Este documento describe diferentes tipos de mezclas y disoluciones. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas, y que las disoluciones son mezclas homogéneas donde un soluto se dispersa uniformemente en un solvente. También resume los pasos en la formación de una disolución y diferentes tipos de concentraciones como disoluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas.

2. Filtración Tamizado Destilación
Decantació Cristalizaci
n ón

3. Materia
Sustancias
Mezclas
puras
Son partículas
formadas por
Homogénea Heterogénea dos o mas
átomos
iguales
Sus
No se
componentes
distinguen sus
se distinguen
componentes
a simple vista

4. Fase Soluto
dispersa Ej. Azúcar
Mezclas
Fase Solvente o
dispersant disolvente
Ej. Agua
e

5. Disolución Insaturada
• 100 ml de agua
• 5g de azúcar
Solución saturada
• 100 ml de agua
• 10g de azúcar
Disolución sobresaturada
• 100 ml de agua
• 20g de azúcar

6. 3° etapa:
1° etapa: se 2° etapa: luego las Finalmente las
produce la partículas del soluto moléculas del
separación de las comienzan a disolvente y del
partículas del disociarse dentro soluto se mezclan,
disolvente. del disolvente. formando la
disolución.
OJO: La etapas 1 y 2 requieren de energía para romper las fuerzas de atracción
moleculares.

7. Disolvente=Agua
La sustancia se
esparce
uniformemente
Soluto=oro u otro
componente

8. Cada dipolo de
agua se fija sobre
los iones de carga
contraria. Se
pueden romper los
puentes de
hidrogeno entre las
moléculas de agua
lo que produce
Iones Hidratados.

9. Suspensio
Propiedad Coloides
nes
1x10^-5 Mayor a
Diámetro partícula
1x10^-7 cm 1x10^-5
Homogeneidad Limite Heterogéneo
Acción de
Puede sedimentar Sedimenta
gravedad
Técnica de
Extracción Filtración
separación
Albumina, fibrino Glóbulos rojos,
Ejemplos
zieno glóbulos blancos

10. No
Conductores
conductores
de
de
electricidad
electricidad
Electrolitos No electrolitos
Covalente:
Débiles Fuertes No metal + No
metal
Parcialmente Totalmente
conductores conductores
Iónicos:
No metal +
Metal

11. Fuerte Débile
s s
Acido
Cloruro
carbónic
de sodio
o
Acido Acido
sulfúrico acético
Hidróxid Acido
o de sulfhídric
sodio o

12. A) % masa-masa:
Gramos de soluto x 100
Gramos de disolución
B) % masa-volumen:
Gramos de soluto x100
V. disolución (ml.)
C) % volumen-volumen:
Ml. Soluto x100
Ml. Disolución

13. Good Luck ;)