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21/2/07 16:53 Página 173 BANCO DE DATOS 1. La ciencia, la materia y su medida . . . . . . . . . . . . . 174 2. La materia: estados físicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 176 3. La materia: cómo se presenta . . . . . . . . . . . . . . . . . 178 4. La materia: propiedades eléctricas y el átomo . . . . . 180 5. Elementos y compuestos químicos . . . . . . . . . . . . . 182 6. Cambios químicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 184 7. Química en acción . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 186 8. La electricidad . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 188 173
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21/2/07 16:53 Página 174 1 LA CIENCIA, LA MATERIA Y SU MEDIDA BANCO DE DATOS Órdenes de magnitud y factores de conversión Orden de magnitud Al expresar una medida muy pequeña o muy grande, orden de magnitud, para facilitar la estimación, la el lenguaje científico utiliza la forma de potencia de comparación entre magnitudes semejantes y las ope- diez con un exponente negativo o positivo, es decir, el raciones aritméticas. • 106 = 1 000 000 • 102 = 100 • 10−1 = 0,1 • 10−4 = 0,0001 • 105 = 100 000 • 101 = 10 • 10−2 = 0,01 • 10−5 = 0,000 01 • 104 = 10 000 • 100 = 1 • 10−3 = 0,001 • 10−6 = 0,000 001 • 103 = 1000 Órdenes de magnitudes fundamentales Longitudes (m) Masas (kg) −14 Diámetro del núcleo atómico 10 Unidad de masa atómica 10−27 Espesor de una pompa de jabón 10−7 Átomo de plutonio 10−25 Diámetro de una célula 10−5 Célula 10−17 Espesor de una hoja 10−4 Virus 10−10 Anchura de una mano 10−1 Grano de café 10−3 Altura de un árbol 10 Luchador de sumo 102 Longitud de un campo de fútbol 102 Automóvil 103 Un kilómetro 103 Masa de toda la humanidad 1011 Radio de la Tierra 107 La Luna 1022 Distancia Tierra-Sol 1011 La Tierra 1024 Distancia a una estrella próxima 1017 El Sol 1030 Tiempos (s) Dar un electrón una vuelta al núcleo de H 10−15 Factores de conversión • 1 pie = 0,3048 m Atravesar la luz una habitación 10−8 • 1 milla = 1609 m Batir las alas un colibrí 10−3 • 1 año luz = 9,461 ⋅ 1015 m Récord de los 100 m lisos 10 • 1 milla/hora = 0,4470 m/s • 1 km/h = 0,278 m/s Luz del Sol en llegar a la Tierra 103 • 1 litro = 10−3 m3 = 1 dm3 = 1000 cm3 6 Un mes 10 • 1 m3 = 103 litros = 103 dm3 La vida de una persona 109 • 1 t = 103 kg = 106 g ° • 1 A = 10−10 m Tiempo desde los «dinosaurios» 1015 • 1 año (no bisiesto) = 3,1536 ⋅ 107 s 17 Edad del Universo 10 • 1 u = 1,66 ⋅ 10−27 kg 174 FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L.
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21/2/07 16:53 Página 175 1 LA CIENCIA, LA MATERIA Y SU MEDIDA BANCO DE DATOS Páginas web relacionadas MAGNITUDES Y UNIDADES CONVERSIÓN DE UNIDADES MUJERES CIENTÍFICAS http://personal.ideo.es/romeroa/materia http://eng.sdsu.edu/testcenter/Test/solve/ http://astr.ua.edu/4000WS/ basics/units/unitdaemon/index.html 4000WS.html Página de la Consejería de Educación y Ciencia de la Junta de Andalucía Es un conversor de unidades Selección de biografías de mujeres en la que se pueden encontrar completísimo. Se selecciona que, a lo largo de la historia, apuntes, ejercicios y problemas la unidad, se anota el valor han contribuido al desarrollo BANCO DE DATOS sobre medida de magnitudes, cambio y la página muestra el resultado. de la ciencia. Incluye datos sobre de unidades… Está en inglés. los descubrimientos y fotografías de algunas de ellas. En inglés. SISTEMA INTERNACIONAL BALANZA Y DENSIDAD FILOSOFÍA Y MÉTODO CIENTÍFICO DE UNIDADES http://sc.ehu.es/sbweb/fisica/ http://dieumsnh.qfb.umich.mx/ http://redquimica.pquim.unam.mx/fqt/cyd/ unidades/balanza/balanza.htm MCIENTIFICO/capitulo2.htm glinda/Sistema1.htm Interesante recurso para calcular Información detallada sobre Repaso de las definiciones la densidad de un material a partir el desarrollo del método científico de las unidades del Sistema de la masa y el volumen de un trozo a lo largo de la historia, Internacional, así como una referencia de materia compuesto por dicho con abundante información sobre de las unidades del Sistema material. El conjunto de la página las contribuciones de numerosos Internacional correspondientes correspondería a niveles más elevados, científicos y filósofos a distintas magnitudes físicas pero el recurso de la medida de la al avance de la ciencia. y químicas. densidad puede aplicarse sin problemas en segundo ciclo de secundaria. Notas FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. 175
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21/2/07 16:53 Página 176 2 LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS BANCO DE DATOS Cambios de estado Sustancias que existen en estado gaseoso a 1 atm y 25 °C Un gas es una sustancia que está en estado gaseoso es sólida o líquida a temperatura y presión normales; a temperatura de 25 °C y presión de 1 atmósfera. El por ello, a 25 °C y 1 atm hablamos de vapor de agua vapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia que y de gas oxígeno. Fórmula Nombre Fórmula Nombre H2 Hidrógeno molecular HCl Ácido clorhídrico N2 Nitrógeno molecular HBr Ácido bromhídrico O2 Oxígeno molecular HI Ácido yodhídrico O3 Ozono CO Monóxido de carbono F2 Flúor molecular CO2 Dióxido de carbono Cl2 Cloro molecular NH3 Amoniaco He Helio NO Óxido nítrico Ne Neón N2O Óxido nitroso Ar Argón NO2 Dióxido de nitrógeno Xe Xenón SO2 Dióxido de azufre Rn Radón H2S Ácido sulfhídrico HF Ácido fluorhídrico HCN* Cianuro de hidrógeno * Aunque el punto de ebullición es de 26 °C, puede considerarse como gas en las condiciones atmosféricas ordinarias. Punto de ebullición del agua y presión Temperaturas y presiones críticas En los laboratorios y en P (atm) P.E. (°C) Temperatura Presión la industria se utilizan re- Gas crítica (°C) crítica (atm) cipientes en los que se 80,02 300 modifica la presión en su Helio −278 2 10,02 200 interior, desde valores Nitrógeno −147 33 próximos a cero hasta pre- 1,02 100 siones del orden de cien Oxígeno −120 50 0,56 82 veces la atmosférica, ob- Dióxido de carbono 31 73 teniéndose en estas con- 0,02 10 diciones puntos de ebu- Amoniaco 132 111 0,01 0 llición diferentes a los Vapor de agua 374 220 conocidos para una at- mósfera. La temperatura crítica es la temperatura límite para licuar un gas. Por encima de ella el gas no se licuará, aunque se aumente la presión. La presión crítica es la presión más ele- vada a la que un gas permanece en equilibrio con su líqui- do, a la temperatura crítica. 176 FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L.
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21/2/07 16:53 Página 177 2 LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS BANCO DE DATOS Páginas web relacionadas LEYES DE LA QUÍMICA QUÍMICA PRÁCTICA LA PRESIÓN DE LOS GASES http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ http://www.grupocerpa.com/ http://www.edu.aytolacoruna.es/aula/ ed99-0280-01/ejem3-parte2.html gcficheros/quimica/Q000Pres.htm fisica/teoria/A_Franco/estadistica/ gasIdeal/gasIdeal.html Las leyes fundamentales Sugerencia de actividades de la química en la web. relacionadas con diversos aspectos Esta página contiene un applet Es una referencia muy sencilla. de la química. Incluye una página muy interesante que simula la presión BANCO DE DATOS No obstante, puede servir como dedicada a las leyes de los gases. ejercida por las partículas de un gas. refuerzo para los alumnos y alumnas Se pueden variar la temperatura, con dificultades en el aprendizaje. el volumen del