Este documento explica las principales leyes de los gases ideales. Describe la ley de Avogadro, que establece que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a la misma temperatura y presión. También explica la ley de Boyle, que indica que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se mantiene constante, y la ley de Charles, que establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando la presión se mantiene constante.

1. ¡ LEYES DE LOS GASES !
INTRODUCCIÓN:
Bienvenido a este blog, a continuación podrás encontrar
las diferentes leyes de los gases y aprender de ellas de una
forma practica, cualquier duda la podrás resolver aquí,
espero sea de tu agrado.
OBJETIVOS :
 Como objetivo este blog trata de explicar cada ley
para que así puedas comprender mas fácil.
 El objetivo de cada ejercicio es aclarar las diferentes
dudas.
MARCO TEÓRICO :
LEY DE AVOGADRO
¿ Que es ?

2. Esta ley , descubierta por Avogadro a principios del
siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de
gas y su volumen cuando se mantienen constantes
la temperatura y la presión. Recuerda que la
cantidad de gas la medimos en moles.
Esta ley indica que...
Volúmenes iguales de dos gases en las mismas
condiciones de temperatura y presión poseen el
mismo número de moléculas.
El volumen es directamente proporcional a la
cantidad de gas :
 Si aumentamos la cantidad de gas, aumentara
el volumen.
 Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen
disminuye.
La ecuación de esta ley es :
EJEMPLO:

3. Sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875 mol.
Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol,
¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a
temperatura y presión constantes)
SOLUCIÓN
Usamos la ecuación de la ley de Avogadro: V1
V1⋅n2=V2⋅n1
Sustituimos los datos conocidos:
3.50L⋅1.4mol=V2⋅0.875mol
Y despejamos V2:
V2=5.60L
LEY DE BOYLE
ESTABLECE QUE:
formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una
de las leyes de los gases ideales que relaciona el
volumen y la presión de una cierta cantidad de gas
mantenida a temperatura constante. La ley dice que
el volumen es inversamente proporcional a la
presión:

4. donde es constante si la temperatura y la masa del
gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión el volumen disminuye,
mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
El valor exacto de la constante K no es necesaria
conocerlo para hacer uso de la ley, si consideramos las dos
situaciones de la figura manteniendo constante a cantidad
de gas y la temperatura, debe cumplirse la relación :
EJEMPLO:
4.0 L de un gas están a 600 mmHg de presión.
¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la
presión hasta 800 mmHg?
Solución :
Sustituimos los valores en la
ecuación P1⋅V1=P2⋅V2 y tenemos:
600mmHg⋅4L=800mmHg⋅V2
Y despejando:
V2=3L
LEY DE CHARLES

5. Esta ley relaciona el volumen y
la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal,
mantenida a una presión constante, mediante una
constante de proporcionalidad directa.
Dice que para una cierta cantidad de gas a
una presión constante, al aumentar la temperatura,
el volumen del gas aumenta y al disminuir la
temperatura el volumen del gas disminuye, esto se
debe a que la temperatura esta directamente
relacionada con la energía cinética debido al
movimiento de las moléculas del gas.
EJEMPLO :
Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuál
será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a
10 °C?
Solución :
Solución: Primero expresamos la temperatura en
kelvin:
T1 = (25 + 273) K= 298 K
T2 = (10 + 273 ) K= 283 K
Ahora sustituimos los datos en la ecuación:
V1T1=V2T2V1T1=V2T2
2.5L298KVK2.5L298K=V2283K
Y despejando:

6. V2=2.37L
LEY COMBINADA
Es una ley de los gases que combina la ley de
Boyle, de Charles y de Gay- lussac. Estas
leyes matemáticamente
se refiere a cada una de las
variables termodinámicas con relacion a otras
mientras todo lo demas se mantiene constante.
Una forma de expresarlo es la siguiente:
donde presión, volumen y temperatura se han
medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un
mismo sistema.
EJERCICIOS :
1. LEY DE AVOGADRO:

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2. LEY DE BOYLE :
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3. LEY DE CHARLES :
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