EVALUACIÓN- RETROALIMENTACIÓN 2013

1. 10-1-3 ENLACE QUÍMICO DE SAPONIFICACIÓN, EL JABÓN.
Chemical bond saponification, soap.
RESUMEN:
Un enlace químico es el proceso físico responsable de
las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y
que confiere estabilidad a los compuestos químicos.
El jabón es una mezcla de sales de ácidos grasos de
cadenas largas. Puede variar en su composición y en el
método de su procesamiento.Un jabón se obtiene por la
reacción de grasas animales y vegetales con un álcali;
el hidróxido sódico para jabones duros, o el hidróxido
potásico para jabones blandos.
La reacción que tiene lugar es la saponificación y los
productos son el jabón y la glicerina.
PALABRAS CLAVES: enlace – glicerina - hidróxido-
jabón - iónico – saponificación – sódico
ABSTRACT:
A chemical bond is responsible for the physical process
of the attractive interactionsbetween atomsand
molecules, and to confer stability to chemicals.
The soap is a mixture of salts of long chain fatty acids.
It can vary in composition and method of processing.A
soap is obtained by the reaction of animal and
vegetable fats with an alkali,sodiumhydroxide for
hard soapsor potassium hydroxide for soft soaps.
The reaction that occurs is the saponification products
are glycerin soap and glycerin.
KEY WORDS: ionic - glycerin - hydroxide - link -
saponification -soap- sodium
MARTIN HERNANDO MOSQUERA AYALA
Ingeniero agrónomo
Profesor Química
Institución Educativa María Auxiliadora
mkciencias@gmail.com
explorando-química.blogspot
NATALIA BLANDÓN ACEVEDO
Estudiante 10-1-4
Institución Educativa María Auxiliadora
natyblandon1502@gmail.com
NATALIA VANESSA CARDONA RESTREPO
Estudiante 10-1-9
Institución Educativa María Auxiliadora
nataliacardona04@gmail.com
ÁNGELA MARÍA ESTRADA GONZÁLEZ
Estudiante 10-1-13
Institución Educativa María Auxiliadora
angela.estrada64@gmail.com
VERÓNICA VARGAS GIL
Estudiante 10-1-40
Institución Educativa María Auxiliadora
veronicavargas97@gmail.com
1. INTRODUCCIÓN
Un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del
mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea s u naturaleza,
debido a la transferencia total o parcial de electrones, para adquirir ambos la configuración electrónica estable
correspondiente a los gases inertes; y formar moléculas estables.
El jabón es una molécula con la cual nos aseamos a diario para tener un buen higiene, pero, ¿Por qué esta sustancia
es capaz de limpiar y desinfectar?

2. La presencia de enlaces en el jabón le permiten a éste limpiar, ya que sus componentes son agua y soda que actúan
contra la grasa. La saponificación es la hidrólisis con catálisis básica de grasas y aceites para producir jabón.
Además de producir jabón, esta reacción proporciona glicerina.
La mayoría de los jabones eliminan la grasa y otras suciedades debido a que algunos de sus componentes son
agentes activos en superficie. Estos agentes tienen una estructura molecular que actúa como un enlace entre el agua
y las partículas de suciedad, soltando las partículas de las fibras subyacentes o de cualquier otra superficie que se
limpie.
2. CONTENIDO
Resumen
Palabras claves
Abstract
Keywords
1.Introducción
2.Contenido
2.1 Objetivos
2.1.1 Objetivos Generales
2.1.2 Objetivos específicos
2.2 Marco teórico
2.2.1 Enlaces químicos
2.2.1.1 Iónico
2.2.1.2 Covalente
2.2.1.3 Metálico
2.2.2 El jabón, enlaces químicos
2.2.3 Saponificación
2.2.4 Beneficios del jabón
2.2.5 Perjuicios del jabón
2.3 Método
2.3.1 Material o aparatos
2.3.2 Procedimiento
2.4 Resultados
2.5 Discusión
3.Conclusiones y recomendaciones
4. Bibliografía
2.1 OBJETIVOS:
2.1.1 General:
● Afianzar nuestros conocimientos acerca del jabón y la influencia de los enlaces químicos presentados en él;
mediante este trabajo ampliaremos nuestros horizontes para futuros proyectos y facilitaremos nuestra
capacidad de pensamiento.

