Mapas conceptuales que te ayudaran un poco para entender sobre los enlaces quimicos

1. *VIDEO #1
LAS SUSTANCIAS
SE FORMAN CUANDO LOS
ATOMOS SE COMBINAN
ATOMOS DE
VALENCIA
ESTOS SON LOS QUE ENTRAN
EN EL PAPEL CUANDO SE VAN A
RELACIONAR CON OTROS
TIPOS DE
ENLACE
ENLACE
COVALENTE
SON CUYOS ATOMOS
COMPARTEN LOS ULTIMOS
ELECTRONES DE SUS CAPAS
EXTERNAS PARA
COMPLETAR SU ULTIMA
CAPA
ENLACE
COVALENTE
POLAR
UN ATOMO
CAPTA LA
MAYOR
CANTIDAD DE
ELECATRONES
QUE EL OTRO
ENNLACE
IONICO
UN ATOMO QUE TOMA
CASI TODO EL CONTROL
DE LOS ELECTRONES DEL
OTRO

2. *VIDEO #2
ENLACES QUIMICOS
ES LA FUERZA QUE MANTIENE
UNIDO A LOS ATOMOS DE LOS
ELEMENTOS QUIMICOS CUANDO
SE FORMA LA MOLECULA DE UN
COMPUESTO
LEY DEL OCTETO
ES CUANDO LOS
ATOMOS
INTERCAMBIAN
ELECTRONES HASTA
COMPLETAR 8 EN SU
ULTIMO NIVEL DE
ENERGIA
ENLACE IONICO
ES LA UNION QUE
RESULTA DE LA
PRESENCIA DE
FUERZA DE
ATRACCION
ELECTROESTATICA
ENTRE LOS IONES
DE DISTINTO
SIGNO
SE PRODUCE
ENTRE UN ELEMENTO
MUY ELECTROPOSITIVO
Y OTRO MUY
ELECTRONEGATIVO
CARACTERISTICAS
TIENEN CAPACIDAD
DE CONDUCIR LA
CORRIENTE
ELECTRICA,
ELEVADOS PUNTOS
DE FUSION Y
EBULLICION.
ENLACE COVALENTE
FUERZA ELECTROMAGNETICA
QUE MANTIENE UNIDOS LOS
ATOMOS QUE COMPARTEN
ELCTRONES. LOS ATOMOS
ENLAZADOS SE ENCUENTRAN EN
ESTADO NEUTRO Y NO SON
METALICOS
ENLACE
COVALENTE PURO
ENLACE
COVALENTE POLAR
ENLACE
COVALENTE TRIPLE

3. *VIDEO #3
ENLACE QUIMICO
ES LA FUERZA DE
NATURALEZA ELECTRICA Y
MAGNETICA QUE MANTIENE
UNIDOS A ATOMOS O
MOLECULAS HASTA FORMAR
UN SISTEMA ESTABLE.
ELECTRONES DE
VALENCIA
SON AQUELLOS QUE
SE ENCUENTRAN EN
EL ULTIMO NIVEL DE
ENERGIA
LEY DEL OCTETO
UN ATOMO AL PERDER O
GANAR SUS ELECTRONES DE
VALENCIA TIENDE A
COMPLETAR CON 8
ELECTRONES SU ULTIMA
CAPA, A ALCANZAR LA
CONFIGURACION
ELECTRONICA ESTABLE
NOTACION DE LEWIS
ES LA REPRESENTACION DE UN
ELEMENTO CON SU SIMBOLO Y
SUS ELECTRONES DE VALENCIA
MEDIANTE PUNTOS O ASTAS.
CLASIFICACION
ENLACES
INTERATOMICOS
ENLACE IONICO
ENLACE COVALENTE
ENLACES
INTERMOLECULAR

4. *VIDEO #4
ENLACE QUIMICO
LA UNION DE LOS ELEMENTOS DE LA
TABLA PERIODICA FORMAN
PARTICULAS COMO RADICALES LIBRES
O COMO MOLECULAS.
RADICAL LIBRE
POTENCIA NO
SATURADA
MOLECULA
PARTICULA MAS
PEQUEÑA DE UNA
SUSTANCIA CAPAZ DE
EXISTIR
INDEPENDIENTEMENTE
ION
UNA
PARTICULA
CON CARGA
ENLACE COVALENTE
POLAR
CUANDO LOS ATOMOS
QUE SE JUNTAN
TIENEN LA MISMA
ELECTRONEGATIVIDAD
COORDINADO
LOS ATOMOS QUE SE
UNEN COMPARTEN UN
PAR ELECTRONICO
PERO UNO DE ELLOS
APORTA DICHO PAR

5. *VIDEO #5
TEORIA DE FORMACION DE ENLACES
ENLACE VALENCIA
ELECTRONES DEL ULTIMO
NIVLE DE ENERGIA QUE
PARTICIPAN EN LA
FORMACIO9N DEL ENLACE
COMPARTIDAS POR LOS
ATOMOS
ORBITAL MOLECULAR
CONSIDERA QUE LOS
ELECTRONESDE LOS
ATOMOS ENLAZADOS
PERTENECEN A LA
MOLECULA COMO UN
TODO
ENLACE
COVALENTE
CUANDO LOS ATOMOS O
LOS ELEMENTOS
COMPARTEN EL MISMO
NUMERO DE
ELECTRONES
ENLACE IONICO
ES CUANDO UN
ATOMO LE CEDE UN
ELECTRON A OTRO
CONVIRTIENDOLO
CON ENERGIA
NEGATIVA
SE PRESENTA CUANDO
LOS DOS ELEMENTOS
TIENEN UNA GRAN
DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAD