Abordando las Teorías Atómicas de la Materia en el área de Química para 10° de Educación Secundaria

1. 1

2. OBJETIVOS Modelo que permite explicar la
naturaleza eléctrica de la materia.
Explica los La materia está constituida por
principios que partículas llamadas átomos; pero
fundamentan el este planteamiento no es suficiente
orden de los para explicar ciertos
electrones a través comportamientos de la misma;
de gráficos de los como es el hecho de presentar,
electrones por algunos materiales, atracción o
niveles, subniveles y repulsión cuando se les acerca.
orbitales atómicos. Por extraño que parezca, toda la
materia está constituida por
partículas electrizadas; la prueba de
ello es la electrización por contacto y
por inducción.
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Teoría Atómico Moderna

3. La materia está constituida por partículas llamadas átomos; pero
este planteamiento no es suficiente para explicar ciertos
comportamientos de la misma; como es el hecho de presentar,
algunos materiales, atracción o repulsión cuando se les acerca.
Por extraño que parezca, toda la materia está constituida por
partículas electrizadas; la prueba de ello es la electrización por
contacto y por inducción.
Electrización de los cuerpos
Algunos fenómenos naturales, como los rayos producidos durante
las tormentas, llenaron de asombro e imaginación a los pueblos
antiguos.
El filósofo y matemático Tales de Mileto (siglo V a.C.) fue el
primero en descubrir el fenómeno de la electricidad al observar
un pedazo de ámbar frotando con lana o piel de animal. Mileto lo
consideró como una propiedad característica de la materia.
Teoría Atómico Moderna 3
Naturaleza eléctrica del electrón

4. Teoría Atómico Moderna 4
Naturaleza eléctrica del electrón

5. En 1.897, J.J. Thomson (1.856-1.940)
Descubrió que el átomo poseía unas
partículas con carga negativa a las que
llamó electrones, formuló así su teoría
atómica: "el átomo está compuesto de
una esfera cargada positivamente en la
que se mueven y están incrustados los
electrones"; éste fue el primer modelo
atómico para explicar la naturaleza
eléctrica de la materia. En la misma
J.J. Thomson época de Thomson, Eugen Goldstein
(1.850-1.930) descubrió otras partículas
(1.856-1.940) subatómicas de carga positiva a las que
se le denominó protones.
Teoría Atómico Moderna 5
Naturaleza eléctrica del electrón

6. Teoría Atómico Moderna 6
Naturaleza eléctrica del electrón

7. En 1.909, Ernest Rutherford (1.871-1.937)
Propuso un modelo atómico conocido como
el átomo nuclear: los átomos poseen un
centro de carga positiva llamado núcleo
atómico, en el cual se concentra la mayor
parte de la masa del átomo y donde se
encuentran los protones; los electrones se
mueven en órbitas alrededor del núcleo
dejando espacios relativamente grandes y
formando una corona electrónica. La carga
negativa de los electrones contrarresta la
carga positiva del núcleo, por lo que el
átomo es eléctricamente neutro. A través de
este modelo del átomo nuclear se pueden
explicar algunos fenómenos como los de
electrización de la materia.
Teoría Atómico Moderna 7
Naturaleza eléctrica del electrón

8. Existen 7 niveles de
energía o capas donde
Se
pueden situarse los 1 K, 2 L, 3M, 4N, 5º, 6P y
NIVELES representa
electrones, numerados del 7Q
por N
1, el más interno, al 7, el
más externo.
A su vez, cada nivel tiene Se
sus electrones repartidos 0,1,2,3 y 4 o bien s, p, d, representa
SUBNIVELES
en distintos subniveles, que f. n por la
pueden ser de cuatro tipos. letra l
Así, hay 1 orbital tipo s, 3
Se
orbitales p, 5 orbitales d y
representa
En cada subnivel hay un 7 del tipo f. De esta forma
n por m y
número determinado el número máximo de
se
ORBITALES de orbitales que pueden electrones que admite
obtienen
contener, como máximo, 2 cada subnivel es: 2 en el
de la
electrones cada uno. s; 6 en el p (2 electrones x
fórmula –l,
3 orbitales); 10 en el d (2 x
0, +l
5); 14 en el f (2 x 7).
Niveles, subniveles y orbitales atómicos 8
(N, l, m)

9. 9
Niveles y subniveles atómicos

10. 10
orbitales atómicos