C A

41. P U R E Z A

42. % P U R E Z A =
𝑅 𝑒 𝑎 𝑐 𝑡 𝑎 𝑛 𝑡 𝑒 𝑃 𝑢 𝑟 𝑜
𝑅 𝑒 𝑎 𝑐 𝑡 𝑎 𝑛 𝑡 𝑒 𝐼 𝑚 𝑝 𝑢 𝑟 𝑜
Reactantes
• Son PUROS E IMPUROS
• Si indica un % diferente
de 100 el reactante
es IMPURO
Productos
Son TEÓRICOS Y REALES(práctico)
Si indica que se desea “obtener, producir,
llegar a” se refiere al rendimiento REAL

43. P R Á C T I C A
MM(g/mol) 78 98 342 18
2𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 + 3𝐻2𝑆𝑂4 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3 + 6𝐻2𝑂
Calcule cuánto 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 al 85% y 𝐻2𝑆𝑂4 al 36% se necesitan para producir 560 lb de
𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3.
65% Rendimiento

44. C u á n t a s l b d e H 2 O , s e p r o d u c e n a p a r t i r d e 3 0 0
l b 𝐴 𝑙 ( 𝑂 𝐻 ) 3 a l 8 5 %
MM(g/mol) 78 98 342 18
2𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 + 3𝐻2𝑆𝑂4 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3 + 6𝐻2𝑂

45. P R Á C T I C A
MM(g/mol) 176 128 254 18
HIO3 + 5HI 3I2 + 3H2O
Determine la cantidad de I2 que se producen a partir de 270 lb de HIO3 con 3% de
impurezas.
85% Rendimiento

46. M M ( G / M O L )
1 7 6 1 2 8 2 5 4 1 8
H I O 3 + 5 H I 3 I 2 + 3 H 2 O
Determine la cantidad de H2𝑂 que se producen a partir de 300 kg de HI
con 11% de impurezas.
85% Rendimiento

48. R E A C C I O N E S E N D O T É R M I C A S
Catalizador (la reacción es más rápida)
Reactantes < 𝐏𝐫𝐨𝐝𝐮𝐜𝐭𝐨𝐬
Energía del complejo activado
Energía de los
productos
Energía de los
reactantes
Entalpía de la
reacción
(∆𝐻𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 −
∆𝐻𝑟𝑒𝑐𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠)

49. Reactantes > 𝐏𝐫𝐨𝐝𝐮𝐜𝐭𝐨𝐬
Reacciones Exotérmicas
En presencia de un Inhibidor (la
reacción es más lenta)
Energía de
los productos
Energía de los
reactantes
Energía de activación

50. P R Á C T I C A
E
N
E
R
G
I
A
(kJ)
200
150
100
50
Complete las siguientes afirmaciones:
Para alcanzar el complejo activado se necesita absorber
_________ kJ.
Esta reacción □ absorbe □ libera
La energía de los productos es __________________ kJ.
Utilizando un inhibidor el cambio de entalpía de la reacción:
□ aumenta □ disminuye □ permanece igual
Si se desea aumentar la velocidad de la reacción se debe
agregar un_______________ para que la nueva energía de
activación
sea □ mayor □ menor □ igual a la original.

52. P R Á C T I C A
C O N S I D E R E L A S I G U I E N T E I N F O R M A C I Ó N P A R A U N A R E A C C I Ó N Q U E
O C U R R E A 2 9 8 K Y 1 A T M :
4 𝑁 𝑂 ( G ) + 6 H 2 O ( 𝑔 ) 4 𝑁 H 3 ( 𝑔 )
+ 5 O 2 ( 𝑔 )
Entalpía de formación (KJ/mol)
𝑁𝑂(g) 𝑁𝑂(l) 𝑁H3(𝑔) 𝑁H3(𝑎𝑐) O2(s) H2O (l) H2O (g)
91,3 123 -46 -81 -510,5 -285,8 -241,8
a. La entalpía de la reacción
b. ¿Cuánto calor se ve involucrado si se producen 75 mol de amoniaco gaseoso?
Indique si la reacción es:
_____ Endotérmica o ____ Exotérmica

53. L A E N TA L P Í A D E L A R E A C C I Ó N

54. B . ¿ C U Á N T O C A L O R S E V E I N V O L U C R A D O S I S E
P R O D U C E N 7 5 M O L D E A M O N I A C O G A S E O S O ?

