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Enlace químico y fuerzas intermoleculares
- 1. ENLACE QUíMICO Dra. Verónica A Morales C
- 2. CARATERISTICAS Son fuerzas que mantienen unidos los átomos en las sustancias. Cuando los átomos interactúan para formar enlaces sólo entran en contacto los electrones de valencia. TIPOS DE ENLACE
- 3. ESTRUCTURA DE LEWIS Es una forma de representar los electrones de valencia de un elemento Ejemplo: P Z= 15 Z = p+ = ē 1s22s22p63s2 3p3 5 ē P
- 4. 2. En los enlaces iónicos donde hay transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro, el resultado es la formación de iones positivos y negativos. 3. En los enlaces covalentes hay participación mutua de pares electrónicos entre los átomos enlazados (“electrones se comparten”) Ideas de Lewis 1.Los átomos al reaccionar tienden a completar ocho electrones en su capa de valencia, ya sea cediendo, captando o compartiendo, intentando lograr la misma estabilidad que los átomos de gas noble ns2np6
- 6. ENLACE IÓNICO Cuando dos átomos tienen grados muy diferentes de atracción por sus electrones exteriores, se pueden transferir uno o más electrones de un átomo a otro, apareándose con electrones ya presentes en el otro átomo El átomo que transfiere electrones se convierte en catión. M + (Metal) El átomo que recibe los electrones se convierte en anión. X - (No metal) Ocurre cuando •No forman moléculas y por lo tanto no tiene formula molecular, sino formula empírica. •Compuestos altamente conductores en solución o fundidos. •Son duros y frágiles. •Son poco volátiles, con punto de fusión y ebullición elevado Características de los compuestos iónicos Cl- Na+ Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Cl- Cl-
- 7. Ejemplo: LiF .. .. Li + : F : Li 1+ + : F : 1- . ·· 1s22s1 1s22s22p5 1s2 1s22s22p6 Ocurre que: el Li entrega 1ē: Li Li 1+ + ē .. .. el F recibe 1ē: : F : + ē : F : 1- .. . ENLACE IÓNICO
- 8. Los átomos del metal pierden electrones (se forma un catión) que acepta el no metal (se forma un anión). Los iones de distinta carga se atraen eléctricamente, se ordenan y forman una red iónica. Los compuestos iónicos no están formados por moléculas independientes. Los iones formados se mantienen unidos mediante interacciones de tipo electrostático. ENLACE IÓNICO
- 10. Unión de átomos donde existe participación mutua de pares electrónicos. En este caso se ordenan los orbitales atómicos de los electrones que participan en el enlace generando orbitales moleculares. ENLACE COVALENTE Covalentes apolares (los electrones se comparten equitativamente) Polares ( los electrones se distribuyen mas cerca de un átomo que del otro) •Compuestos generalmente volátiles. •Puntos de fusión y ebullición bajos. •No conducen electricidad •Compuesto polares se disuelven en solventes polares y compuestos apolares se disuelven en solventes apolares •Ejemplos ( H3PO4, H2O, O2, K2Cr2O7, C6H12O6) •Generalmente ocurre entre no metales Características de los compuestos covalentes
- 11. Enlace Simple Enlace Doble Enlace Triple TIPOS DE ENLACE COVALENTE Cada átomo enlazado aporta un electrón al enlace y el par de electrones es compartido entre ambos átomos: ENLACE SIMPLE. Cuando se comparten más de un par de electrones se forman ENLACES covalentes MÚLTIPLES (doble (4e-) y triple (6 e-)). MOLÉCULAS
- 12. COMPUESTOS COVALENTE (δ+) (δ-) Enlace covalente apolar: entre átomos de idéntica electronegatividad (H2, Cl2, N2…). Los electrones compartidos pertenecen por igual a los dos átomos. Conduce a la formación de MOLÉCULAS APOLARES. Enlace covalente polar: entre átomos de distinta electronegatividad (HCl, CO…). Los electrones compartidos están más desplazados hacia el átomo más electronegativo. Aparecen zonas de mayor densidad de carga positiva (δ+) y zonas de mayor densidad de carga negativa (δ-). Conduce a la formación de MOLÉCULAS POLARES.
