1. Amairani Borbor
Décimo

2. Arnold Sommerfeld
 (Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld;
Königsberg, 1868 - Munich, 1951) Físico y
matemático alemán que introdujo en el
modelo atómico de Bohr las órbitas
elípticas de los electrones para explicar la
estructura fina del espectro, de lo que
resultó un modelo perfeccionado
conocido como modelo atómico de
Sommerfeld. Formado en la Universidad
de Königsberg, en la que fue discípulo de
Lindermann y Hilbert, ejerció la
docencia primero en la Escuela Técnica
de Aquisgrán y en la Universidad de
Berlín, y, posteriormente, en la
Universidad
de
Munich,
donde
transcurrió la mayor parte de su carrera
científica y docente.

3. SOMMERFELD
MODELO ATÓMICO
 Aunque el modelo atómico de Niels Bohr
podía justificar las cinco series espectrales
del átomo de hidrógeno, presentaba el
importante inconveniente de no explicar los
espectros de los demás elementos. Incluso
en el caso del hidrógeno, al perfeccionarse
los métodos espectroscópicos se descubrió,
junto a cada línea de las series del
hidrógeno, un conjunto de líneas muy
próximas entre sí (estructura fina del
espectro) que no tenían explicación. Arnold
Sommerfeld modificó el modelo atómico de
Bohr admitiendo que las órbitas de los
electrones, tal como había dicho Bohr,
podían ser circulares, pero añadiendo que
también podían ser elípticas; en tal caso, el
núcleo se hallaría ubicado en uno de los
focos de la elipse.
 Estas órbitas cuantizadas, y posibles para
cada nivel energético, se llaman subniveles
y se caracterizan mediante un número
cuántico secundario, l. Para un nivel
energético n, los valores que puede tomar l
son 0, 1, 2, 3, ... n-1. Para Bohr sólo era
posible una órbita del electrón, y aquí
vemos que sólo se cumple para n = 1. En los
demás casos existirán tantas órbitas
posibles como indique el número cuántico
n. En el caso del átomo de hidrógeno, por
ejemplo, si n = 1 sólo es posible una órbita
circular, cuyo radio coincide con el
calculado por Bohr. Para n = 2 existen dos
valores posibles para el número cuántico
secundario, l = 0 y l = 1. Por consiguiente,
existen dos órbitas posibles, una circular y
otra elíptica.

4. EFECTO ZEEMAN


Con esta modificación se explica que la energía
liberada en un salto no es única y, por
consiguiente, la frecuencia de la radiación
correspondiente tampoco lo será. Quedaba
justificada, de este modo, la estructura fina del
espectro. A estos subniveles se les asignaron
símbolos alfabéticos basados en la apariencia que
presentan en el espectro: s "sharp" (nítido), p
"principal", d "difuse" y f "fundamental".
Por otra parte el electrón, al describir órbitas
alrededor del núcleo, crea un campo magnético
que se puede representar por un vector
perpendicular al plano que contiene la órbita (L).
Al someter un átomo a la acción de un campo
magnético, el número de rayas espectrales
aumenta (efecto Zeeman). Arnold Sommerfeld
explicó este fenómeno considerando que el plano
de órbita del electrón sólo puede tomar
determinadas
orientaciones
cuantificadas
respecto de la dirección del campo magnético
empleado (H), e introdujo un tercer número
cuántico, m (magnético), que representa el
número de orientaciones posibles de las órbitas.