Modelos Atómicos según la teoría de niels borh

4. La distribución de electrones
 Con el modelo atómico de Bohr sólo se podía explicar el espectro del átomo de
hidrógeno. Hacia 1920 se introdujeron modificaciones y se desarrollaron nuevos
modelos atómicos.
 De acuerdo con este nuevo modelo, alrededor del núcleo hay capas o niveles
de energía:
 - En la primera capa se sitúan, como máximo, 2 electrones.
 - En la segunda capa se sitúan, como máximo, 8 electrones.
 - En la tercera capa se sitúan, como máximo, 18 electrones.
La distribución por capas de los electrones de un átomo de un elemento se conoce
como estructura o configuración electrónica del elemento.
 Ejemplos:2He Tiene sólo 2 electrones. Se sitúan en la primera capa. Se representa
como (2). Las capas se colocan entre paréntesis y se separan por comas.
 10Ne -> (2,8)
 18Ar -> (2,8,8)
 11Na -> (2,8,1)
 15P -> (2,8,5)
A los electrones que están situados en la última capa se
les denomina electrones de valencia y, al nivel que
ocupan, capa de valencia. Estos electrones son los
responsables de las propiedades químicas de las

6. 1) la distancia entre el electrón y el núcleo es constante
2) los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo sin
ganar ni perder energía en forma circular y concéntrica, en regiones
determinadas llamados niveles de energía.
3) cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía
obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón
va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el
espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para
liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.
4) un electrón gana o pierde energía cuando pasa de un nivel a otro
nivel estacionario.

7. Con la formulación de estos postulados, Niels
Bohr, estableció los principios de la teoría
cuántica del átomo de la forma más clara
posible. Y, ante todo, su gran acierto fue señalar
que estos principios eran irracionales desde el
punto de vista de la mecánica clásica.