Quimica Basica (cuaderno virtual)

QUIMICA BASICA
PARA BACHILLERATO
SE DESCRIBE COMO QUIMICA A TODO LO
RELACIONADO CON EL AMBIENTE, MUNDO,
FISICA, MATEMATICA. EXPLICA LA MATERIA
Y SUS CAMBIOS EN EL AMBIENTE.
1 BACHILLERATO “A”
01/06/2013

1
Contenido
Factores de conversión ........................................................................................... 3
Medidas de longitud (m)....................................................................................... 3
Medidas Microscópicas...................................................................................... 3
Medidas de Masa................................................................................................. 4
Medidas de tiempo (s).......................................................................................... 5
PROBLEMAS DE CONVERSIÓN:.......................................................................... 5
¿Qué es química? ............................................................................................... 13
 Química General: estudia las leyes,principios y teorías relativas a la
constitución de la estructura de la materia. Ejemplo la ley de la conservación de
la materia. .......................................................................................................... 13
Laboratorio N° 1............................................................................................ 14
Los Cuerpos y La materia: ................................................................................. 24
 Propiedades generales de la materia: ..................................................... 24
PROPIEDADES ESPECÍFICAS ........................................................................ 25
PROPIEDADES BIOLOGICAS .......................................................................... 26
LABORATORIO #2......................................................................................... 27
Estados de la Materia............................................................................................ 28
Cambios de Estado............................................................................................ 31
Mezcla y Combinación....................................................................................... 32
Informe............................................................................................................ 32
Laboratorio Nº3............................................................................................... 35
Estructura atómica ................................................................................................ 39
HISTORIA ÁTOMO............................................................................................ 40
LABORATORIO #4 ............................................................................................ 42
MECANICA CUANTICA..................................................................................... 45
GRUPO IV............................................................................................................. 47
GRUPO V.............................................................................................................. 48
ESTRUCTURA ATOMICA..................................................................................... 49

2
Distribucion electronica de Bohr ........................................................................ 50
Distribución electrónica del principio de aufbau.............................................. 53
LA TABLA PERIÓDICA......................................................................................... 56
HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA.............................................................. 57
TRIADAS DE DOVEREINER (1817) .............................................................. 57
OCTAVAS DE NEWLANDS ........................................................................... 57
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS SEGÚN EL NUMERO ATOMICO
CRECIENTE................................................................................................... 58
NOTACION CIENTIFICA Y NOMENCLATURA................................................. 59
Metales con sus principales Estados de Oxidación............................................... 60
Metales con Estados de Oxidación Variable ......................................................... 61
No Metales con sus principales Estados de Oxidación ......................................... 62
Ácidos Hidrácidos.................................................................................................. 63
Nomenclatura..................................................................................................... 64
Laboratorio 3................................................................................................... 74
Laboratorio 4................................................................................................... 75
Tipos de enlaces ................................................................................................... 77

3
Factores de conversión
Medidas de longitud (m)
Unidad Simbología Equivalencia
Legua Leguas 5km
Milla Millas 1.609km
Kilómetro km 1000m
Hectómetro Hm 100m
Decámetro Dm 10m
Metro M 100cm
Decímetro Dm 10cm-0.1
Centímetro Cm 10mm-0.01m
Milímetro Mm 0.001m
Pie “ft.”
30.48cm
12in0.3048m
Pulgada “in” 2.54cm
Medidas Microscópicas
Micra 1× m
Angstrom Ǻ 1× m
Nanómetro nm 1× m
Picómetro pm 1× m

4
Medidas de Masa
Kilogramo kg 1000g
Hectogramo hg 100g
Decagramo Dg 10g
Gramo G 1000mg
Decigramo Dg 0.1g
Centigramo Cg 0.01g
Miligramo mg 0.001g
Quintal Qq 100lb-4@
Arroba @ 25lb
Libra Lb 454.6g-16onz
Onza Onz 28.35g

5
Medidas de tiempo (s)
Unidad Equivalencia
Un
milenio
100 décadas- 1000años-
10siglos
Un siglo 10 décadas- 100años
Una
década
10 años- 120 meses
Un lustro 5 años- 60 meses
Un año 12 meses- 365 días
Un mes 4 semanas -28a31 días
Una
semana
7 días
Un día 24 horas- 1440minutos
Una hora 60 minutos-3600 segundos
PROBLEMAS DE CONVERSIÓN:
1. Convertir a mm: a) 7cm b) 7m c) 7km
d) 7ft
7cm 10mm = 70mm
1cm = 7X101
mm
7m 1000mm = 70mm
1m = 7X103
mm
7 Km 1000m 1000mm = 7000000 mm
1Km 1 m = 7X106
mm
7ft 304.8 mm = 2133.6 mm
1ft

6
2. Convertir 6lb: a)onz b) @ c) qq d)
kg
6 lb 16 onz = 96 onz
1 lb
6 lb 1@ =0.24@
25 lb 24X10-1
@
6 lb 1qq =0.06qq
100lb = 6X10-2
qq
6lb
454.6g 1kg =
2.7276kg
1lb 1000g
EJERCICIOS:
Convertir 5km a mm:
5km 1000m 100cm 10mm R:
5.000.000mm
1km 1m 1cm
Convertir 78km a cm :
78km 1000m 100cm R:78 00000cm
1km 1m
Convertir 300cm a m
300cm 1m R:3m
100cm
Convertir 300cm a mm
300cm 1m 1000mm R:3000 mm
100cm 1m

