2. El calor es una cantidad de energía y es una expresión
del movimiento de las moléculas que componen un
cuerpo.
Cuando el calor entra en un cuerpo se produce
calentamiento y cuando sale, enfriamiento. Incluso los
objetos más fríos poseen algo de calor porque sus
átomos se están moviendo.

3. La Temperatura es una propiedad de la materia que
está relacionada con la sensación de calor o frío que
se siente en contacto con ella. Cuando tocamos un
cuerpo que está a menos temperatura que el nuestro
sentimos una sensación de frío, y al revés de calor.
Sin embargo, aunque tengan una estrecha
relación, no debemos confundir la temperatura con el
calor.
Cuando dos cuerpos, que se encuentran a distinta
temperatura, se ponen en contacto, se produce una
transferencia de energía, en forma de calor, desde el
cuerpo caliente al frío, esto ocurre hasta que las
temperaturas de ambos cuerpos se igualan. En este
sentido, la temperatura es un indicador de la dirección
que toma la energía en su tránsito de unos cuerpos a

4. Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura
aumenta. A menudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo.
Sin embargo, esto no es así. El calor y la temperatura están
relacionadas entre sí, pero son conceptos diferentes.
Como ya dijimos, el calor es la energía total del movimiento molecular
en un cuerpo, mientras que la temperatura es la medida de dicha
energía. El calor depende de la velocidad de las partículas, de su
número, de su tamaño y de su tipo. La temperatura no depende del
tamaño, ni del número ni del tipo.

5. Por ejemplo, si hacemos hervir agua en dos recipientes de diferente
tamaño, la temperatura alcanzada es la misma para los dos, 100° C,
pero el que tiene más agua posee mayor cantidad de calor.
El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si
añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la
temperatura disminuye.
La temperatura no es energía sino una medida de ella; sin embargo,
el calor sí es energía.

6. En la naturaleza existen tres estados usuales de la materia: sólido, líquido
y gaseoso. Al aplicarle calor a una sustancia, esta puede cambiar de un
estado a otro. A estos procesos se les conoce como Cambios de estado.
Los posibles cambios de estado son:
-de estado solidó a liquido, llamado fusión.
-de estado liquido a solidó, llamado solidificación.
-de estado liquido a gaseoso, llamado vaporización
-de estado gaseoso a liquido, llamado condensación
-de estado solidó a gaseoso, llamado sublimación progresiva.
-de estado gaseoso a sólido, llamado sublimación regresiva.

7. La unidad de medida del calor en el Sistema Internacional de
Unidades es la misma que la de la energía y el trabajo: el Joule.
Otra unidad ampliamente utilizada para medir la cantidad de energía
térmica intercambiada es la caloría (cal), que es la cantidad de
energía que hay que suministrar a un gramo de agua para elevar
su temperatura 1 °C. Diferentes condiciones iníciales dan lugar a
diferentes valores para la caloría. La caloría también es conocida
como caloría pequeña, en comparación con la kilocaloría (Kcal), que
se conoce como caloría grande y es utilizada en nutrición.
1 Kcal = 1000 cal

8. Joule, tras múltiples experimentaciones en las que el movimiento de unas
palas, impulsadas por un juego de pesas, se movían en el interior de un
recipiente con agua, estableció el equivalente mecánico del
calor, determinando el incremento de temperatura que se producía en el
fluido como consecuencia de los rozamientos producidos por la agitación
de las palas:
1 cal = 4,184 J1El BTU, (o unidad térmica británica) es una medida para el
calor muy usada en Estados Unidos y en muchos otros países de América.
Se define como la cantidad de calor que se debe agregar a una libra de
agua para aumentar su temperatura en un grado Fahrenheit, y equivale a
252 calorías.

9. El calor específico es la energía necesaria para elevar 1 °C la temperatura de un gramo de materia.
El concepto de capacidad calorífica es análogo al anterior pero para una masa de un mol de
sustancia (en este caso es necesario conocer la estructura química de la misma).
El calor específico es un parámetro que depende del material y relaciona el calor que se proporciona
a una masa determinada de una sustancia con el incremento de temperatura:
donde:
es el calor aportado al sistema.
es la masa del sistema.
es el calor específico del sistema.
es el incremento de temperatura que experimenta el sistema.
Las unidades más habituales de calor específico son J / (kg · K) y cal / (g · °C).
El calor específico de un material depende de su temperatura; no obstante, en muchos procesos
termodinámicos su variación es tan pequeña que puede considerarse que el calor específico es
constante. Asimismo, también se diferencia del proceso que se lleve a cabo, distinguiéndose
especialmente el "calor específico a presión constante" (en un proceso isobárico) y "calor específico
a volumen constante (en un proceso isofónico).

10. Para que un sólido pase al estado líquido debe absorber la energía necesaria a fin de
destruir las uniones entre sus moléculas. Por lo tanto, mientras dura la fusión no
aumenta la temperatura. Por ejemplo, para fundir el hielo o congelar el agua sin
cambio en la temperatura, se requiere un intercambio de 80 calorías por gramo, o 80
kilocalorías por kilogramo.
El calor requerido para este cambio en el estado físico del agua sin que exista
variación en la temperatura recibe el nombre de calor latente de fusión o
simplemente calor de fusión del agua.
Esto significa que si sacamos de un congelador cuya temperatura es de –6° C un
pedazo de hielo de masa igual a 100 gramos y lo ponemos a la intemperie, el calor
existente en el ambiente elevará la temperatura del hielo, y al llegar a 0° C y seguir
recibiendo calor se comenzará a fundir.
A partir de ese momento todo el calor recibido servirá para que la masa de hielo se
transforme en agua líquida. Como requiere de 80 calorías por cada gramo (ver
cuadro), necesitará recibir 8.000 calorías del ambiente para fundirse completamente.
Cuando esto suceda, el agua se encontrará aún a 0° C y su temperatura se
incrementará sólo si se continúa recibiendo calor, hasta igualar su temperatura con el
ambiente.