1. LEYES DE LOS
GASES

2. ¿QUÉ ES UN GAS?
Se denomina bajo de ciertas condiciones de temperatura y
presión. Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente
libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el
espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y
de atracción entre las moléculas son despreciables, en
comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.

3. CARACTERÍSTICAS
 Los gases ocupan completamente el volumen del
recipiente que los contiene.
 Existen diversas leyes derivadas de modelos
simplificados de la realidad que relacionan la presión,
el volumen y la temperatura de un gas.
 Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen
enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
 Los gases no tienen forma definida, adoptando la de
los recipientes que las contiene.

4. LEYES DE LOS GASES
 Fueron desarrolladas a finales del siglo XVII
 Cuando los científicos se dieron cuenta la relación
entre la presión, el volumen y la temperatura
Entre las leyes están:
 Ley de Boyle
 Ley de Charles
 Ley de Gay-Lussac
 Ley de Avogadro

5. TEMPERATURA
La temperatura (T) ejerce gran influencia sobre el
estado de las moléculas de un gas aumentando o
disminuyendo la velocidad de las mismas.
Para trabajar con nuestras fórmulas siempre
expresaremos la temperatura en grados Kelvin.

6. PRESIÓN
Presión (P) se define como la relación que
existe entre una fuerza (F) y la superficie
(S) sobre la que se aplica, y se calcula con la
fórmula:
F
P=
S

7. VOLUMEN
Es todo el espacio ocupado por algún tipo de materia.
En el caso de los gases, estos ocupan todo el volumen
disponible del recipiente que los contiene.

8. LEY DE BOYLE
Esta ley nos permite relacionar la presión y
el volumen de un gas cuando la temperatura es
constante.
Establece que La presión de un gas en un recipiente
cerrado es inversamente proporcional al volumen del
recipiente, cuando la temperatura es constante

9. LEY DE BOYLE
En otras palabras:
 Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
(Fig1)
 Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
(Fig2)
P * V= K
FORMULA
(Fig1)
(Fig2)

10. LEY DE CHARLES
Mediante esta ley relacionamos la temperatura y
el volumen de un gas cuando mantenemos la presión
constante.
El volumen de un gas es directamente
proporcional a la temperatura del gas.

11. LEY DE CHARLES
En otras palabras:
 Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el
volumen del gas aumenta. (Fig1)
 Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el
volumen del gas disminuye .(Fig2)
FORMULA
V
=K
T
(Fig2)
(Fig1)

12. LEY DE GAY-LUSSAC
Esta ley establece la relación entre la presión (P) y
la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se
mantiene constante.
La presión del gas es directamente proporcional a
su temperatura.

13. LEY DE GAY-LUSSAC
Esto significa que:
 Si aumentamos la temperatura, aumentará la
presión. (Fig1)
 Si disminuimos la temperatura, disminuirá la
presión. (Fig2)
FORMULA
P =K
(Fig1) (Fig2)
T

14. LEY DE AVOGADRO
Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles)
con su volumen en litros (L), considerando que la
presión y la temperatura permanecen constantes (no
varían).
El volumen de un gas es directamente proporcional
a la cantidad del mismo.

15. LEY DE AVOGADRO
Esto significa que:
 Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el
volumen del mismo. (Fig1)
 Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el
volumen del mismo. (Fig2)
FORMULA (Fig1) (Fig2)
V
=K
n