1. GASES IDEALES

2. DEFINICIÓN:

3. 
Ley de Charles

Cuando se calienta el aire contenido en
los globos aerostáticos éstos se
elevan, porque el gas se expande. El aire
caliente que está dentro del globo es
menos denso que el aire frío del
entorno, a la misma presión, la diferencia
de densidad hace que el globo ascienda.
Similarmente, si un globo se
enfría, éste se encoge, reduce su
volumen. La relación entre la temperatura
y el volumen fue enunciada por el
científico francés J. Charles (1746 1823), utilizando muchos de los
experimentos realizados por J. Gay
Lussac (1778 - 1823).

4. 
Ley de Avogadro

A medida que agregamos gas a un globo, éste se expande, por
lo tanto el volumen de un gas depende no sólo de la presión y la
temperatura, sino también de la cantidad de gas.

La relación entre la cantidad de un gas y su volumen fue
enunciada por Amadeus Avogadro (1778 - 1850), después de
los experimentos realizados años antes por Gay - Lussac.

La ley de Avogadro establece que el volumen de un gas
mantenido a temperatura y presión constantes, es
directamente proporcional al número de moles del gas
presentes:

5. 
Constante universal de los
gases ideales

La constante universal de los gases
ideales es una constante física que
relaciona entre sí diversas funciones de
estado termodinámicas, estableciendo
esencialmente una relación entre la
energía, la temperatura y la cantidad de
materia.

En su forma más particular la constante
se emplea en la relación de la cantidad
de materia en un gas ideal, medida en
número de moles (n), con
la presión (P), el volumen (V) y
la temperatura(T), a través de la ecuación
de estado de los gases ideales

6. 
El valor de R en distintas unidades es:

Cuando la relación se establece con la cantidad de
materia entendida como número de partículas, se
transforma la constante R en la constante de
Boltzmann, que es igual al cociente entre R y
el número de Avogadro:

7. CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES
VALOR DE R
UNIDADES
 8,31434
J mol-1 K-1
 8,31434
Pa m3 mol-1 K-1
 1,98717
cal mol-1 K-1
 1,98584
BTU lbmol-1 ºR-1
 0,0820562
atm L mol-1 K-1
 82,0562
atm cm3 mol-1 K-1
 10,7314
psia pie3 lbmol-1 ºR-1