3. 2.1.2 Específicos:
● Estudiar a fondo las características de cada uno de los tipos de enlaces químicos.
● Aprender claramente el proceso de saponificación.
● Conocer los perjuicios de los componentes químicos del jabón en nuestro medio ambiente.
● Conocer los beneficios que tiene el jabón.
2.2 MARCO TEÓRICO
2.2.1 Enlaces químicos
Los enlaces químicos son las intensas fuerzas que mantienen unidos a los átomos para poder formar moléculas.
Prácticamente todas las sustancias están formadas por átomos unidos.
Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción simultánea de dos o más electrones .En esta unión de
electrones pueden darse en tres casos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.
2.2.1.1 Enlace iónico:
Es el tipo de enlace en el cual un átomo metálico queda cargado positivamente (catión) al transferir los electrones
de su último nivel de valencia a un átomo no metálico que quedaría cargado negativamente (anión). Su diferencia
de electronegatividad es mayor a 1.7.
2.2.1.2 Enlace covalente:
Es el tipo de enlace en el cual dos átomos no metales comparten los electrones de su último nivel.
Según el número de pares de electrones compartidos se clasifican en enlaces simples o enlaces múltiples (doble o
triple).
(1) También se clasifican en:
● Enlace Covalente Normal: Cada átomo aporta un electrón a la formación del enlace.
● Enlace Covalente Coordinado o Dativo: Sólo uno de los átomos aporta el par electrónico enlazante”.
2.2.1.3 Enlace metálico:
Es el tipo de enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. El objetivo del enlace metálico
es alcanzar la regla del octeto cediendo electrones.
2.2.2 El jabón, enlaces químicos:

