El documento describe la notación espectral, que corresponde a la descripción completa de los orbitales ocupados por los electrones de un átomo o ion. Explica que Niels Bohr propuso en 1923 que la periodicidad de las propiedades de los elementos se podía explicar por la estructura electrónica del átomo. También describe los componentes de la notación espectral como los niveles, subniveles y orbitales, así como las reglas que rigen la distribución de electrones como el principio de exclusión de Pauli.

1. Presentado por :
•Albert David Pinilla Torres
•Nestor Fabian Pirajan Franco

2. • ¿Que es la Notación espectral?
• Historia
• Niels Bohor
• Componentes
• Reglas de las configuraciones
electrónicas
• Orbital o REEMPE

3. Corresponde a la descripción completa de los orbitales
que ocupan todos los electrones de un átomo o de un
ion.

4. Niels Bohor fue el primero en proponer (1923) que
la periodicidad en las propiedades de los elementos se
podía explicar mediante la estructura electrónica del
átomo. Su propuesta se basó en el modelo atómico de
Bohor para el átomo, en el cual las capas electrónicas eran
órbitas electrónicas a distancias fijas al núcleo.
Un año después, E. C. Stoner incorpora el tercer número
cuántico de la teoría de Somerffeld en la descripción de las
capas electrónicas .Sin embargo, ni el sistema de Bohr ni el
de Stoner podían describir correctamente los cambios
del Espectro atómico en un campo magnético.

5. Fue un Físico danés que realizo contribuciones
fundamentales para la comprensión de la estructura del
átomo y la mecánica cuántica. Entre sus principales aportes
se encuentra:
• Teoría de las orbitas cuantificadas
• Modelo Atómico de Bohor
• Gota liquida
Niels Fue uno de los principales exponentes de acuerdo a la
comprensión del átomo y su estructura.

6. Primero se realiza la distribución por subniveles, lo que
involucra la distribución por niveles; finalmente se analiza
la distribución electrónica por orbitales, la cual se rige por
principios.
Hidrogeno

7. 1. Cada nivel de energía se divide en varios subniveles
cuyo número es igual al número cuántico principal, n,
para ese nivel. Por ejemplo, el nivel n 3 tiene tres
subniveles 3s, 3p, 3d.
2. El número máximo de electrones en un nivel es de
2n2.
3. Regla de Hud. Los electrones se aparean sólo después
de que cada orbital de un subnivel ha sido ocupado por
un solo electrón.
4. Principio de exclusión de Pauli. En un orbital atómico
sólo pueden existir dos electrones, siempre y cuando el
espín sea diferente.

8. En química se usa la expresión
REEMPE para designar el valor
esperado de un operador
densidad de estados de dos
electrones con MS=± 1/2 . En
otras palabras: la región donde
existe mayor posibilidad de
encontrar como máximo 2
electrones que se mueven en
forma paralela y en sentidos
contrarios. Su nombre proviene
de Región de Espacio Energético
de Manifestación Probabilística
del Electrón.