55. B . ¿ C U Á N T O S G R A M O S D E A M O N Í A C O G A S E O S O
S E P R O D U C E N , S I S E S O M E T E A U N C A L O R D E
1 0 0 0 0 K J ?

56. P R Á C T I C A
C O N S I D E R E L A S I G U I E N T E E C U A C I Ó N :
2 𝑍 𝑛 𝑆 ( S ) + 3 O 2 ( G ) 2 𝑍 𝑛 O ( 𝑠 ) + 2 𝑆 O 2 ( 𝑙 )
Entalpía de formación (KJ/mol)
𝑍𝑛𝑆(s) 𝑍𝑛𝑆(ac) O3(g)
O3(ac)
𝑍𝑛O(𝑠) 𝑍𝑛O(𝑙) 𝑆O2(𝑔)
-202,9 -150,1 142,2 -12,09 -348,0 -432,3 -241,2
Si el ∆Hreacción es -879KJ, ¿cuál es el ∆H°f del SO2(l)?
a. b. ¿Cuántos KJ se liberan si reaccionan 7 mol de 𝑍𝑛𝑆(s)

57. S i e l ∆ h r e a c c i ó n e s 8 7 9 K J , ¿ c u á l e s e l ∆ h ° f
d e l s o 2 ( l ) ?

58. • b. ¿Cuántos KJ se liberan si reaccionan 7 mol de 𝑍𝑛𝑆(s)

60. 𝑃 𝑉 = 𝑁 𝑅 𝑇
• P: Presión (atm, KPa)
• V: Volumen (L)
• N: Cantidad de moles (mol)
• R: Constante de los gases Ideales
•
0,082 𝑎𝑡𝑚 𝐿
𝑚𝑜𝑙 𝐾
,
8,31𝐾𝑃𝑎 𝐿
𝑚𝑜𝑙 𝐾
• T: Temperatura (K)
• D: densidad (g/L)
• MM: Masa Molar (g/mol)

63. P R Á C T I C A
• Un cilindro de 85 litros, contiene 𝐻2(𝑔) a 53 kPa y 20 °C. Calcule el
número de moles del gas.
• Calcule la masa molar de un gas, a 50° C, si 3,50 litros del gas
tienen una masa de 675 gramos a 150 atm.

64. U n c i l i n d r o d e 8 5 l i t r o s , c o n t i e n e 𝐻 2 ( 𝑔 ) a 5 3
k p a y 2 0 ° C . C a l c u l e e l n ú m e r o d e m o l e s d e l
g a s .

65. Calcule la masa molar de un gas, a 50° C, si 3,50 litros del gas tienen una masa
de 675 gramos a 150 atm

66. DIAGRAMA
DE FASES

70. A 0,5 atm y 25°C la sustancia se encuentra en estado
a) gaseoso.
b) líquido.
c) sólido.
d) fluido supercrítico.
El cambio de estado que se da al pasar de B al punto H se llama
a) sublimación.
b ) congelación.
c) fusión.
d) deposición.
El punto A se denomina
a) punto normal de fusión.
b ) punto triple.
c) punto crítico.
d) punto normal de ebullición.
A 10°C aproximadamente, se presenta el punto normal de
a) sublimación.
b ) fusión.
c) ebullición.
d) deposición.
La sustancia en el punto F se encuentra en estado
a ) super crítico.
b) gaseoso.
c) líquido.
d) plasma.
En el punto E
a ) las propiedades de los estados líquido y gaseoso se igualan.
b) la sustancia presentará forma propia.
c) la sustancia se congela y ebulle al mismo tiempo.
d) inicia el estado plasma.

71. PRÁCTICA
La zona señalada como W corresponde a la fase gaseosa.
El punto triple se alcanza a 113,6 °C en cualquier punto de la línea OD.
El punto Z corresponde al punto de ebullición normal del yodo.
A presiones inferiores a 0,121 atm no puede ocurrir sublimación.
La línea OC es la curva de evaporación del yodo.

72. P R Á C T I C A
En el punto C del sistema coexisten los estados
sólido y líquido.
A 298,15 K y a presiones menores de 5,11 bar la
sustancia es gaseosa
La sustancia presenta un punto normal de
ebullición
La sustancia en el punto D puede condensarse
por aumento de presión.
En el punto A, si se aumenta la temperatura
desaparece el estado de agregación líquido.