recipiente o el número de partículas. SIMULACIONES TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES THE KINETIC THEORY http://www.design-simulation.com/ http://ww2.unime.it/weblab/ita/ http://comp.uark.edu/~jgeabana/mol_dyn IP/spanish/simulationlibrary/ kineticTheory/kinetictheory_ita.htm Incluye otro applet interesante kinetictheoryofgas.php Enlace a una interesante página que muestra el movimiento Es una página sencilla con varias desde donde puede visualizarse de un número variable de partículas simulaciones basadas un applet que simula la teoría en el interior de un recipiente. en el comportamiento de los gases cinética de los gases. En italiano. En inglés. según la teoría cinética. Es particularmente interesante la que muestra la mezcla entre un gas caliente y uno frío. Notas FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. 177
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21/2/07 16:53 Página 178 3 LA MATERIA: COMO SE PRESENTA BANCO DE DATOS Solubilidad La importancia de la solubilidad La solubilidad (s) es una propiedad característica de más solubles en caliente. En los gases ocurre al la materia. Se expresa en gramos de soluto disueltos contrario: la solubilidad disminuye al aumentar la en 100 g de agua, y sirve para la identificación de temperatura. Además, en la solubilidad de los gases sustancias puras. influye también la presión de estos sobre el líquido: La solubilidad de las sustancias varía con la tempe- un aumento de presión favorece siempre la solubili- ratura. Los sólidos y los líquidos, en general, son dad. Tabla de solubilidades (g soluto/100 g agua) Sólidos 0 °C 20 °C 40 °C 60 °C 80 °C 100 °C Cloruro de sodio 35,7 36,0 36,6 37,3 38,4 39,8 Cloruro de potasio 27,6 34,0 40,0 45,5 51,1 56,7 Nitrato de plata 122 222 376 525 669 952 Nitrato de potasio 13,3 31,6 63,9 110,0 169,0 246 Nitrato de sodio 73 88 104 124 148 180 Hidróxido de calcio 0,185 0,165 0,141 0,116 0,094 0,077 Gases (1 atm) 0 °C 20 °C 40 °C 60 °C 80 °C Oxígeno 0,007 0,004 0,003 0,002 0,001 Dióxido de carbono 0,33 0,17 0,10 0,06 0,003 Hidrógeno 0,00019 0,00016 0,00014 0,00012 0,00008 Cloro 0,96 0,73 0,46 0,33 0,22 Nitrógeno 0,0029 0,0019 0,0014 0,0010 0,0007 Tabla de solubilidades (20 °C) Los valores de la solu- s (g soluto/ s (g soluto/ bilidad varían mucho Sustancia Sustancia de unas sustancias a 100 g agua) 100 g agua) otras. Las hay prácti- Nitrato de plata 222 Cloruro de bario 35,0013 camente insolubles en agua (arena, aceite); Nitrato de calcio 126 Cloruro de potasio 34,0013 otras, en cambio, son muy solubles, como el Hidróxido de sodio 108 Carbonato de sodio 19,0013 azúcar. Nitrato de sodio 88 Sulfato de calcio 0,2013 Cloruro de calcio 73 Hidróxido de calcio 0,1713 Sal común 36 Carbonato de calcio 0,0013 178 FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L.
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21/2/07 16:53 Página 179 3 LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA BANCO DE DATOS Páginas web relacionadas LA MATERIA CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA http://personal.redestb.es/romeroa/materia/ http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/ http://www.juntadeandalucia.es/averroes/re Propiedadesmateria.htm 93_iniciacion_interactiva_materia/curso/ cursos_informaticos/concurso2005/06/terc materiales/clasif/clasifica1.htm eroESO/presentaciones3/clasificacion.ppt# Repaso de las propiedades generales 256,1,CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA y características de la materia, Contiene una interactividad sobre con indicaciones sobre la forma cómo se clasifica la materia. Presentación sobre esta Unidad BANCO DE DATOS de medir, las unidades más Muy interesante y práctica. contenida en una página de la Junta habituales, etc. Recopilación