7
Convertir 300cm a “in”
300cm “in” R:118.11 “in”
2.54cm
Convertir a mm: 5cm 5km 5ft
5cm 10mm R:50mm
1cm
5m 100cm 10mm R:5000mm
1m 1cm
5km 1000m 100cm 10mm R:5000000
1km 1m 1cm
5ft 30.48cm 10mm R:1.524mm
1ft 1cm
Convertir 6lb a : onz @ qq Kg
6lb 16 onzR:96onz
1lb
6lb @ R:0.24@
25lb

8
6lb qq R:0.06qq
100lb
6lb 1kg R:2.72Kg
2.2lb
Un lápiz tiene una longitud de 14.4cm.Calcular la longitud en A° pm
nm
14.4 cm 1m 1 A°R: 1440000000
100cm m
14.4 cm 1m 1pm R: pm
100cm m
14.4cm 1m 1nm R: nm
100cm m
Calcular la densidad de una esfera metalica,que tiene una masa de
1296.4g y un diámetro de 3m
D = vo:
Vo= d=
Vo=14.1372 d=
Vo=14.14

9
Calcular la densidad de una esfera metálica ,que tiene una masa de
185.9g y un diámetro de 5cm
vo: d =
Vo= d=
Vo=4.1888(15.625)
Vo=65.45
Cacular la densidad de un líquido si 287ml.Tiene una masa de 485.3g
d= m=d.v
d = m=19.31g/cm3(185.19)
m=357.17g
Un cubo de aluminio tiene una masa de 500g.¿cuál será la masa de un
cubo de las mismas dimensiones?
V= m=d.v
V= m=19.31g/cm3(185.19cm3)
V=185.19cm3 m= 357.17g
Un cubo de platino tiene una masa de 850g.¿Cuál será la masa de un
cubo de las mismas dimensiones?
V= m=d.v
V= m=10.5g/cm3(39.63)cm3
V=39.63cm3 m=416.11g

10
Una milla equivale exactamente a 1609.344m. Determinar ¿Cuántos m
existen en 1095 millas?
1095 millas 1609km 1000m R= 306514500m
1 milla 1km
La celulosa es una biomolécula que se encuentra en un porcentaje del
50% en la madera, supongamos que una industria procesa diariamente
123500kg de laurel, 25000kg de eucalipto y 78400kg de cedro.
Calcular: a)la cantidad total de celulosa b)la relación de celulosa entre
el laurel y el cedro c) la cantidad total de celulosa de la madera de
eucalipto producida en un año
123500kg Laurel
25000kg Eucalipto
78400kg Cedro
113450kg
a) Cantidad total de Celulosa : 113450kg
b) La relación de la celulosa entre el Laurel y el Cedro
61750 kg Laurel R:1.5752/1.58.
39.200kg Cedro
c) cantidad total de celulosa de eucalipto producida por un año
2500/2 = 12500*365= 456.2500 kg al año.
El ceibo tiene una altura de 10 a 12 m y el diámetro de su tronco varía
entre los 50 y 80cm calcular: a) la altura promedio del ceibo y
expréselo en mm b) el diámetro del ceibo y expréselo en picómetros c)
el promedio del tronco y expréselo en m2.

11
a) La altura promedio del ceibo en mm.
11m 1000mm R: 11000mm
1m
b) El diámetro promedio del tronco- expresar en picómetros
D = 50+80 = 130 /2 = 65
65cm 1m 1pm R: pm
100cm m
c) El promedio del tronco y expresarlo en
r= entonces = = 32.5
A= π *
A=3.1416 (32.5cm
A=3.1416*1056.25
A=3318.23
3318.32 1 R:0.33 .
10
El Laurel tiene una altura de 14-15m y el diámetro de su tronco de 30 a
50 cm .
a) H= 14-15 m
14.5m 1000mm R:14.500mm
1m
b) 30+50 = 80/2 = 40 cm
40 cm 1m 1pm R:4* pm
100cm 1* m

12
c) 40/2 = 20 cm
R= A= π *
A=3.1416(20cm
A=1253.64
1256.64 1 R:0.1257
100
¿Cuál será el volumen de 470g de hierro si su densidad es de 7.86g/ ?
V=
V=59.80

13
¿Qué es química?
Se denomina química a la ciencia que estudia tanto la
composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que
ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con
la energía. También la química estudia las transformaciones de la materia,
los cambios definitivos y la capacidad de reaccionar con otras sustancias.
Incluye:
La formación y descomposición de compuestos
Los cambios que ocurren cuando se ponen en contacto con otras
sustancias.
Las leyes que rigen dichas transformaciones.
La química en si abarca sectores domésticos,
artesanales,farmacológicos,médicos ,mineros ,petroquímicos etc.
La química de divide en :
Química General: estudia las leyes,principios y teorías relativas a la
constitución de la estructura de la materia. Ejemplo la ley de la
conservación de la materia.
La química especial se divide en :
Química Inorgánica: Síntesis y estudio de las propiedades eléctricas,
magnéticas y ópticas de los compuestos formados por átomos que no sean
de carbono (aunque con algunas excepciones). Trata especialmente los
nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre
otros compuesto
Química Orgánica: Síntesis y estudio de los compuestos que se basan en
cadenas de carbono.
Química Analítica: estudia los métodos de detección (identificación) y
cuantificación (determinación) de una sustancia en una muestra. Se
subdivide en Cuantitativa y Cualitativa.
Bioquímica: estudia las reacciones químicas en los seres vivos, estudia el
organismo y los seres vivos.
Química Aplicada: se divide en :