4. (2) Los jabones son las sales alcalinas de los ácidos grasos superiores. Se obtienen por hidrólisis (reacción química
entre una molécula de agua y otra molécula) con NaOH (soda) o KOH (potasa) de las grasas. El proceso recibe el
nombre de ‘’saponificación’’. Estos componentes al ser enlazados, presentan un tipo de enlace covalente para la
formación del jabón.
Nosotras hablaremos de los jabones sódicos que son los jabones duros.
El jabon quimicamente es un éster formado por la reacción de una molécula de un ácido graso con una molécula de
sosa cáustica (NaOH)
Hay que reconocer que casi todas las sustancias que existen en la naturaleza pueden dividirse entre aquellas que
odian el agua (hidrofóbicas) y las que la adoran (hidrofílicas). Por ejemplo, el aceite es hidrofóbico porque repele el
agua, no se mezcla nunca con ella por más que los agitemos juntos en una botella. La sal, por el contrario, es
hidrofílica porque si echamos una cucharadita de sal en agua, vemos que se disuelve fácilmente.
Ahora bien, algunas sustancias son atraídas y repelidas por el agua al mismo tiempo, es decir, tienen una parte
hidrofóbica y otra hidrofílica unidas por unos enlaces químicos muy fuertes. Se llaman anfifílicas y tienen por un
lado devoción por el agua y por el otro, amor hacia sustancias hidrofóbicas como el aceite. Pues bien, los jabones y
los detergentes son sustancias anfifílicas y ésa es la razón por la que limpian.
El agua sola no elimina una mancha de grasa, pero si la lavamos con jabón sí, porque sus molécu las por un lado se
unen a las moléculas de agua, pero por el otro, como repelen el agua, envuelven la grasa, la atrapan y la arrastran
ayudada por el resto de agua.
Los jabones no son sino sales alcalinas de los ácidos grasos, producidos por un proceso llamado saponificación, que
consiste en la hidrólisis, es decir, el desdoblamiento de un compuesto químico por la acción del agua, de las grasas y
los aceites.
En general los jabones contienen, una cadena hidrocarbonada larga, variable entre 12 y 26 átomos de carbono.
La cadena hidrocarbonada puede ser saturada (enlaces simples entre sus carbonos, o presentar uno o más dobles
enlaces). En las grasas de reserva de los animales se encuentran, sobre todo los ácidos de 16 y 18 átomos de
carbono. La nomenclatura que les corresponde (terminación ocio), son conocidos por otros nombres que han sido
derivados generalmente de su origen.
Por ejemplo, denominado hexadecanoico (ácido de 16 átomos de carbono) a este comúnmente se le conoce como
ácido palmítico, el ácido octadecanoico o esteárico (es el más abundante en el sebo animal).
(3)Los acilglicéridos frente a bases dan lugar a reacciones de saponificación en la que se producen moléculas de
jabón.Los ácidos grasos poseen una zona hidrófila, el grupo carboxilo (-COOH) y una zona lipófila, la cadena
hidrocarbonada que presenta grupos metileno (-CH2-) y grupos metilo (-CH3) terminales.Por eso las moléculas de
los ácidos grasos son anfipáticas, pues por una parte, la cadena alifática es apolar y por tanto, soluble en disolventes
orgánicos (lipófila), y por otra, el grupo carboxilo es polar y soluble en agua (hidrófilo).
Desde el punto de vista químico, los ácidos grasos son capaces de formar enlaces éster con los grupos alcohol de
otras moléculas.Cuando estos enlaces se hidrolizan con un álcali, se rompen y se obtienen las sales de los ácidos
grasos correspondientes,denominados jabones
2.2.3 Saponificación::
La saponificación es la reacción química que se produce al elaborar jabones, la principal causa es la disociación de

5. las grasas en un medio alcalino, separándose los ácidos grasos y la glicerina los cuales se asocian con los álcalis que
forman las sales sódicas de los ácidos grasos (el jabón). A esta reacción química también se le llama desdoblamiento
hidrolítico y es una reacción exotérmica.
Una reacción exotérmica es cuando una reacción libera calor. Esto es debido a la liberación de energía calórica que
se origina a que en el producto o la sustancia resultante que se produce durante la reacción se establecen enlaces más
fuertes que los enlaces químicos que se rompen en la sustancia. Esta unión de los átomos de la sustancia resultante
provoca la liberación en energía y lo hace en forma de calor. (3)
2.2.4 Beneficios del jabón:
● (4) Uno de los beneficios que nos da la elaboración del jabón consigo es que sirve para la higienización de
nuestro cuerpo, aparte de que nos humecta la piel, nos deja un aroma agradable, y si se le agrega saliva
serviría para quitar imperfecciones en la piel así como le podríamos agregar otro tipo de hierbas o
aromatizantes.
2.2.5 Perjuicios del jabón:
● Uno de los principales problemas que causa el uso de jabones, es que los de tipo comercial deben contener
ciertos aditivos que se pueden convertir en graves contaminantes del agua.
● Los jabones presentan la desventaja de que si se usan en agua dura, tienden a formar sales con los cationes
de los metales formando "natas" que neutralizan su acción.
● Desde antes de que aparecieran los sintéticos, el jabón tenía el problema de que, en aguas muy duras, se
combina con el calcio y deja una película insoluble en la superficie del agua. En la década de 1960 se
introdujeron leyes para limitar la gran cantidad de espuma que generan los detergentes sintéticos.
2.3 MÉTODO:
2.3.1 Material o aparatos:
Para realizar este proyecto, consultamos varias fuentes de Internet, libros y personas conocedoras del tema;
cualquier tipo de recurso que podíamos utilizar lo utilizamos para tener un trabajo bien completo y aclarar las dudas
del principio.
2.3.2 Procedimiento:
Para elaborar este proyecto, primero diseñamos un plan expositivo, para ello preparamos un guión con todas las
ideas que se nos había ocurrido para desarrollar el tema. Luego, nos documentamos buscando información en libros,
enciclopedias, páginas de Internet y con algunas personas que conocieran el tema. Después de esto, redactamos
nuestras ideas con un orden lógico y siguiendo paso a paso el formato.
2.4 RESULTADOS:
Con este proyecto obtuvimos los siguientes datos:

