1. ¿CÓMO ELABORAR
JABONES?

2. El jabón es uno de los productos químicos que
más habitualmente usamos en las tareas de
limpieza. Como todo lo que nos rodea, es un
compuesto químico, y muy fácil de preparar. Un
jabón es el compuesto químico que se obtiene
cuando se hace reaccionar un ácido graso con
un álcali (ALCALI Óxido o hidróxido metálico
soluble en agua que tiene propiedades
básicas.) El jabón generalmente son sales
sódicas o potásicas resultadas de la reacción
química entre un álcali

3.  El jabón es una pasta que resulta de la
combinación de un álcali con los ácidos del
aceite u otro cuerpo graso. Es soluble en el agua,
y por sus propiedades detersorias sirve
comúnmente para lavar.
 El detergente es una sustancia o producto que
limpia químicamente, es una mezcla de varios
componentes cada uno con una misión
específica. El componente activo de un
detergente es similar al de un jabón, y suele ser un
producto sintético normalmente derivado del
petróleo.

4. JABONES:
Jabones comunes: Pueden ser utilizados para el
cabello y para cualquier tipo de piel.
Jabones humectantes: Estos jabones están
especialmente indicados para las pieles secas o que
se encuentran dañadas.
Jabones suaves: Para las pieles sensibles.
Jabones líquidos: No tienen pautas específicas sobre
su composición.
Jabones dermatológicos: Contienen agentes de
limpieza sintéticos y muy suaves

5. Jabones de glicerina: Son muy recomendables
para las pieles grasas
Jabones terapéuticos: Son recetados por
médicos, y su función es la de tratar algunas
enfermedades de la piel como la psoriasis, la
micosis cutánea, y para tratar la limpieza en
profundidad del cutis.
Jabones aromáticos: tienen esencias florales y
frutales, tienen un efecto relajante.

6. DETERGENTES:
Humectación: Es la capacidad de mojar
correctamente con poca agua su superficie de
contacto.
Penetración: Es la capacidad de enclavarse o
introducirse en las
superficies porosas sucias o en la suciedad. De la
ropa.
Emulsión: Es el esparcimiento o suspensión de
finas partículas de uno o más líquidos en otro
líquido.
Suspensión: Esta función radica en dejar la
suciedad o partículas de suciedad en una
solución, evitando que estas retornen a la tela.

7. Las materias primas que se utilizan para la
elaboración de estos jabones artesanales son 100%
vegetales de alta calidad como aceite de rosa
mosqueta, aceite de oliva, lodos marinos,
caléndula, aloe vera y se usan íntegramente. La piel
se beneficia no sólo de una limpieza sana sino de
una hidratación y nutrición duradera. Los jabones
artesanos son de mejor calidad y más beneficiosos
para la piel que los jabones comerciales. Son más
suaves, no llevan químicos adicionales y no
producen reacciones de irritación ni cualquier otro
tipo de problema cutáneo.

8. Materiales:
1. Un Tacho plástico de pintura.
2. Un palo de escoba o cualquier otro palo que
sea de madera.
3. Moldes de plástico o termopar.
4. Agua
5. Soda caustica (Hidróxido sódico).
6. Sal común.
7. Medio vaso de lavavajillas para darle aroma.
8. Guantes de plástico.
9. Aceite de hogar (reciclado).

10. ▲Juntar dos litros y medio de aceite reciclado.
▲ Llenar un tacho con dos litros y medio de
agua.
▲ Añadir al agua colorante de tortas.
▲ Utilizar guantes y lentes protectores
▲ En un lugar donde haiga ventilación, con el
palo, mezclar en el agua medio kilo de soda
acústica y un puño de sal.
▲ Esperar algunas horas hasta que se enfrié.
▲ Se pone lentamente el aceite sobre la soda
caustica también llamada lejía caustica,
revolviendo en forma permanente.
PROCEDIMIENTO:

11. ▲Se calienta la mezcla de preferencia con un
mechero hasta alcanzar la temperatura de
ebullición y se mantiene durante 2 horas esto para
los efectos de producir la saponificación de las
grasas.
▲ Añadir hierbas aromáticas u otros tipos de aromas
ya que la mezcla baje a la temperatura a 40°C.
▲Enharinar o cubrir con aceite los moldes para su
fácil desprendimiento.
▲Cuando la mezcla este espesa, se vacía en los
moldes y se deja endurecer durante varios días.
▲Se sacan los moldes de los jabones.