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Geoquímica: Estudia la composición química de la tierra.
Petroquímica: Estudia el petróleo y sus derivados.
Mineralogía: Realiza el análisis de los minerales.
Materias auxiliares de la química:
Biología: Ciencia que estudia las características de los seres vivos.
Ejemplo: La respiración.
Física: Ciencia que estudia las propiedades de materia y la energía.
Ejemplo El modelo atómico.
Geografía: Ciencia que estudia y halla la explicación de distribución de los
seres vivos generados en los diferentes ecosistemas. Ejemplo: La química,
el ser humano y el ambiente.
Historia: Ciencia que describe, explica los procesos, fenómenos, etc. más
destacados e importantes en la vida social del mundo. Ejemplo: Las
aportaciones de cada científico.
Matemáticas: Ayuda a la interpretación de resultados y resoluciones de
problemas biológicos, químicos y físicos mediante procesos estadísticos.
Ejemplo: Las gráficas.
Bioquímica: estudia las reacciones químicas en los seres vivos, estudia el
organismo y los seres vivos.
Fisiología-: Apoya en explicar la funcionalidad de los seres vivos.
Laboratorio N° 1
Tema : Materiales de laboratorio
Objetivo:
Identificar y saber el uso de cada uno de ellos para el experimento realizado:

15
Vasos de precipitado: Pueden ser de
dos formas: altos o bajos. Sin graduar o
graduados y nos dan un volumen
aproximado (los vasos al tener mucha
anchura nunca dan volúmenes
precisos). Se pueden calentar (pero no
directamente a la llama) con ayuda de
una rejilla.
Desecador: Recipiente de vidrio que se
utiliza para evitar que los solutos tomen
humedad ambiental. En (2), donde hay
una placa, se coloca el soluto y en (1)
un deshidratante.
Embudo de vidrio: Se emplea para
trasvasar líquidos o disoluciones de un
recipiente a otro y también para filtrar,
en este caso se coloca un filtro de papel
cónico o plegado.

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Buchner y Kitasato: El Buchner es un
embudo de porcelana, tiene una placa
filtrante de agujeros grandes por lo que
se necesita colocar un papel de filtro
circular, que acople perfectamente, para
su uso. Se emplea para filtrar a presión
reducida. Su uso va unido al Kitasato,
recipiente de vidrio con rama lateral
para conectar con la bomba de vacío
(normalmente, una trompa de agua).
Cristalizador: Puede ser de forma baja
o alta. Es un recipiente de vidrio donde
al añadir una disolución se intenta que,
en la mejores condiciones, el soluto
cristalice.
Vidrio de reloj: Lámina de vidrio que se
emplea para pesar los sólidos y como
recipiente para recoger un precipitado
sólido de cualquier experiencia que se
introducirá en un desecador o bien en
una estufa.

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Filtro: Se elabora con papel de filtro,
sirve para filtrar, se coloca sobre el
embudo de vidrio y el líquido atraviesa
el papel por acción de la gravedad; el de
pliegues presenta mayor superficie de
contacto con la suspensión.
Embudos de decantación: Son de
vidrio. Pueden ser cónicos o cilíndricos.
Con llave de vidrio o de teflón. Se
utilizan para separar líquidos,
inmiscibles, de diferente densidad.
Tubos de ensayo: Recipiente de vidrio,
de volumen variable, normalmente
pequeño. Sirven para hacer pequeños
ensayos en el laboratorio. Se pueden
calentar, con cuidado, directamente a la
llama. Se deben colocar en la gradilla y
limpiarlos una vez usados, se colocan
invertidos para que escurran. Si por
algún experimento se quiere mantener
el líquido, se utilizan con tapón de
rosca.

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Probeta: Recipiente de vidrio para
medir volúmenes, su precisión es
bastante aceptable, aunque por debajo
de la pipeta. Las hay de capacidades
muy diferentes: 10, 25, 50 y 100 ml.
Pipetas: Recipientes de vidrio para
medir volúmenes, son de gran precisión.
Las hay de capacidades muy diferentes:
0'1, 1'0, 2'0, 5'0, 10'0.............. ml (las
más precisas miden μI). En cuanto a la
forma de medir el volumen, podemos
distinguir entre:graduadas: sirven para
poder medir cualquier volumen inferior
al de su máxima capacidad; de
enrase sólo sirven para medir el
volumen que se indica en la pipeta a su
vez pueden ser simples o dobles. La
capacidad que se indica en una pipeta
de enrase simple comprende desde el
enrase marcado en el estrechamiento
superior hasta el extremo inferior. En
una pipeta de enrase doble, la
capacidad queda enmarcada entre las
dos señales.
Al vaciar la pipeta se debe hacer
lentamente para evitar que quede
líquido pegado a las paredes. La última

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gota no es necesario recogerla porque
ya viene aforada para que quede sin
caer (salvo que se indique lo contrario
en la propia pipeta).
Aspirador de cremallera: Se utiliza
acoplando este material a la pipeta,
para succionar líquidos peligrosos. Se
acopla la pipeta en la parte inferior, al
mover la rueda, subiendo la cremallera,
sube el líquido. Para vaciar: a)
lentamente, moviendo la rueda en
sentido contrario. b) rápidamente,
presionando el soporte lateral.
Buretas: Material de vidrio para medir
volúmenes con toda precisión. Se
emplea, especialmente, para
valoraciones. La llave sirve para regular
el líquido de salida. Su manejo es: 1) se
llena con la ayuda de un embudo. 2) los
líquidos han de estar a la temperatura
ambiente. 3) el enrase debe hacerse
con la bureta llena (aunque también se
puede enrasar a cualquier división),
tomando como indicador la parte baja
del menisco. 4) la zona que hay entre la
llave y la boca de salida debe quedar .

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Matraz Aforado: Material de vidrio para
medir volúmenes con gran precisión.
Existen de capacidades muy variadas:
5, 10, 25, 50, 100, 250, 500, 1.000 mI.
Sólo mide el volumen que se indica en
el matraz. No se puede calentar ni echar
líquidos calientes. El enrase debe
hacerse con exactitud, procurando que
sea la parte baja del menisco del líquido
la que quede a ras de la señal de aforo.
Se emplea en la preparación de
disoluciones.
Frascos lavadores: Recipientes en
general de plástico (también pueden ser
de vidrio), con tapón y un tubo fino y
doblado,que se emplea para contener
agua destilada . Se emplea para dar el
último enjuague al material de vidrio
después de lavado, y en la preparación
de disoluciones. Estos frascos nunca
deben contener otro tipo de líquidos. El
frasco sólo se abre para rellenarlo.
Frasco cuentagotas:Normalmente se
utilizan para contener disoluciones
recién preparadas, se acompañan de
cuentagotas para poder facilitar las
reacciones de tipo cualitativo.

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Mortero con mano :Pueden ser de
vidrio o porcelana. Se utilizan para
triturar sólidos hasta volverlos polvo,
también para triturar vegetales, añadir
un disolvente adecuado y
posteriormente extraer los pigmentos,
etc.
Gradilla: Material de madera,metal o
aluminio con taladros en los cuales se
introducen los tubos de ensayo.
Escobilla y escobillón: Material
fabricado con mechón de pelo natural,
según el diámetro se utilizan para lavar:
tubos de ensayo, buretas, vasos de
precipitado, erlenmeyer, etc.

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Erlenmeyer: Matraz de vidrio donde se
pueden agitar disoluciones, calentarlas
usando rejillas, etc. Las graduaciones
sirven para tener un volumen
aproximado. En una valoración es el
recipiente sobre el cual se vacía la
bureta.
Matraz: Instrumento de laboratorio que
se utiliza, sobre todo, para contener y
medir líquidos. Es un recipiente de vidrio
de forma esférica con un cuello
cilíndrico.
Conclusiones:
Estos materiales de laboratorio nos ayudan con la transformación, preparación,
con las mezclas de diferentes elementos y sustancias para formar una nueva.
Informe 1:
1. Medir 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitación, luego
traspasar a la probeta y comparar el margen de error.
El vaso de precipitación contenía 50 mililitros de agua destilada y al momento que
le traspasamos ala probeta midió 43 mililitro siendo su margen de error 7 ml.

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2. Aforar 100 mililitros de agua destilada en el matraz aforado y
comprobar su margen de error.
Al momento que traspasamos a la probeta nos dio la misma cantidad que en el
matraz aforado es decir que tanto la probeta como el matraz poseen los mismos
volúmenes y cantidades.
3. Filtrar una solución de gelatina:
Cuando filtramos la gelatina el agua se fue colorando poco a poco ya que
las partículas de colorante se quedaron en el papel filtro y no traspaso pero
si seguíamos filtrando más el agua se iba colorando mas pero de igual
manera se demoraba al pasar ya que se aumentaba las partículas en el
papel filtro.

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4. Colocar una solución de aceite comestible con agua y separar sus
componentes.
Cuando el agua se encuentra unida con el aceite no se mezclaron ya que el
aceite es más pesado que el agua y por lo tanto sale a la superficie y flota
de esta manera ubicándose en la parte superior el aceite e inferior el agua,
cuando los separamos cada uno volvió a tener su propia densidad
haciendo que de esta manera el agua contenga unas pequeñas partículas
de aceite.
Los Cuerpos y La materia:
La materia es todo lo que nos rodea, posee, masa, peso, volumen, son
seres orgánicos e inorgánicos, también es la alusión a las sustancias que
compone los objetos físicos.
Propiedades generales de la materia:
Masa: Cantidad de materia de un cuerpo es invariable.
Peso: Variable por la fuerza de gravedad.
Discontinuidad: Tienen espacios intermoleculares e interatómicos.
Volumen: Cantidad medida de materia y se encuentra dada en 3 dimensiones del
espacio largo, ancho, espesor y esa dada en .
Capacidad: Cantidad que puede contener un objeto.