- 14. • Lustrosos • Sólidos a temperatura ambiente (excepto Hg) • Buenos conductores • Maleables (pueden golpearse hasta láminas) • Dúctiles (pueden hacerse alambres) ENLACE METALICO Los metales forman grupos de átomos metálicos que comparten una nube electrónica común Características de los metales
- 15. COMPUESTOS METALICOS Fuerzas intramoleculares Fuerzas intermoleculares ENLACE METÁLICO INTERACCIÓN IÓN-IÓN En el enlace metálico los núcleos positivos de los átomos se mantienen fuertemente unidos gracias a que los electrones de valencia de todos ellos forman un “mar” común en el cual poseen libre desplazamiento. La unión de tipo metálico es muy fuerte, se forman estructuras semejantes a las que forman los cristales iónicos y le da las propiedades características a los compuestos metálicos, como la capacidad de conducir el calor y la electricidad.
- 16. RESUMEN TIPOS DE ENLACES
- 17. Estructuras de Lewis H2O Número de átomos que contiene Número de elementos distintos que la conforman Número de enlaces que contiene Elementos enlazados ΔEN Tipo de enlace El enlace está polarizado? EN(H): 2.20 EN(O): 3.44 EJERCICIOS
- 18. Br2 Número de átomos que contiene Número de elementos distintos que la conforman Número de enlaces que contiene Elementos enlazados ΔEN Tipo de enlace El enlace está polarizado? EN(Br): 2.96 Estructuras de Lewis
- 19. Enlace químico BF3 Estructuras de Lewis Número de átomos que contiene Número de elementos distintos que la conforman Número de enlaces que contiene Elementos enlazados ΔEN Tipo de enlace El enlace está polarizado? EN(B): 2.04 EN(F): 3.98
- 20. Enlace químico NaCl Estructuras de Lewis Número de átomos que contiene Número de elementos distintos que la conforman Número de enlaces que contiene Elementos enlazados ΔEN Tipo de enlace El enlace está polarizado? EN(Na): 0.93 EN(Cl): 3.16
- 21. Enlace químico PCl5 Estructuras de Lewis Número de átomos que contiene Número de elementos distintos que la conforman Número de enlaces que contiene Elementos enlazados ΔEN Tipo de enlace El enlace está polarizado? EN(P): 2.19 EN(Cl): 3.16
- 22. Enlace químico H3PO4 Estructuras de Lewis Número de átomos que contiene Número de elementos distintos que la conforman Número de enlaces que contiene Elementos enlazados ΔEN Tipo de enlace El enlace está polarizado? EN(H): 2.20 EN(O): 3.44 EN(P): 2.19
- 25. Fuerzas entre “partículas” FUERZAS INTERMOLECULARES
- 30. δ(+) δ(-) Interacción ión-dipolo Interacción ión-dipolo IÓN-MOLÉCULA POLAR FUERZAS INTERMOLECULARES
- 31. Interacción ión-dipolo Interacción ión-dipolo δ(+) δ(-) IÓN-MOLÉCULA POLAR FUERZAS INTERMOLECULARES
- 37. Interacción ión-dipolo inducido Interacción ión-dipolo inducido δ(+) δ(-) IÓN-MOLÉCULA APOLAR FUERZAS INTERMOLECULARES
- 39. Interacción dipolo-dipolo Fuerzas de Van der Waals MOLÉCULA POLAR-MOLÉCULA POLAR FUERZAS INTERMOLECULARES
- 40. MOLÉCULA POLAR-MOLÉCULA POLAR Las Fuerzas de Van der Waals son mucho más débiles que los enlaces covalentes FUERZAS INTERMOLECULARES
- 41. MOLÉCULA POLAR-MOLÉCULA POLAR Una de las principales Fuerzas de Van der Waals son los llamados PUENTES DE HIDRÓGENO Para que se puedan formar puentes de hidrógeno se requiere un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo que sea: (1) muy electronegativo (2) de pequeño tamaño (3) con pares de electrones libres. FUERZAS INTERMOLECULARES