12. ACIDOS GRASOS + SOLUCIÓN
ALCALINA = JABÓN + GLICERINA

13. La saponificación es la reacción química que
se produce al elaborar jabones, la principal
causa es la disociación de las grasas en un
medio alcalino, separándose los ácidos grasos
y la glicerina los cuales se asocian con los
álcalis que forman las sales sódicas de los
ácidos grasos(el jabón). A esta reacción
química también se le llama desdoblamiento
hidrolítico y es una reacción exotérmica.
SAPONIFICACIÓN:

14. Es cuando una reacción libera calor. Esto es
debido a la liberación de energía calórica que
se origina a que en el producto o la sustancia
resultante que se produce durante la reacción
se establecen enlaces más fuertes que los
enlaces químicos que se rompen en la
sustancia. Esta unión de los átomos de la
sustancia resultante provoca la liberación en
energía y lo hace en forma de calor.
REACCIÓN EXOTÉRMICA:

15. La estructura de un jabón puede considerarse formada
por dos partes:
 Una cadena larga, formada por carbonos en unión
covalente;
 El grupo carboxilo, que, al estar disociado, tiene
cargas eléctricas.
Si se disuelve jabón en agua y se agrega un aceite, éste
(por su menor densidad) forma una fase sobre el agua.
Las moléculas de jabón se orientan y se disponen en la
interface con la cabeza hacia el agua y la cola hacia el
aceite. En las superficies de ropas u objetos, la suciedad
se adhiere por medio de una película grasa que el agua
no puede disolver. Al agregar jabón al agua y agitar, la
grasa se emulsifica y forma pequeñas gotas separadas,
que son arrastradas por el agua del lavado.

16. Los ácidos grasos son moléculas formadas por
cadenas de carbono que poseen un grupo
carboxilo como grupo funcional. El número de
carbonos habitualmente es de número par. Los tipos
de ácidos grasos más abundantes en la Naturaleza
están formados por cadenas de 16 a 22 átomos de
carbono.
Los ácidos grasos se clasifican
en saturados e insaturados.

17. Saturados: Los enlaces entre los carbonos son enlaces
simples, con la misma distancia entre ellos (1,54 Å) y el mismo
ángulo (110º). Esta circunstancia permite la unión entre varias
moléculas mediante fuerzas de Van der Waals. Cuanto mayor
sea la cadena (más carbonos), mayor es la posibilidad de
formación de estas interacciones débiles. Por ello, a
temperatura ambiente, los ácidos grasos saturados suelen
encontrarse en estado sólido.
Insaturados: En ellos pueden aparecer enlaces dobles o
triples entre los carbonos de la cadena. La distancia entre los
carbonos no es la misma que la que hay en los demás enlaces
de la molécula, ni tampoco los ángulos de enlace (123º para
enlace doble, 110º para enlace simple). Esto origina que las
moléculas tengan más problemas para formar uniones
mediante fuerzas de Van der Waals entre ellas. Por ello, a
temperatura ambiente, los ácidos grasos insaturados suelen
encontrarse en estado líquido.

18.  Ácido láurico: Proporciona dureza, la limpieza, y
la espuma burbujeante
 Ácido linoleico: Proporciona el acondicionado
 Ácido mirístico: Proporciona dureza, la limpieza y
la espuma burbujeante
 Ácido oleico: Proporciona acondicionado
 El ácido palmítico: Proporciona dureza y una
cremosa espuma
 Ácido ricinoleico: Proporciona acondicionado,
espuma burbujeante, y una espuma cremosa
Ácido esteárico: Proporciona dureza y una
cremosa espuma