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Inercia: Capacidad de un cuerpo al ponerse en movimiento.
Impenetrabilidad: Cuando 2 cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar o tiempo.
Extensión: La materia ocupa un lugar en el espacio.
PROPIEDADES ESPECÍFICAS
- Color
- Olor
- Sabor
- Punto de función
- Densidad
- Ductilidad
- Punto de ebullición
- Dureza solubilidad
- Solubilidad
- Maleabilidad
Color: capacidad de los cuerpos de observar (luz) con mayor o menor intensidad
por ejemplo: azufre elemento no metálico color amarillo
Olor: capacidad de captar emaciones de los cuerpos atreves del nervio olfativo
por ejemplo: aroma a perfumes, aroma a flores
Sabor: lengua y papilas gustativas por ejemplo: sabores ácidos / cítricos
Punto de función: es la temperatura la cual un solido se transforma en liquido por
el aumento de calor por ejemplo: (AU) oro
Punto de ebullición: es la temperatura a la cual los líquidos hierven, pasan del
estado líquido a gaseoso el agua hierve a 100 grados

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Dureza: capacidad de la materia de vapor o ser rayado de la escala Mons. 1-10
por ejemplo: carbono cristalizado
Solubilidad: capacidad de formar una solución solido / soluto liquido
Densidad: es la relación entre masa y volumen
Ductilidad: capacidad de los metales de transformarse (hilos) al ser metidos a
altas temperaturas
Maleabilidad: capacidad de los metales de deformarse en láminas o pinchos por
ejemplo: planchas o laminas de ZN, AI
PROPIEDADES BIOLOGICAS
- Disolución
- Absorción
- Difusión
- Osmosis
- Diálisis
- Transpiración
Disolución: capacidad de mezclarse entre soluto y solvente
Absorción: capacidad de absorber a través de estructura de los seres vivos por
ejemplo pelos absorbentes e la planta
Transpiración: eliminación de líquidos que realizan todos los seres vivos atravez
de las hojas
Difusión: distribución de partículas en un disolvente capacidad de expandirse
por ejemplo una gota de tinta de agua otra seria el aroma de un perfume se
expanda en el aire
Diálisis: es un proceso que nos permite filtrar atraves de una membrana porosa

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Osmosis: es la propiedad mediante el cual un disolvente pasa atraves de una
membrana semipermeable de un sitio mayor a uno de menor concentración
CLASIFICACION DE LA MATERIA
Se dividen en:
Inorgánicos: elementos de la tabla periódica
Bioelementos: indispensables C-N-O-H-P-S-K-CA-M-Na-Fe
Complejas: combinación de dos o más sustancias complejas son compuestos
binarios
HCI acido clorhídrico C6H12O6 compuestos ternario (glucosa)
Cuerpo: es la porción limitada de la materia tiene masa, peso y volumen el cual
ocupa lugar en el espacio por ejemplo silla, vaso, mesa
Sustancia: es la calidad de materia de la que están hechos los cuerpos
Especie química: son sustancias simples o compuestas que existen con alto
grado de pureza en la naturaleza por ejemplo NaCIclorudo de sodio
LABORATORIO #2
Mezclas y combinación
Materiales sustancias
- 2 vasos de precipitación - azufre
- Limón - hierro
- Aceite - aceite
Analizar las dos muestras de azufre y hierro con sus propiedades
organolépticas es decir color, olor, dureza y sus propiedades físicas y químicas
solubilidad y densidad

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PROPIEDADES AZUFRE HIERRO
color amarillo Negro
olor fosforo ceniza
densidad si Si
dureza suave Duro
solubilidad no No
elemento No metálico Metálico
mezcla heterogéneo Hereterogeneo
Estados de la Materia
Cambio de temperatura en H2O
-tº = solido
+- tº = liquido
+ tº = gaseoso
Estado sólido Estado liquido
Tienen formas y
volumen definidos y
resisten a la
deformación
La fuerza es de
cohesión
Forman estructuras
cristalinas y amorfas
Son poco
compresibles
Toman la forma del
recipiente que los
contiene
Son incompresibles
Se pueden evaporar
y son diversa
densidad
La fuerza es de
cohesión pero no la
misma proporción
Estados
físicos
de la
materia

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Estado líquido Estado gaseoso
Toman la forma de
los recipientes que
los contiene
Actúa la fuerza de
cohesión
Son incompresibles
Los espacios
intermoleculares son
mayores
Estados
físicos
de la
materia
Tienen forma y
volumen variables
Actúa la forma de
expansión
Soy muy
compresibles
Ocupan los
mayores espacios
posibles

30
Tienen forma y
volumen definidos y
resisten a la
deformación
Actúa la forma de
cohesión
Son poco
compresibles
Forman estructuras
cristalinas y amorfas
Estados
físicos
de la
materia
Tienen forma y
volumen variables
Actúa la fuerza de
expansión
Son muy
compresibles
Son libres y elásticos
Estado solido Estado gaseoso

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Estado plasma estado
radiante
Cambios de Estado
Son producto de las
descargas eléctricas y
magnéticas
Es el estado iónico de la
materia
Provoca calores
intensos como fríos
gelificantes
Estados
físicos
de la
materia
Son producto de la
integración radiactiva
de los cuerpos
celestes
Estado de las
radiaciones cósmicas
Producen
fluorescencia
Vaporización
Fusión Sublimación
SólidoLíquido Gaseoso
Solidificación Retrosublimación
Condensación
a a

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Fusión: solido a liquido por aumento de temperatura. Ejemplo: fundición de los
metales y el chocolate
Solidificación: liquidoa solido por disminución de temperatura. Ejemplo: cubo de
hielo, helado
Sublimación progresiva: solido a gaseoso por aumento de temperatura.
Ejemplo: hielo seco
Retrosublimación: gaseoso a solido por disminución de temperatura. Ejemplo:
cristalización de los vapores de yodo al tapar la superficie fría
Vaporización: líquido a solido por aumento de temperatura. Ejemplo: hervir agua
Condensación: gaseoso a líquido por disminución de temperatura. Ejemplo:
nubes y llover
Mezcla y Combinación
Informe
1. Consulte las propiedades físicas y químicas del hierro, azufre y la naftalina
Mezcla Combinación
Son heterogéneas y sus
componentes se pueden observar
a simple vista
Son producto de transformaciones
físicas
Cuando se mezclan no producen
desprendimiento de energía
Pueden separarse por medios
físicos como destilación,
disolución, filtración
Algunas mezclas pueden ser
reactivas
Son homogéneas, producto de las
reacciones químicas
Los productos de una reacción son
precipitaciones liquidas en solución
Los cuerpos al combinarse pierden
sus propiedades particulares
Se separan únicamente por
procedimientos químicos
Se producen reacciones químicas

