Este documento describe las diferencias entre soluciones, coloides y suspensiones. Las suspensiones contienen partículas visibles que se sedimentan, mientras que los coloides contienen partículas más pequeñas que muestran el efecto Tyndall. Las propiedades coligativas como la presión osmótica dependen de la concentración de partículas y no de su identidad. Las soluciones isotónicas tienen la misma presión osmótica que las células, mientras que las hipertónicas y hipotónicas causan crenación

1. COLOIDES Y
SUSPENSIONES
SEMANA 10
Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
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2. SUSPENSIONES
Las suspensiones son mezclas heterogéneas
formadas por un sólido en polvo o pequeñas
partículas no solubles.
Solución de NaCl Suspensión de
almidón en agua
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3. Las suspensiones presentan las
siguientes características:
• Sus partículas son mayores que las
soluciones y los coloides, lo que permite
observarlas a simple vista
• Sus partículas se sedimentan si la
suspensión se deja en reposo.
• Los componentes de la suspensión
pueden separarse por medio de
centrifugación, decantación, filtración y
evaporación.
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4. Ejemplos de suspensiones
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5. COLOIDES
Sistemas heterogéneos formados
por una fase dispersante y una o más
fases dispersas, también llamada:
Dispersión Coloidal.
Las dispersiones coloidales no se
definen en función de materia que
contienen, sino del tamaño de las
partículas que la forman.
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6. Partes de una Dispersión
Coloidal
FASE FASE
DISPERSA DISPERSANTE
Son las partículas Es la sustancia en la
dispersas comparables cual las partículas
con el soluto en la dispersas están
solución distribuidas (medio).
Comparable con el
solvente de la solución.
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7. Las dispersiones
coloidales tiene una
apariencia lechosa o
turbia, incluso las que
parecen transparente
muestran la trayectoria
de una haz de luz que
atraviesa la dispersión
(Efecto de Tyndall).
Las partículas dispersas
presentan un movimiento
errático en zigzag, este
efecto es denominado
Movimiento Browniano
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8. Tipos de Dispersiones Coloidales
FASE DE LA FASE DEL
TIPOS PARTICULA MEDIO EJEMPLO
Espuma Gaseosa Líquida Crema Batida
Espuma Sólida Gaseosa Sólida Piedra pómez, malvaviscos
Niebla, nubes, fijadores
Aerosol Líquida Gaseosa para el cabello
Emulsión Líquida Líquida Líquida Leche, mayonesa, crema
Emulsión Sólida Líquida Sólida Mantequilla, queso
Polvo fino en smog, hollín
Humo Sólida Gaseosa en el aire
Soluciones de almidón y
Sol* Sólida Líquida jaleas.
Sol sólido Sólida Sólida Vidrio, rubí, opalo, perlas
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9. Emulsiones
Una emulsión es una mezcla de dos
líquidos inmiscibles, uno de ellos (fase
dispersa) es dispersado en otro (fase
dispersarte).
Las emulsiones pueden ser aceite/agua
ó agua /aceite.
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10. Agentes Emulsificantes
Los agentes emulsificantes mantienen
dispersas las partículas, estabilizan las
emulsiones.
Ejemplo:
caseína en la leche, las sales biliares.
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11. Comparación
PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES
Propiedades Solución Coloide Suspensión
Tamaño de la Partícula 0.1 – 1 nm 1 – 1000 nm > 1000 nm
Mezcla Homogénea SI NO NO
Menos
Estabilidad a la gravedad Muy estables
estables
inestables
Separación por filtración NO NO SI
Presentan efecto de NO
Tyndall
NO SI (ESTAS NO SON
TRANSPATENTES
)
Presentan movimiento
NO SI NO
Browniano
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12. PROPIEDADES DE LOS DISTINTOS TIPOS DE
MEZCLAS
 Las suspensiones se sedimentan
 Las suspensiones se separan mediante papel
filtro
 Las partículas de una solución atraviesan las
membranas semipermeables, pero los coloides
y las suspensiones no.
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13. Difusión
Es el proceso espontáneo mediante el
cual una sustancia se desplaza desde una
región de concentración elevada a una región
de menor concentración, y elimina la diferencia
de concentración entre las dos regiones.
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14. TIPOS DE MEMBRANAS
• IMPERMEABLES: No son atravesadas ni
por solutos ni por el disolvente
• SEMIPERMEABLES: Permiten el paso de
SEMIPERMEABLES
iones y moléculas pequeñas, pero NO el
paso de moléculas grandes y coloides.