sencilla de Andalucía. Es interesante de muchos de los contenidos y exhaustiva. estudiados a lo largo de la unidad. WEBQUEST SOBRE LA TÉCNICAS DE LABORATORIO: DISOLUCIONES CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA FILTRACIÓN http://usuarios.lycos.es/ifob http://www.juntadeandalucia.es/averroes/ http://www.santillana.cl/qui1/quimica1u1e centros-tic/41702138/archivos/repositorio/ 1-01filtracion.htm Completa página con abundantes html/47/index.htm recursos sobre disoluciones: Esta página contiene valiosas definiciones, concentración, Se trata de una interesante webquest animaciones con fotografías preparación de disoluciones, sobre los contenidos de esta unidad, de los materiales más comunes variación de la solubilidad creada por José Jiménez Jiménez, usados en el laboratorio de Química, con la temperatura, etc. profesor del IES Profesor Juan así como de las técnicas más Bautista, contenida en el servidor sencillas, entre ellas las de filtración, de la Junta de Andalucía. destilación, decantación, etc. Notas FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. 179
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21/2/07 16:53 Página 180 4 LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO BANCO DE DATOS Isótopos (Del griego «isos», igual, y «topos», lugar, ya que ocu- nadas por el número atómico. Todos los elementos co- pan el mismo número de orden en la tabla del siste- nocidos tienen dos o más isótopos. Algunos, como el ma periódico.) Son átomos de un mismo elemento con aluminio, tienen un solo isótopo natural; los otros son diferente número másico, pero las propiedades quími- inestables. El estaño presenta, con diez, el mayor nú- cas son las mismas esencialmente, al venir determi- mero de isótopos estables. Abundancia relativa de los isótopos naturales de algunos elementos Elemento Isótopo Masa (u) Abundancia (%) Masa atómica (u) 1 H 1,007825 99,985 Hidrógeno 1,00798 2 H 2,0140 0,015 10 B 10,0129 19,78 Boro 10,812 11 B 11,00931 80,22 12 C 12,0000 98,89 Carbono 12,01114 13 C 13,00335 1,11 14 Nitrógeno N 14,00307 99,63 14,0067 16 O 15,99491 99,759 17 Oxígeno O 16,99884 0,037 15,9994 18 O 17,9972 0,204 20 Ne 19,99244 89,97 Neón 21 Ne 20,99385 0,30 20,190 22 Ne 21,99138 9,73 35 Cl 34,96885 75,53 Cloro 35,457 37 Cl 36,96600 24,47 112 Sn 111,904826 0,97 114 Sn 113,902784 0,66 115 Sn 114,903348 0,34 116 Sn 115,901747 14,54 117 Sn 116,902956 7,68 Estaño 118,710 118 Sn 117,901609 24,22 119 Sn 118,903311 8,59 120 Sn 119,902199 32,58 122 Sn 121,903440 4,63 124 Sn 123,905274 5,79 180 FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L.
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21/2/07 16:53 Página 181 4 LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO BANCO DE DATOS Páginas web relacionadas HISTORIA DE LOS MODELOS ISÓTOPOS USADOS EN MEDICINA EL GRAN ESCÁNDALO DEL RADIO ATÓMICOS http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/ ed99-0504-01/isotopos.html ed99-0504-01/radio.html 93_iniciacion_interactiva_materia/curso/ materiales/atomo/modelos.htm Se trata de una breve descripción Curiosa historia sobre de para qué se usa en medicina cada un medicamento, supuestamente En esta página podemos revisar cómo uno de los isótopos que se exponen milagroso, que lo curaba todo, BANCO DE DATOS fueron apareciendo los diferentes en una tabla. hasta la impotencia masculina, modelos atómicos a lo largo y que resultó ser letal para de la historia, quiénes fueron la persona que lo inventó y a la vez los científicos que los plantearon experimentó. y una descripción de cada uno ellos. RESIDUOS RADIACTIVOS ECOLOGISTAS EN ACCIÓN EL NÚCLEO ATÓMICO Y TRANSPORTE http://www.ecologistasenaccion.org/article. http://w3.cnice.mec.es/recursos/bachillerat http://www.csn.es/plantillas/frame_nivelult.js