33
elemento Propiedades físicas Propiedades químicas
Hierro Brillo, dureza,
tenacidad,
ductibilidad,
maleabilidad,
densidad, fusibilidad
Tendencia a la
perdida de
electrones
Se combinan con
el oxigeno
Azufre Estado ordinario,
densidad, punto de
fusión, punto de
ebullición, presión de
vapor
Numero atómico,
valencia, estado de
oxidación, radio atómico,
densidad
naftalina Densidad, masa
mayor, punto de
fusión, punto de
ebullición
Hidrocarburo
aromático
Solubilidad en
agua
Compuesto
químico
2. Investigue los usos o aplicaciones del hierro, azufre y naftalina
Hierro
Es el metal duro más duro. El hierro tiene su gran aplicación para
formar los productos siderúrgicos. Utilizando este como elemento
matriz para alojar otros elementos.
Azufre
Se usa en multitud de procesos industriales como la producción de
acido sulfúrico `para baterías, la fabricación de pólvora y el
vulcanizado del caucho. El azufre tiene usos como fungida y en la
manufactura de los fosfatos fertilizantes
Naftalina

34
Sirve para elevar los octanos de la gasolina comercial, se ha usado
en bolas y escamas para ahuyentar las polillas y en bloques
desodorantes para cuartos de baño
3. Establezca dos diferencias entre un fenómeno físico y un fenómeno
químico
1. Los cambios físicos son reversibles y los cambios químicos no
2. Un fenómeno físico es aquel que no experimentar transformación
de la materia y cuando se conserva la sustancia y los fenómenos
son sucesos observables y posibles de ser medido en los cuales
las sustancias intervinientes “cambian” al combinarse entre si
4. ¿Qué es una mezcla (ejemplo)? ¿Qué es una combinación (ejemplo)?
Mezcla
Es un sistema material formado por dos o más sustancias puras
mezcladas pero no combinadas químicamente, son heterogéneas y
son producto de transformaciones físicas.
Ejemplo:
La sal mezclada con arena
Combinación
Son homogéneas, producto de reacciones químicas. Los productos
de una reacción son precipitaciones, liquidas en solución.
Ejemplo:
Tierra con hierro
5. ¿Por qué el imán atrae al hierro?

35
Por la polarización, se guían los iones positivos a un extremo y los
negativos al otro y solo funciona con hierro porque no hay otro metal que se
pueda imantar tanto el hierro como el imán son de hierro
sustancia Mezcla
homogénea
Mezcla
heterogénea
compuesto elemento
Azúcar x
Agua de mar x
Vapor de
agua
x
Gasolina x
Diamante x
Aire X
Oro x
Sangre X
Limaduras de
hierro
x
Imán x
Acero x
Hielo x
naftalina x
Laboratorio Nº3
Mezcla y combinación
Objetivos
1. Conocer las mezclas homogéneas y heterogéneas
2. Saber las reacciones químicas y físicas de las mezclas y combinaciones

36
Colocar en un vaso de precipitación 80ml de agua
H2O + aceite H2O+arena H2O+leche
Heterogénea heterogénea Homogénea
H2O+jugo de limón H2O+gasolina aceite+gasolina
Homogénea heterogénea no miscible homogénea
Si miscible
Lo semejante disuelve lo semejante
Materiales
Agua
Aceite
Jugo de limón
Arena
Gasolina
Vaso de precipitación
Observaciones
1. 2.
3.
4.
5. 6.

37
1. Entre el agua y el aceite es una mezcla heterogénea porque el agua no
posee las mismos componentes que el aceite y sus componentes no se
pueden mezclar
2. Es heterogénea, la arena es un elemento denso, que no disuelve con el
agua, por eso no se logra mezclar
3. Se puede decir que casi poseen los mismos componentes y se logra formar
una mezcla homogénea
4. El jugo de limón está compuesto por h2O, por lo tanto es fácil logar su
mezcla con el agua
5. El agua con la gasolina no tiene los mismos elementos, la gasolina es más
denso que el agua, no se puede mezclar
6. Aceite y gasolina, se logra mezclar ya que ambos son derivados del
petróleo, lo semejante disuelve lo semejante
Conclusiones
1. Este experimento tuvo como resultado una mezcla heterogénea ya que
observamos dos capas posibles de separarlos
2. Esto nos dio como resultado una mezcla heterogénea la que se pueden
separar y se la puede observar a simple vista
3. Fue una mezcla homogénea imposible de separar y forma una sola fase
4. Fue una mezcla heterogénea ya que podemos distinguirla una de la otra
5. Tuvo resultado una mezcla homogénea ya que lo semejante disuelve a lo
semejanteCuestionario
1. Escriba dos diferencias entre mezclas homogéneas y mezclas
heterogéneas
Mezcla homogénea Mezcla heterogénea
Son aquellas que al
disolverse un material en otro,
es imposible diferenciar entre
ambos
Se separa utilizando técnicas
Son aquellas donde se puede
diferenciar a simple vista que
materiales contiene la mezcla
Se pueden recuperar por
procedimientos físicos, como