6. ● (5) Un enlace químico se produce como resultado de la interacción electrostática entre los núcleos y los electrones de
los átomos que se unen. Solo intervienen los electrones de la capa de valencia, quedando inalterados el núcleo y los
electrones más próximos al mismo.
● A través de este trabajo nos hemos podido informar de un proceso muy importante: la saponificación la
cual consiste en la hidrólisis donde las grasas se descomponen en sales de potasio o sodio (jabones)
glicerina.

7. ● Se dice que la molécula del jabón es "saturada" porque la cadena de carbono posee todos los átomos de
hidrógeno que puede llegar a acomodar.
2.5 DISCUSIÓN:
Mediante este trabajo pudimos comprobar la importancia del jabón, porque gracias a él es que tenemos un buen
aseo. Lo teórico dice que el agua sola no limpia las cosas, y por esto al reaccionar la molécula del aceite y la
molécula sódica limpian el mugre, ya que su cabeza hidrofílicas se enlaza con la molécula del agua y la cabeza
hidrofóbica se enlazan con la grasa; eso lo comprobamos con ejemplos de la vida cotidiana, al comer una empanada
y ensuciarse las manos con ella, la lavamos con agua sola y las manos siguen grasosas y enmantecadas; en cambio si
las lavamos con agua y jabón las manos quedan desinfectadas y totalmente limpias.
Para comprobar con mayor certeza lo estudiado, nosotras ensuciamos dos toallas con pollo, a pesar de que
estregamos fuertemente una de las dos toallas con agua sola, la grasa permanecía allí, en cambio con el jabón salió
sin necesidad de hacer gran esfuerzo.
3. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES:
● Al estudiar las características de cada uno de los enlaces químicos pudimos informarnos sobre la
importancia en la estabilidad que le da a las moléculas.
● Es importante conocer a fondo el proceso de saponificación ya que con él podemos tener más claras las
ideas sobre el proceso de elaboración del jabón y sus diferentes componentes.
● Es necesario hacer conciencia sobre los productos y los componentes químicos con que se fabrican los
jabones ya que son los causantes de tantos daños al planeta.
● Al conocer los beneficios del jabón podemos orientarnos acerca de las ventajas que tiene el u so de éste y
nos puede ayudar en nuestra vida.
A la hora de hacer un trabajo tan extenso es recomendable tener un buen sitio de trabajo y tener unas fuentes

8. confiables para buscar información
.
4. BIBLIOGRAFÍA:
● (1) http://www.fullquimica.com/2011/04/enlace-covalente.html
● (2) Libro: Química II, edición Cultural - Página 124
● (3) http://lipidososcarterranova.blogspot.com/
● (4)http://www.monografias.com/trabajos95/como-hacer-jabones/como-hacer-
jabones.shtml#ixzz2LpeH60Tt
● (5)http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:uLdVZaHcIlwJ:www.monografias.com/trabajo
s59/enlaces-quimicos-nicaragua/enlaces-quimicos-nicaragua.shtml+&cd=1&hl=es-
419&ct=clnk&gl=co#ixzz2Lr4pKkNH
● http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/093/html/sec_9.html
● (6) http://www.elsaposabio.com/cienciasnaturales/wp-content/uploads/SAPONIFICACI%C3%93N03.jpg