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1. Enlaces químicos

2. Contenido
 Definición
 Enlaces iónicos
 Enlace covalente
 Tipos de covalente
 Enlace metálico
 Características de los enlaces químicos
 Regla del octeto
 La electronegatividad

3. Enlaces químicos
¿Qué son los enlaces químicos?
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
¿Para que los átomos se unen en un enlace químico?
Por la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las
del gas noble mas cercano y ser eléctricamente estable. Esta conclusión es
conocida como como la regla de octetos.

4. Enlace iónico
 Se establece entre átomos de elementos metálicos y no metálicos (gran
diferencia de electronegatividad). Puede entenderse como consecuencia
de la cesión permanente de electrones entre átomos y la consiguiente
atracción electrostática derivada de la formación de iones.

5. Características y propiedades de
iónicos
Características:
 Está formado por metal + no metal.
 No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones
negativos) y cationes (iones positivos).
 Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones
formando aniones.
Propiedades:
 Se encuentran formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidos a temperatura
ambiente.
 Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta.
 Su dureza es bastante grande, por lo tanto tienen altos puntos de fusión y ebullición.
 Son solubles en solventes polares como el agua.

6. Enlace de covalente
 Se establece entre átomos de elementos no metálicos (poca diferencia de
electronegatividad). Puede entenderse como consecuencia de la
compartición de electrones entre átomos. Puede dar lugar a moléculas o a
cristales atómicos.

7. Tipos de enlaces de covalente
 Sólidos de red covalente: Los átomos que
forman estas sustancias están unidos por
una red continua de enlaces covalentes,
formando lo que se denomina una red
cristalina.
 Sustancias moleculares: Estas sustancias
están constituidas por partículas discretas
llamadas moléculas, que a su vez están
formadas por dos o más átomos unidos por
unas fuerzas muy intensas llamadas enlaces
covalentes.

8. Enlace metálico
 Se establece entre átomos de elementos metálicos. Puede
entenderse como resultado de la compartición de electrones por un
número muy grande de átomos (a nivel de cristal)

9. Características del enlace químico
 Característica de iones: Está formado por metal + no metal. No forma moléculas
verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes
(iones positivos). Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales
aceptan electrones formando aniones.
 Característica de cobalto: El cobalto es un metal ferromagnético, de color blanco
azulado. Su temperatura de Curie es de 1388 K. Normalmente se encuentra junto
con níquel, y ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro. Es un
elemento químico esencial para los mamíferos en pequeñas cantidades. El Co-60,
un radioisótopo de cobalto, es un importante trazador y agente en el tratamiento
del cáncer.
 Características de metálico: Los metales poseen algunas propiedades
características que los diferencian de los demás materiales. Suelen ser sólidos a
temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto.

10. Regla del octeto
 La regla del octeto, enunciada en 1916 por el fisicoquímico Gilbert Newton Lewis,
dice de los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a
completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal
forma que adquieren una configuración muy estable. Esta configuración es
semejante a la de un gas noble, los elementos ubicados al extremo derecho de la
tabla periódica.

11. La electronegatividad
 La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los
electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. También debemos
considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo
determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en
sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más
electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.

12. Bibliografía
 http://www.liceoagb.es/quimiorg/moleculas.html
 http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_ind
ex.htm
 http://www.librosvivos.net/smtc/PagPorFormulario.asp?
 idIdioma=ES&TemaClave=1075&est=0
 http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materi
ales/enlaces/enlaces1.htm
 https://www.mhe.es/bachillerato/fisica_quimica/844816962X/archivos/media/esp/unidad
_2/2ani_U.2.swf
 Libros :
 CTA-Santillana