• PERMEABLES: Permiten el paso del
PERMEABLES
disolvente y de moléculas grandes y
coloides.
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15. Tipos de Membrana
IMPERMEABLE SEMIPERMEABLE PERMEABLE
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16. Osmosis
Es el paso de disolvente a través
de una membrana semipermeable .
El movimiento de solvente desde la
solución menos concentrada hacia la
mas concentrada.
Diminutas moléculas de agua pasan a
través de la membrana
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17. Osmosis
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18. Diálisis
Es el paso de selectivo de iones y
moléculas pequeñas, no moléculas grandes ni
pequeñas
las partículas coloidales, junto con el
disolvente a través de una membrana
semipermeable.
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19. Diálisis Peritoneal y Hemodiálisis
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20. PROPIEDADES COLIGATIVAS
Las propiedades coligativas están
relacionadas con la concentración de las
partículas de soluto disueltas, sin que importe su
identidad, algunas propiedades coligativas son:
• Disminución en la temperatura de congelación,
• Aumento en la temperatura de ebullición.
Para los sistemas vivos la propiedad coligativa
más importante es la presión osmótica.
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21. Presión Osmótica (π)
Es una medida de concentración y
es la presión contraria que se
necesita para evitar la osmosis.
Esta presión detiene el flujo entre
una solución diluida hacia una mas
concentrada separadas por una
membrana semipermeable.
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22. La concentración osmótica de
una solución, o el número de partículas
de soluto (iones, moléculas o
macromoléculas) disueltas en el solvente,
se denomina, osmolaridad.
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23. Osmolaridad
La intensidad de la presión producida
por un soluto es proporcional a su
concentración en número de iones o
moléculas.
Osmolaridad = ( M ) ( # de partículas por mol de soluto)
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24. Partículas por mol de soluto
NaCl:
NaCl → Na+ + Cl-
1 + 1 = 2 partículas
Na2SO4
Na2SO4 → 2 Na+ + SO4-2
2 + 1 = 3 partículas
Al(OH)3
Al(OH)3 → Al+3 + 3 OH-
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1 + 3 = 4 partículas

25. Para partículas de soluto que no
se disocian
(compuestos covalentes):
Urea, glucosa, sacarosa, dextrosa
# partículas = 1
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26. Tonicidad
Solución Isotónica: ( 0.28 – 0.32 osmolar)
Es aquella que presenta la misma presión
osmótica que el líquido del interior de una
célula viva.
Solución Hipotónica : ( < 0.28 osmolar)
Es aquella solución que presenta una
concentración menor que la del líquido del
interior de la célula. Causa al eritrocito
Hemólisis
Solución Hipertónica : ( > 0.32 osmolar)
Solución que tiene una concentración mayor
que la del líquido del interior de la célula.
Causa al eritrocito Crenación
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27. Tonicidad
HIPOTONICA ISOTONICA HIPERTONICA
(menor de 0.28) (0.28 - 0.32) (mayor de 0.32)
HEMOLISIS CRENACIÓN
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28. Soluciones Isotonicas mas
utilizadas en los hospitales
- NaCl 0.9% p/v
- Glucosa 5% p/v
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29. EJERCICIOS
1) ¿Cuál es la osmolaridad de una
solución de ZnCl2 0.1M?
¿Qué efecto causa al eritrocito?
2) ¿Cuál es la osmolaridad de una
solución de AgNO3 al 1% P/V que se
aplicara en los ojos de un recién
nacido? ¿Qué efecto causa al
eritrocito? Pm AgNO3 = 169.88 g
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30. 3) ¿Cuál es la osmolaridad de un colirio que
contiene 2.5mg/ml de ZnSO4?
¿Qué efecto causa en el eritrocito?
(Pm ZnSO4 =161.43 g)
4) ¿Cuál es la osmolaridad de un suero
dextrosado (C6H12O6) al 5% p/v?
¿Qué efecto causa al eritrocito?
(Pm C6H12O6= 180 g)
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31. 5) ¿Cuál es la osmolaridad de una
solución de MgSO4 al 5% P/P cuya
densidad es 2.66 g/ml? ¿Qué efecto
causa en el eritrocito
(Pm MgSO4= 120g)
6) Calcule la concentración en p/v de una
solución de NaCl 0.3 osmolar.
(pm NaCl = 58.44g)
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32. 32
Fin