38
como la cromatografía, la
destilación
la filtración, la decantación
2. Investigue que significa lo semejante disuelve a lo semejante
Significa que los solutos no polares se disuelven mejor en disolventes no
polares y que los solutos de alta polaridad se disuelven mejor en
disolventes polares como el agua
3. ¿Cuál es la principal diferencia entre mezcla y combinación?
En la mezcla las sustancias que intervienen los hacen en cantidades
variables en la combinación las sustancias que intervienen lo hacen
en cantidades fijas e invariables
4. Investigue cinco ejemplos de mezclas y de combinaciones
Mezcla Combinación
1. tierra y agua
2. aceite y vinagre
3. refresco con gas
4. arena con agua
5. aceite y refresco
1. aspirina
2. cemento
3. papel
4. alcohol y HCI
5. alcohol y violeta de greciana
Bloque 3

39
Estructura atómica Átomo
Partículas inestables
Estructura
Núcleo Envoltura
Son
Su
ConstanDe Y
Nucleones
Integrado
por
Protones
Neutrones
Heliones
Positrón
NeutrónPositrón
Electrón
Positrones
Neutrinos
Partículas
alfa, gamma
y beta
O
Corona atómica
Formado por
Niveles de energía y
orbitalesDe formas
Circulares Elípticas
Por donde
circulan
electrones

40
HISTORIA ÁTOMO
1. ¿Qué propuso John Dalton?
En 1808 propuso el primer modelo atómico con bases científicas que postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos que son
divisibles y no se pueden destruir.
Se la sugirieron o bien sus investigaciones sobre el etileno y metano o los análisis
que realizó del dióxido de nitrógeno y el óxido nitroso. La idea de átomos surgió en
su mente como un concepto puramente físico e inducido por el estudio de las
propiedades físicas de la atmósfera y otros gases.
2. Enumere los postulados del Dalton:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos
que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio
peso y cualidades propias.
3. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
4. Los átomos permanecen sin división aún cuando se combinen en las
reacciones químicas.
5. Los átomos al combinarse para formar compuestos guardan relaciones
simples.
6. Los átomos de elementos diferentes se pueden conformar en proporciones
distintas y formas más de un compuesto.
7. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más
elementos distintos.
3. ¿Qué modelo propuso Juan José Thompson?
Propuso la existencia del electrón, los cuales se distribuían en forma uniforme
alrededor del átomo, este descubrimiento fue antes del protón y neutrón; este
átomo se compone por los electrones de carga negativa y en el átomo positivo
4. ¿Qué modelo atómico propuso Ernest Rutherford?

41
En 1911 Ernest Rutherford propuso las partículas con carga eléctrica positva
(protones) y carga eléctrica negativa (electrones) y los neutrones de carga nula,
estos componentes formaban el modelo de Rutherford, también en el cual se
encontraban los electrones dando vuelta en las órbitas que se encontraban
alrededor del núcleo.
5. Enumere los postulados de Rutherford
1. Planteó el problema de cómo un conjunto de cargas positivas podían
mantenerse unidas en un volumen tan pequeño, que llevó posteriormente a
la postulación y descubrimiento de la fuerza nuclear fuerte.
2. Otro problema viene de la electrodinámica clásica que predice que una
partícula cargada y acelerada como el electrón puede producir radiación
electromagnética perdiendo energía y finalmente cayendo sobre el núcleo.
6. ¿Qué modelo atómico propuso Bohr?
En 1913 es el primer modelo que se introduce la cuantización para explicar cómo
los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y porque los
átomos tienen espectros de emisión característicos. Crea la mecánica cuántica.
7.-Enumere los postulados de Nells Bohr?
1. Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin
radiar energía con la electrodinámica clásica.
2. No todas las órbitas para electrón están permitidas, tan solo se puede
encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular del electrón
sea un múltiplo entero.
7. Qué modelo atómico propuso Sommesfeld?
El modelo atómico de ArnoldSommefeld fue en el año 1916 en el que se propuso
dos modificaciones básicas, las orbitas casi-elípticas para los electrones y
velocidades relativistas.
esto dio un lugar a un nuevo númerocuántico.
8. ¿Cuál es el modelo atómico aceptado en la actualidad?

42
Uno de los muchos modelos aceptados en la actualidad es el de
ElwuinSchonodinger, que ideo el modelo llamado “Ecuación de Onda”. Es una
solución a la función de onda (PSI)y es una medida de la probabilidad de
encontrar un electrón en el espacio.
9. Ponga sus conclusiones acerca de la investigación.
* Para mí, el descubrimiento del átomo fue uno de los más grandes en la
historia, ya que nos permite entender las mezclas, combinaciones,
radiación de los objetos, etc.
* El átomo es una estructura nunca vista por el ojo humano, gracias a todos
los científicos investigados, llegamos a la conclusión que un átomo es lo
más pequeño en la materia que existe.
LABORATORIO #4
Cristalización.
Es uno de los métodos físicos para separar mezclas de sólidos con líquidos que
consiste en someter a elevadas temperaturas una solución y por evaporación
separamos las dos sustancias, la sólida se deposita en el fondo adaptando formas
geométricas.
Objetivos:
- Averiguar cómo se puede hacer un cristal.
- Observar y analizar los cambios de la materia de un estado a otro.
Materiales: Sustancias:
- Vaso de precipitación NaCl: Cloruro de Sodio
- Tripo de malla metálica CuSo4: Sulfato Cúprico
- Mechero Agua.
- Varilla agitadora
- Cristalizador

