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2.  En esta materia tratare de ayudar todo
lo relacionada con los temas de química
1 tratando de abarcar casi todo lo que
se pueda ver

3. Modelos atómicos
 Los griegos, desde el siglo IV a. C, explicaron la composición
de la materia mediante postulados.
 Leucipo y su discípulo Demócrito sostenían que la materia se
componía por átomos, sólidos, indivisibles y eternos. Entre
estos existe solo el vacío. Difieren en su tamaño forma
y distribución geométrica. Las propiedades de la materia varían
según el agrupamiento de los átomos.
Posteriormente, se conoció que los átomos de todos los
elementos están compuestos por las mismas partículas: neutrones,
no tienen carga eléctrica, son neutros; protones, con carga
eléctrica positiva; y los electrones, que tienen carga eléctrica
negativa. Los átomos se diferencian entre sí por el número de
protones en sus núcleos.

4. Joseph John Thomson
 físico británico, propuso un modelo atómico en 1904. Las cargas positivas
del átomo se encontraban dispersas en todo su volumen.
 También Thomson examinó los rayos positivos y, en 1911,
descubrió la manera de utilizarlos para separar átomos de diferente
masa. El objetivo se consiguió desviando los rayos positivos
mediante campos eléctricos y magnéticos.
 Así descubrió que el neón tiene dos isótopos (el neón-20 y el neón-
22).

5. Ernest Rutherford
 físico y británico, descubrió desviaciones de las radiaciones y (gamma) al
atravesar una lámina de aluminio, y propuso un modelo en el que las
cargas positivas deben estar en el núcleo; el diámetro del núcleo es
aproximadamente 10.000 veces menor que el diámetro del átomo, y la
mayor parte de un átomo son espacios vacíos.

6. Niels Bohr,
 físico danés, propuso un modelo atómico planetario en el que las cargas
positivas están en el núcleo parte central del átomo, mientras en la periferia
y alrededor del núcleo están los electrones.

7. Arnold Sommerfield,
 físico alemán en 1916, propuso un nuevo modelo que contempla órbitas
elípticas y circulares, dado avance de la espectroscopia y la física cuántica,
aparecen los subniveles de energía para los electrones.

8. Masa, Materia y Energía
 En este tema aprendernos las
diferencias

9. MASA
 La palabra masa tiene varias acepciones. Es un
vocablo que proviene etimológicamente del latín
"Masa". En física se llama masa, a la materia
contenida en un cuerpo relacionada con la unidad de
volumen. Se releva por su peso. La unidad de peso
es el kilogramo. La masa atómica es el peso
comparado de un núcleo atómico. La unidad de
masa atómica es la doceava parte del carbono 12 y
se simboliza con la letra "u". La relación entre masa
y energía fue enunciada por Einstein, "La energía es
proporcional a la masa de la que procede".

10. MATERIA
 La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa
un lugar en el espacio. La masa es la medida de
cantidad de materia contenida en una muestra de
cualquier material. Mientras más masa tenga un
objeto, más fuerza se requerirá para ponerlo
en movimiento. Debido a que todos los cuerpos
en el universo cumplen con la definición de materia,
todos están formados por ella. Los sentidos de la
vista y el tacto permiten reconocer que un objeto
ocupa un lugar en el espacio. En el caso
de gases incoloros, inodoros e insípidos (tales como
el aire), los sentidos pueden fallar.

11. ENERGÍA
 La energía se define como la capacidad de realizar trabajo o
transferir calor. Se conocen diversas formas de energía, que
incluyen energía mecánica, eléctrica, calorífica y luminosa. Los
vegetales utilizan la energía luminosa del sol para su crecimiento.
La energía eléctrica permite iluminar un cuarto con solo cerrar un
interruptor. La energía calorífica permite cocinar los alimentos y
calentar los hogares. La energía se puede clasificar en dos tipos
principales: Cinética y Potencial.
Un cuerpo en movimiento como una roca que se despeña, posee
energía debido a su movimiento, este se denomina energía cinética y
representa la capacidad de realizar un trabajo directo.
La energía potencial es la energía que posee un cuerpo debido a su
posición o composición. El carbón, por ejemplo, posee energía química
una forma de energía potencial debido a su composición.
Algunas plantas generadoras de electricidad utilizan carbón como
combustible para generar calor y en forma subsistente energía
eléctrica.

12. ELEMENTOS, COMPUESTOS Y
MEZCLAS
 Sabremos cual es la diferencia de cada
uno de ellos

13. Compuestos
 Están Conformados por más de un tipo de
átomos. Se combinan de tal manera que
ya no es posible identificarlos por sus
propiedades originales e individuales y
sólo una acción química los puede separar.
Un ejemplo de esto son las joyas que para
agregar resistencia se le agrega plata o
bronce a algún elemento, metal precioso y
no se nota la diferencia.

14. Elemento
 es una sustancia que no se puede
separar en otras más sencillas
por medios químicos. Hasta la fecha se
han identificado 117 elementos. La
mayoría de ellos se encuentran de
manera natural en la Tierra. Los otros se
han obtenido por medios científicos
mediante procesos nucleares.

15. Mezclas
 una mezcla es la suma de dos o más
sustancias en la que esta conserva sus
propiedades. se puede tomar como
ejemplo el aire, las bebidas gaseosas,
la leche y el cemento.
 las mezclas pueden ser homogéneas o
heterogéneas:


16. Mezclas Homogéneas
 Son aquellas mezclas que sus
componentes no se pueden diferenciar
a simple vista. También se les conocen
con el nombre de disoluciones y están
constituidas por un soluto y un
disolvente, siendo el primero el que se
encuentra en menor proporción y
además suele ser el líquido.

17. Mezclas Heterogéneas:
 Son aquellas mezclas en las que sus
componentes se pueden diferenciar a
simple vista.

18. Estados de la materia
 La materia se clasifica en tres estados. En el estado solido las
sustancias son rígidas y tienen forma definida. El volumen de los
mismos no varía en forma considerable con cambios de temperatura.
En los solidos denominados cristalinos, ocupan posiciones definidas en
la estructura. Las fuerzas de interacción entre las partículas individuales
determinan la dureza y la resistencia del cristal.
En estado líquido las partículas individuales están confinadas en un
volumen dado. Los líquidos fluyen y toman la forma del recipiente que los
contiene. Es muy difícil comprimir líquidos.
Un ejemplo común es el agua. Los Gases son menos densos que los
líquidos y los sólidos, y ocupan todo el recipiente que los contiene; pueden
expandirse hasta el infinito y se comprimen con facilidad. Se concluye que
los gases consisten principalmente de espacio vacío; esto es, las
partículas individuales están bastante separadas

19. Mis conclusiones de como
puedo hacerlo
 Podría investigar donde los alumnos
fallan mas en ciertas materias para
poder yo ponerme a investigar y tratar a
explicar los temas y de esa manera
hacerlo mas sencillo para los demás y
asi para las dudas en esa materia