74. Fórmulas Calentamiento
𝑞1 = 𝑚 × 𝐶𝑎𝑝𝑎𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝐶𝑎𝑙ó𝑟𝑖𝑐𝑎𝑠 × (𝑇𝑓 − 𝑇𝑖)
𝑠
𝑞2 = 𝑚 × ∆𝐻 𝐹𝑢𝑠𝑖ó𝑛
𝑞3 = 𝑚 × 𝐶𝑎𝑝𝑎𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝐶𝑎𝑙ó𝑟𝑖𝑐𝑎𝑙 × (𝑇𝑓 − 𝑇𝑖)
𝑙
𝑞4 = 𝑚 × ∆𝐻 𝐸𝑏𝑢𝑙𝑙𝑖𝑐𝑖ó𝑛
𝑞5 = 𝑚 × 𝐶𝑎𝑝𝑎𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝐶𝑎𝑙ó𝑟𝑖𝑐𝑎𝑔 × (𝑇𝑓 − 𝑇𝑖)
𝑔

75. Fórmulas Enfriamiento
𝑞1 = 𝑚 × 𝐶𝑎𝑝𝑎𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝐶𝑎𝑙ó𝑟𝑖𝑐𝑎𝑠 × (𝑻𝒇 − 𝑻𝒊)
𝒔
𝑞2 = −𝑚 × ∆𝐻 𝐹𝑢𝑠𝑖ó𝑛
𝑞3 = 𝑚 × 𝐶𝑎𝑝𝑎𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝐶𝑎𝑙ó𝑟𝑖𝑐𝑎𝑙 × (𝑻𝒇 − 𝑻𝒊)
𝒍
𝑞4 = −𝑚 × ∆𝐻 𝐸𝑏𝑢𝑙𝑙𝑖𝑐𝑖ó𝑛
𝑞5 = 𝑚 × 𝐶𝑎𝑝𝑎𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝐶𝑎𝑙ó𝑟𝑖𝑐𝑎𝑔 × (𝑻𝒇 − 𝑻𝒊)
𝒈

77. N O TA
No siempre se deben sacar todos los q, pues depende del ejercicio y las
temperaturas que brindan en el ejercicio.
428,2
TF: 102,5
TE: 1574,5
2200,3
Q 3
Q 4
Q 5
428,2
19 Q 1
Q 2
Q 3
TF: 102,5
TE: 1574,5

78. Debo pasar una sustancia X de una temperatura de 300°C a 45 °C, utilizando la siguiente
información:
Temperatura de fusión: 175°C
Temperatura de ebullición: 430°C

79. L o s l i n g o t e s d e p l a t a d e 5 0 0 g s e f a b r i c a n e n s u i z a c a l e n t a n d o
e l m e t a l p o r e n c i m a d e s u p u n t o d e f u s i ó n y v e r t i e n d o
e l m e t a l l í q u i d o d e n t r o d e m o l d e s p a r a e n f r i a r l o d e 1 6 0 0 ° C a 1 9
° C . ¿ C u á n t a e n e r g í a c o m o c a l o r , e s t á i n v o l u c r a d a e n e s t e
p r o c e s o ?
Temperatura normal ( ºC ) Capacidad Calórica ( J/(g.K ) Cambio de Entalpía ( J/g )
FUSIÓN EBULLICIÓN SÓLIDO LÍQUIDO GAS FUSIÓN EVAPORACIÓN
962,1 2212 0,235 0,318 0,193 104,76 2389

82. C A L C U L E L A E N E R G Í A N E C E S A R I A P A R A P A S A R 3 5 0 G D E 1 - P R O P A N O L
D E S D E - 5 0 ° C H A S T A 2 2 0 ° C P A R A E L L O , U T I L I C E L A I N F O R M A C I Ó N
Q U E C O R R E S P O N D A D E L 1 - P R O P A N O L
I N F O R M A C I Ó N D E L 1 - P R O P A N O L :
TEMPERATURA
NORMAL(°C)
CAPACIDAD CALORICA
(J/(g.K))
CAMBIO ENTALPIA (J/g)
FUSIÓN EBULLICIÓN SÓLIDO LÍQUIDO GAS FUSIÓN EVAPORACIÓN
-126,1 97,2 1,96 2,39 1,46 86,4 687,7