php3?id_article=5609 o/fisica/nucleo1.htm p?id_nodo=1642&&&keyword=&auditoria=F En esta página perteneciente Dentro del servidor del CNICE (Centro En esta página del Consejo a la asociación Ecologistas en acción Nacional de Información de Seguridad Nacional se describe de Extremadura se cuenta y Comunicación Educativa) el origen de los residuos las acciones emprendidas contra dependiente del Ministerio radiactivos, cómo se clasifican la prevista instalación de un almacén de Educación y Ciencia, encontramos en residuos de baja, media y alta de residuos de baja actividad desarrollada esta unidad didáctica. actividad, y cómo se gestionan, en la central nuclear de Almaraz, desde que se generan hasta que se ubicada en la provincia de Cáceres. almacenan de forma definitiva. Notas FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. 181
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21/2/07 16:53 Página 182 5 ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS BANCO DE DATOS Clasificación de los elementos químicos A principios del siglo XIX, a medida que se descubrían tos en metales y no metales. A lo largo de la historia se nuevos elementos, los investigadores fueron dispo- han sucedido diferentes intentos hasta llegar al sistema niendo de abundantes datos, observando que las pro- periódico actual. Los más interesantes se recogen en la piedades de algunos (metales) eran muy semejantes. siguiente tabla: Esto dio lugar a la primitiva clasificación de los elemen- Investigador, fecha Avance 1789, Antoine Laurent Lavoisier (francés) Agrupación de 33 elementos según sus propiedades químicas. 1829, Johann Dobëreiner (alemán) Grupos de 3 elementos (tríadas). 1830-1860, Jean Baptiste Dumas (francés) Clasificación de los elementos en metales y metaloi- des (5 familias: H, F, O, N y C). 1862, Alexander B. De Chancourtois (francés) «Anillo telúrico»: ordenación en forma de hélice en orden creciente de masas atómicas. 1865, John Newlands (británico) Grupos de 8 elementos (octavas). 1869, Lothar Meyer (alemán) Períodos largos (63 elementos ordenados por su masa y Dimitri I. Mendeleiev (ruso) atómica). 1888, William Crookes (británico) Modelo de agrupación de los elementos en espiral tri- dimensional. 1900 Se incorporan los gases nobles. 1915, Henry G. Moseley (británico) Ordenación de los elementos químicos por el número atómico. 1939 El sistema periódico termina en el elemento uranio. 1940 Se van incorporando a la tabla los elementos transu- ránidos. 2006 Se conocen 114 elementos. 90 aparecen en la natura- leza y el resto se han creado artificialmente en el labo- ratorio. Sin embargo, los átomos de estos elementos creados artificialmente se desintegran en un tiempo muy pequeño. 182 FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L.
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21/2/07 16:53 Página 183 5 ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS BANCO DE DATOS Páginas web relacionadas WEBELEMENTS LA TABLA PERIODIC TABLES http://www.webelements.com/index.html http://personal1.iddeo.es/romeroa/latabla/ http://www.chemistrycoach.com/ index.htm periodic_tables.htm Una estupenda tabla periódica on-line. Con abundantes datos sobre Un excelente recurso en español Una página con enlaces a diferentes cada elemento. En inglés. con referencias a la historia tablas periódicas disponibles del átomo, una tabla periódica, en Internet. Dispone de enlaces BANCO DE DATOS las propiedades periódicas a tablas en distintos idiomas. Es una de los elementos… excelente referencia. En inglés. TABLA DE LOS ISÓTOPOS TABLA PERIÓDICA LA AVENTURA DE LAS PARTÍCULAS http://es.wikipedia.org/wiki/ http://fresno.cnice.mecd.es/2fqutie6/ http://particleadventure.org/ Tabla_de_los_isótopos_(completa) quimica2/ArchivosHTML/Teo_7.htm