- 42. MOLÉCULA POLAR-MOLÉCULA POLAR PUENTES DE HIDRÓGENO FUERZAS INTERMOLECULARES
- 44. Interacción dipolo- dipolo inducido Interacción dipolo- dipolo inducido MOLÉCULA POLAR-MOLÉCULA APOLAR FUERZAS INTERMOLECULARES
- 45. Interacción dipolo- dipolo inducido Interacción dipolo- dipolo inducido δ(+) δ(-) MOLÉCULA POLAR-MOLÉCULA APOLAR FUERZAS INTERMOLECULARES
- 46. Interacción dipolo- dipolo inducido Interacción dipolo- dipolo inducido δ(+) δ(-) MOLÉCULA POLAR-MOLÉCULA APOLAR FUERZAS INTERMOLECULARES
- 48. Interacción dipolo instantáneo- dipolo inducido MOLÉCULA APOLAR-MOLÉCULA APOLAR FUERZAS INTERMOLECULARES
- 49. Interacción dipolo instantáneo- dipolo inducido MOLÉCULA APOLAR-MOLÉCULA APOLAR FUERZAS INTERMOLECULARES
- 50. Interacción dipolo instantáneo- dipolo inducido MOLÉCULA APOLAR-MOLÉCULA APOLAR FUERZAS INTERMOLECULARES
- 51. Interacción dipolo instantáneo- dipolo inducido MOLÉCULA APOLAR-MOLÉCULA APOLAR FUERZAS INTERMOLECULARES
- 53. Enlace químico. Fuerzas Intramoleculares. Fuerzas Intermoleculares. PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS.
- 54. Fuerzas intramoleculares Fuerzas intermoleculares ENLACE METÁLICO INTERACCIÓN IÓN-IÓN Insolubles en agua Sólidos con elevados puntos de fusión Conducen la electricidad incluso en estado sólido (aunque se calientan: a mayor temperatura menor conductividad) COMPUESTOS METALICOS
- 55. Fuerzas intramoleculares Fuerzas intermoleculares ENLACE IÓNICO INTERACCIÓN IÓN-IÓN La mayoría son insolubles en disolventes no polares, como el hexano C6H14. Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones). Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones). Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400°C) COMPUESTOS IÓNICOS
- 56. ENLACE IÓNICO
- 57. Fuerzas intramoleculares Fuerzas intermoleculares ENLACE COVALENTE INTERACCIÓN DIPOLO- DIPOLO Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares (como el agua). La mayoría es soluble en disolventes no polares, como el hexano (C6H14). Son gases, líquidos o sólidos con punto de fusión bajos Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad. Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga COMPUESTOS COVALENTES
- 63. PROPIEDAD ES compuestos iónicos Compuestos covalentes Compuestos metálicos Moléculas Cristales Punto de fusión Elevado Bajo Elevado Elevado Estado a T ambiente Sólido Gas o líquido dependiendo de su polaridad Sólido Sólido Punto de ebullición Elevado Bajo Elevado Elevado Conductivida d eléctrica Sólo fundidos o en disolución No conductores No conductores Buenos conductores Dureza Duros y frágiles Sólidos blandos y quebradizos Muy duros Duros pero dúctiles y maleables PROPIEDADES FISICAS Y ENLACES
- 65. SUSTANCIA Punto de fusión (°C) Cloruro de sodio (NaCl) 801 Propano (C3H8) -187 Sodio (Na) 98 Etanol (C2H5OH) -114 Hierro (Fe) 1536 Oxígeno (O2) -218 Justifique razonadamente los puntos de fusión de las sustancias que se muestran en la tabla.
- 66. SUSTANCIA Soluble en agua? Justificación Hexano Cloruro de Litio (LiCl) Ácido decanoico (C10H20O2) Cobre (Cu) Ácido Fluorhídrico (HF) Hidróxido de Sodio (NaOH) Indique si las siguientes sustancias serán o no solubles en agua y justifique su respuesta.