los hidróxidos

1. BIENVENIDO AL
Clase VIRTUAL
Clase de:
Química
Profesor:
Luis Marquina Alva

2. Ejemplo:
H + S
+1 -2
 H2S Ácido sulf hídrico
H + Cl
+1 -1
 HCl Ácido clor hídrico
H + Br
+1 -1
 HBr Ácido Brom hídrico
II. Ácido
oxácido:
Son compuestos o combinaciones ternarios de un no
metal, oxigeno, disuelto en agua. Poseen propiedades
ácidas por la presencia del ión hidrógeno (H)
Formulación
: E.O: impar E.O: par Si E: B, P, As
HEO: X + 1
2
H2EO: X + 2
2
H3EO: X + 3
2
Ejemplo:
Cl (E.O = +1,+3,+5,+7)
Aplicamos formula 𝐻𝐸𝑂
𝐻𝐶𝑙𝑂7 + 1
2
𝑥 + 2
2
4
𝐻𝐶𝑙𝑂
(ácido perclórico)
Formular el ácido sulfúrico
S(E.O = +2,+4,+6,)
𝑥 + 2
2
6 + 2
2
H2EO
H2SO H2SO4
P(E.O = +1,+3,+5)
Aplicamos formula 𝑥 + 3
2
H3EO
5 + 3
2
H3PO 4
H3PO

3. 1.a) Ácido nítrico
1.b) Ácido hipocloroso
2.c) Ácido sulfuroso
3.d) Ácido carbónico
4.e) Ácido teluroso
5.f) Ácido hipoyodoso
1.g) Ácido perbrómico
2.h) Ácido hiposelenioso
3.i) Ácido sulfúrico
4.j) Ácido yódico
5.k) Ácido hipobromoso

4. 1.a) H2SO4
1.b) H2CO2
2.c) HNO2
3.d) HClO4
4.e) HIO2
5.f) H2SeO3
1.g) HNO3
2.h) H2TeO2
3.i) HBrO
4.j) HClO3
5.k) HNO