spanish/index.html Una web esencial para consultar Una buena referencia para conocer La web original está en inglés, datos sobre cualquier isótopo: la historia de la tabla y distintas pero existe también una versión abundancia, método propiedades periódicas. traducida al español. Información de desintegración, etc. sobre los distintos modelos atómicos, El nivel es algo elevado para experiencias, el modelo estándar secundaria, pero puede servir actual, etc. como herramienta de consulta. Notas FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. 183
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21/2/07 16:53 Página 184 6 CAMBIOS QUÍMICOS BANCO DE DATOS Masas molares de algunos elementos y compuestos químicos Elemento Masa molar (en gramos) Elemento Masa molar (en gramos) Hidrógeno (H2) 2⋅1=2g Flúor (F2) 2 ⋅ 19 = 38 Oxígeno (O2) 2 ⋅ 16 = 32 g Yodo (I2) 2 ⋅ 126,9 = 253,8 Nitrógeno (N2) 2 ⋅ 14 = 28 g Helio (He) 4 Cloro (Cl2) 2 ⋅ 35,5 = 71 g Kriptón (Kr) 83,8 Carbono (C) 12 g Radio (Ra) 226 Azufre (S) 32 g Cromo (Cr) 52 Hierro (Fe) 55,8 g Titanio (Ti) 47,9 Plata (Ag) 107,9 g Cobalto (Co) 58,9 Magnesio (Mg) 24,3 g Níquel (Ni) 58,7 Calcio (Ca) 40,1 g Oro (Au) 197 Cobre (Cu) 63,5 g Cadmio (Cd) 112,4 Cinc (Zn) 65,4 g Estaño (Sn) 118,7 Sodio (Na) 22,9 g Bario (Ba) 137,3 Potasio (K) 39,1 g Manganeso (Mn) 54,9 Compuesto Masa molar (en gramos) CO2 12 + 2 ⋅ 16 = 12 + 32 = 44 g H2O 2 ⋅ 1 + 16 = 18 g CaCl2 40,1 + 2 ⋅ 35,5 = 40 + 71 = 111,1 g SO2 32 + 2 ⋅ 16 = 32 + 32 = 64 g SO3 32 + 3 ⋅ 16 = 32 + 48 = 80 g MgO 24,3 + 16 = 40,3 g NH3 14 + 3 ⋅ 1 = 14 + 3 = 17 g Ca(OH)2 40,1 + 2 ⋅ (16 + 1) = 74,1 g AlCl3 27 + 3 ⋅ 35,5 = 133,5 g CCl4 12 + 4 ⋅ 35,5 = 154 g H2SO4 2 ⋅ 1 + 32 + 4 ⋅ 16 = 98 g H2S 2 ⋅ 1 + 32 = 34 g H2CO3 2 ⋅ 1 + 12 + 3 ⋅ 16 = 62 g PH3 31 + 3 ⋅ 1 = 34 g NaOH 23 + 16 +1 = 40 g HNO3 1 + 14 + 3 ⋅ 16 = 63 g CuO 63,5 + 16 = 79,5 g HCl 1 + 35,5 = 36,5 g ZnCl2 65,4 + 2 ⋅ 35,5 = 136,4 g NaCl 22,9 + 35,5 = 58,4 g Na2SO4 2 ⋅ 22,9 + 32 + 4 ⋅ 16 = 141,8 g CaO 40,1 + 16 = 56,1 g CH4 12 + 4 ⋅ 1 = 16 g KClO3 39,1 + 35,5 + 3 ⋅ 16 = 122,6 g KCl 39,1 + 35,5 = 74,6 g MgCl2 24,3 + 2 ⋅ 35,5 = 95,3 g 184 FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L.
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21/2/07 16:53 Página 185 6 CAMBIOS QUÍMICOS BANCO DE DATOS Páginas web relacionadas CÁLCULOS MOLARES EXPERIENCIAS CHEMLAB http://www.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/ http://mitareanet.com/quimica1.htm http://modelscience.com/products_sp.html document/calcmol/calcmolares.htm La web completa es un curso Un laboratorio en el ordenador. Diferentes cálculos interactivos de química. Las posibilidades son enormes, relacionados con el concepto de mol: pero no resulta demasiado sencillo número de partículas, concentración de manejar. Es un recurso innovador, BANCO DE DATOS molar de una disolución, etc. al menos. ESTEQUIOMETRÍA SOFTWARE DE QUÍMICA CLASSIFIYING REACTIONS http://personal5.iddeo.es/pefeco/ http://www.uned.es/pfp_internet_quimica/ http://www.chemmybear.com/ calcons.html portal/contenido/software/quimica.htm preactions.html Una referencia a varios programas Software para realizar diversas tareas Clasificación de reacciones químicas que facilitan los cálculos de química. en los grupos típicos: ácido-base, estequiométricos en las reacciones doble desplazamiento, redox… químicas. Existen algunos enlaces En inglés. a programas gratuitos. Notas FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. 185
