Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes puros, covalentes polares y enlaces metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre metales y no metales, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones. Los enlaces metálicos ocurren cuando los átomos metálicos comparten sus electrones de valencia para formar un "mar de electrones".

2. Enlace covalente

3. Enlace covalente puros (enlace sencillo)

4. Enlace covalente polar

6. Los electrones en el átomo están acomodados en distintos niveles, a los elementos que se encuentran en el último nivel se les llama electrones de valencia responsables de los enlaces entre átomos para formar compuestos La valencia es la capacidad de combinación de un átomo de un elemento

7. Cuando un átomo cede electrones, por quedar con exceso de protones queda con carga positiva. El ion resultante recibe el nombre de catión. Por el contrario, si un átomo recibe los electrones que otro cede, queda con carga negativa y a ese ión le llamamos anión.

8. Teoría del octeto que Lewis propuso Indica que los átomos tienden a ser estables cuando tienen ocho electrones en su capa de valencia. Los gases nobles cumplen está condición son estables y no reaccionan con otro elementos para formar compuestos. Los demás elementos buscan intercambiar o compartir electrones hasta conseguir tener ocho en su última capa.

9. Lewis propuso representar los electrones de la última capa de un elemento, por medio de puntos alrededor del símbolo: Ca Rb Li O P F Según el numero de electrones en la capa de valencia, los átomos podrán ceder, recibir o compartir electrones, dando origen a distintas formas de unión entre ellos que llamamos enlaces químicos, y que pueden ser los siguientes: Enlace iónico o electrovalente Enlace covalente.

10. Enlace iónico Se presenta cuando algunos metales reaccionan con no metales para formar un compuesto. Los metales cedenelectrones a los no metales y se unen por la diferencia de cargas generadas.

11. NaCl Sin carga Na+ Ion Sodio + Cl- Ion Cloro- o ion cloruro- Na Sodio (metal) Cl Cloro (no metal)

12. Enlace covalente Es cuando todos los átomos que constituyen la molécula “comparten” sus electrones de tal manera que cada uno presenta ocho electrones en su última órbita como los gases nobles, cumpliendo de esta manera la regla del octeto. Este tipo de enlace se presenta generalmente entre “no metales”

13. El enlace covalente puede ser dos tipos: Enlace covalente puro si se presenta entre átomos iguales por ejemplo: H2, F2 Enlace covalente polar, cuando se presenta entre dos átomos diferentes, por ejemplo agua (H2O) H2 Molécula diatómica H H Átomo de hidrógeno átomo de Compartido hidrógeno

14. Los enlaces covalentes se representan con una pequeña línea horizontal entre los símbolos e indican el “par de electrones compartidos” H H , F F.

15. Enlace covalente polar Se presenta en la molécula del agua (H2O) que tiene “dos enlaces covalentes polares” cada hidrógeno tiene un electrón (x) que puede compartir, y el oxígeno se une con dos hidrógenos aportando un electrón ( ) a cada enlace. H2O H O x O H x H H

16. Enlace metálico Los átomos metálicos al unirse con otros, comparten sus electrones de valencia y los integran en un “mar de electrones”. Al donar los átomos sus electrones de la capa de valencia, quedan cargados como iones positivos, los cuales se neutralizan con las cargas negativas de todos los electrones: los metales forman una red cristalina

17. La conducción del calor y electricidad es al movimiento libre de los electrones entre las capas de la red metálica La maleabilidad y ductibilidad debida a las capas de cationes metálicos se deslizan unas sobre otras. Alta densidad de los metales reducido espacio que existe entre los iones positivos.