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21/2/07 16:53 Página 186 7 QUÍMICA EN ACCIÓN BANCO DE DATOS Los principios activos de los medicamentos Existen miles de medicamentos en el mercado. Muchos Uno de los principios activos más empleados es el pa- de ellos, sin embargo, tienen una composición similar; racetamol, que tiene efectos analgésicos (combate el es decir, utilizan el mismo principio activo para com- dolor). A continuación te presentamos algunos de los batir la enfermedad del paciente. principios activos más utilizados. ¿Es Medicamento ¿Para qué se utiliza? Precauciones Posibles efectos adversos necesaria (principio activo) receta? Aclara las secrecciones mucosas. Tomar mucha agua durante el tra- Náuseas, dolor abdominal, vómitos, Sí Acecilcisteína tamiento. somnolencia, urticaria y dolor de ca- beza. Ácido Dolor leve o moderado, fiebre e Respetar los horarios a la hora de Indigestión. Altera los resultados de No sacetilsalicídico inflamación no reumática. tomar la medicación. análisis de sangre y de orina. Neutraliza el ácido del estómago. Separar las tomas 2 horas de otros Estreñimiento, diarrea. Alteración de No Almagato medicamentos. los resultdos de análisis de sangre y de orina. Es un antibiótico que combate in- Respetar el horario indicado. No Dolor de cabeza, náuseas, dolor de Sí Amoxicilina fecciones de garganta, nariz, oí- abandonar el tratamiento aunque estómago, diarrea. dos, bronquios y otras. haya mejoría. Combate la ansiedad, la angustia. Puede crear dependencia. Abando- Somnolencia, confusión, mareos, se- Sí Bromazepam nar el tratamiento gradualmente. quedad de boca, dolor de cabeza. Reduce la inflamación y el dolor. En tratamientos prolongados, visi- Náuseas, vómitos, indigestión, aci- Sí Diclofenaco tar al médico para comprobar la dez, dolor abdominal, dolor de cabe- eficacia. za, mareos. Es un antibiótico que combate in- Extender el tratamiento al menos Dolor abdominal, náuseas, vómitos, Sí Eritromicina fecciones en las vías respiratorias, 10 días, aunque el paciente note diarrea, hepatitis, ictericia, erupcio- en la piel y en tejidos blandos. mejoría. nes cutáneas. Combate la depresión y la ansie- No combinar con alcohol. No con- Dolor de cabeza, náuseas, pérdida Sí Fluoxetina dad. ducir ni manejar máquinas peli- de apetito, insomnio, pérdida de pe- grosas. so, debilidad muscular, diarrea. Combate el dolor leve o modera- Procurar no olvidar tomar una do- Náuseas, dolor abdominal, mareos, No Ibuprofeno do, el dolor menstrual y la fiebre. sis. No duplicar dosis en caso de acidez de estómago y dolor de cabe- olvido. za. Altera resultados de análisis. Tratamiento de ansiedad, insom- No conducir ni manejar máquinas Somnolencia, confusión, mareos, se- Sí Lorazepam nio, alcoholemia o las náuseas peligrosas. Abandonar el trata- quedad de boca, diarrea, estreñi- provocadas por la quimioterapia. miento gradualmente. miento, temblor, desorientación. Tratamiento de úlceras de estó- Respetar el horario sin duplicar do- Dolor abdominal, vértigos, náuseas, Sí Omeprazol mago y duodeno, reflujo gastro- sis. diarrea, estreñimiento, mareos, do- esofágico. lor muscular, erupciones en la piel. Combate el dolor leve o modera- No beber alcohol. Dosis elevadas Malestar, hipotensión, alteraciones No Paracetamol do y la fiebre. pueden dañar el hígado o el riñón. sanguíneas. Combate la depresión, las crisis Respetar el horario sin duplicar do- Náuseas, sequedad de boca, estre- Sí Paroxetina de angustia y la ansiedad. sis. No usar en niños. ñimiento, mareos, dolor de cabeza. Úlceras de estómago y duodeno, No fumar ni beber alcohol. Respe- Alteración del ritmo intestinal, ma- Sí Ranitidina reflujo gastroesofágico, acidez. tar el horario sin duplicar dosis. reos, cansancio, dolor de cabeza. Combate el asma bronquial y la Respetar el horario sin duplicar do- Palpitaciones, taquicardia, hipoten- Sí Salbutamol bronquitis. sis. Puede dar positivo en control sión, nerviosismo, debilidad, dolor antidopaje de cabeza. 186 FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L.
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21/2/07 16:53 Página 187 7 QUÍMICA EN ACCIÓN BANCO DE DATOS Páginas web relacionadas POLÍMEROS LA CIENCIA EN LA COCINA CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA http://pslc.ws/spanish/sports.htm http://w3.cnice.mec.es/eos/MaterialesEduc http://www.puc.cl/sw_educ/contam ativos/mem2001/ciencia/enlacocina.html Fuente de referencia para obtener Información sobre los problemas información sobre los plásticos: La Ciencia es divertida es un lugar de contaminación que sufre nuestro composición, clasificación, en el que podrás sorprenderte, planeta. aplicaciones… divertirte, y encontrar información BANCO DE DATOS sobre aspectos curiosos y extraños de la ciencia. Entre sus diferentes apartados, hay uno titulado «En la cocina» con experiencias cotidianas y curiosas. VADEMECUM CAMBIO CLIMÁTICO PETRÓLEO: ORO NEGRO http://vademecum.medicom.es http://www.cambioclimaticoglobal.com http://www.coiim.es/enla/ Historia%20Industria_CD%20Original/ Excelente base de datos Información sobre la alteración petroleo_oro_negro.htm de medicamentos con información medioambiental a escala global, sobre composición, posología, con gráficas y dibujos que ayudarán Recursos variados sobre el petróleo: interacción en alérgicos, mujeres a comprender los procesos composición, obtención, transporte, embarazadas… Para llevar a cabo involucrados. destilación, aplicaciones… las consultas es necesario registrarse primero (gratuitamente). Notas FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. 187
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21/2/07 16:53 Página 188 8 LA ELECTRICIDAD BANCO DE DATOS La electricidad y el cuerpo humano Los daños causados por una descarga eléctrica de- es la diferencia de potencial que puede soportar el ser penden de la intensidad de corriente que circula por humano sin sufrir lesiones. Como la instalación de el cuerpo. Según la ley de Ohm (I = (VA – VB)/R), para nuestras casas tiene una tensión de 230 V, habrá que una diferencia de potencial fija, la intensidad que tomar precauciones y no tocar los aparatos conecta- circula es inversamente proporcional a la resistencia dos a la red (secadores, televisor, neveras, lámpa- del camino. Se suele tomar la cantidad de 50 vol- ras, etc.) con las manos húmedas, lo que facilitaría el tios como máxima tensión permisible de contacto, y paso de la corriente. Intensidades de corriente y sus efectos Intensidad Rango Efectos Consecuencias de corriente (mA) Ligero cosquilleo. Susto con movimientos 2 incontrolados. Entumecimiento. Paralización Primero 10 de la respiración. Aumento de la presión Pérdida Hasta 25 sanguínea. del conocimiento. Fuertes calambres Náuseas, rotura de huesos, Segundo 25 hasta 80 musculares, convulsiones. falta de oxígeno. Fibrilación ventricular. Paro cardiaco Tercero 80 hasta 5000 y muerte. Quemaduras graves, Muerte por quemaduras. Cuarto Más de 5000 paro cardiaco. La electricidad en la naturaleza Aplicación Voltaje (V) Existen varias clases de peces que pueden producir Relámpago 15 000 000 V descargas eléctricas, como la anguila. Estas descargas Transporte de corriente 300 000 V les sirven de protección y para conseguir alimento. Los órganos eléctricos están situados en el caso de la Radiografías 100 000 V anguila en la cola, compuesta de más de mil placas Bujías de automóvil 15 000 V dispuestas en forma de columna, que originan una se- rie de descargas eléctricas controladas por el sistema Tubos de neón 5000 V nervioso central. El origen de esta energía eléctrica es- tá en unas reacciones químicas que se producen en Tren eléctrico 3000 V los tejidos. Usos domésticos 230 V En la tabla de la derecha aparecen voltajes típicos. Batería de automóvil 12 V Radiotransistor 6V Linterna 4,5 V Corriente muscular 0,05 V 188 FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L.
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21/2/07 16:53 Página 189 8 LA ELECTRICIDAD BANCO DE DATOS Páginas web relacionadas REE A. MEUCCI CONCEPTOS BÁSICOS SOBRE http://www.ree.es http://www.garibaldimeuccimuseum.org/ CIRCUITOS ELÉCTRICOS antoniomeucci.html http://roble.pntic.mec.es/csoto/circuito.htm Página de Red Eléctrica de España. Información completa En esta página se encuentran datos Contiene las definiciones sobre el suministro y el consumo relevantes sobre la contribución de los conceptos básicos de energético en nuestro país. de A. Meucci a la invención electricidad, como intensidad BANCO DE DATOS Información actualizada. del teléfono. de corriente, resistencia eléctrica, etc., así como de los dos aparatos de medida básicos: amperímetro y voltímetro. DESCUBRIMIENTOS CARGAS ELÉCTRICAS ELECTRICIDAD http://www.mupe.org/elect/histo.html http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/ http://www.irabia.org/web/ciencias/ elecmagnet/campo_electrico/fuerza/ electricidad/electricidad/ Página en la que aparece una revisión fuerza.htm indexelectricidad.htm histórica de los descubrimientos sobre electricidad. Información con un nivel más elevado Página del colegio Irabia. Con un nivel sobre electromagnetismo. adecuado a los conocimientos Animaciones interesantes. de los alumnos de secundaria. Notas FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. 189
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