43
- Fósforos
- Papel filtro y embudo.
Procedimiento:
1. Realizar una solución de agua con sulfato cúprico con agua en
proporciones indefinidas, hasta lograr una solución saturada.
2. Hervir la preparación por los minutos.
3. Filtrar utilizando papel filtro y embudo.
4. Colocar la solución filtrada en un cristalizador y dejar reposar por 48 h.
Para hacer cristales de cloruro de sodio, utilizamos el mismo procedimiento
anterior.
Observaciones:
1. Se pudo observar el cambio de sulfato cúprico a través de los diferentes
estados.
2. Se pudo observar que gracias al fuego un líquido/gas cambia a cristal.
CUESTIONARIO
1. ¿A qué llamamos cristalización?
La cristalizaciones un proceso por el cual a partir de un gas un líquido o una
disolución los iones, átomos o moléculas se establecen en enlaces hasta
formar una red critalina, la unidad básica del cristal.
2. ¿Cuáles son los elementos de un cristal?
Al ser un cristal sólido homogéneo presenta una estructura interna ordenada
de uss partículas reticulares, sean átomos, iones o moléculas.
3. ¿Cuáles son las aplicaciones del sulfato cúprico?
Cuando se le mezcla con agua se usa como algicida y tiene numerosos
aplicaciones.

44
- Aplicación en la fabricación de concentrados para animales, abonos,
pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías
eléctricas, re curtimiento galvanizados, sales de cobre, medicina, etc.
4. Investigue sobre sus formas cristalinas, con su explicación y gráficos:
- Cubico: Forma cuadrade en 3D
- Tetragonal: Prismo recto cadrangular.
- Ortomómbico: Prismo recto de base rómbica
- Monodímico: Prismo oblicuo de base rómbica
- Tridírico: Paralelepípedo cualquiera.
- Romboédrico: Paralelepípedo cuyas caras son rombos.
- Hexagonal: Prisma recto de base hexagonal.
5. ¿Para qué sirven los cristales en la antigüedad?
Se consideraba como prácticas de las antiguas culturas sin embargo, hoy en día
cada cristal actúa como transformadores y amplificadores de energía,
equilibrando y energizando los sistemas biológicas desde su nivel celular por
vibraciones oscilantes.
Conclusiones:
- Se pudo averiguar cómo se hace un cristal, es el deterioro de rocas, a partir
de la cual los átomos de un gas o un líquido establecen un enlace hasta
crear una red cristalina.
- Se pudo ver como se cambia la materia de un estado a toro en los
diferentes estados.
ESTRUCTURA ATÓMICA.
Nucleones:
- Protones (+) y masa = 1.67x10 -24g.
- Neutrones (+/-9 y masa = 1.67x10-24g.

45
Electrones:
- Envoltura (-) y masa = 9.11x10-28g
MECANICA CUANTICA
Nos indica la posibilidad de encontrar un electrón en los niveles de energía y
en los subniveles de energía. Tiene 4 números cuánticos.
1. NUMERO CUANTICO PRINCIPAL
Nos indica el primer nivel de energía antes conocidos como letras del alfabeto.
K L M N O P Q
1 2 3 4 5 6 7
Además nos permite conocer el número de electrón de cada nivel de
energía mediante la fórmula = 2n2
N 2N2 N# electrones. N# de Satura. E.
1 2(1)2 2e. 2e.
2 2(2)2 8e. 8e.
3 2(3)2 18e. 18e.
4 2(4)2 32e. 32e.
5 2(5)2 50e. 32e.
6 2(6)2 72e. 18e.
7 2(7)2 98e. 8e.
2. NUMERO CUANTICO SECUNDARIO
Nos indica los subniveles de energía y la forma de los orbitales.
N: Sharp, Principal, Difuse, Fundamental.
Para calcular el valor de cada subnivel aplicamos la siguiente formula.
LEY DEL OCTETO:
Según esta ley en el último nivel de energía (7;Q) no puede haber más de 8
electrones.

46
L=n-1
Subnivel S: Tiene forma esférica, ubicado en el plano cartesiano, tiene 1 orbital
y se satura con 2e. como máximo.
Subnivel P: Tiene forma de lóbulos o pesas ubicados en el plano cartesiano
tienen 3 orbitales y su nivel de saturación es máximo 6 e.
Subnivel D: Tiene 5 orbitales, y su nivel de sturación es de 10e. Dos por orbital.
Subnivel F: Tiene 7 orbitales y su nivel de saturación es de 14e.
3. TERCER NUMERO CUANTICO
(NÚMERO CUÁNTICO MAGNETICO)
Nos indica el número de orbitales y el número de saturación de los
electrones de cada subnivel.
M=2(l)+1
S=2(0)+1=1
P=2(1)+1=3
D=2(2)+1=5
F=2(3)+1=7
Para calcular el número de electrones, el de saturación de cada subnivel;
existe las siguiente fórmula.
M=2(2l+1)
S=2(2(0)+1)=2
P=2(2(1)+1)=6
D=2(2(2)+1)=10
F=2(2(3)+1)=14
4. CUARTO NUMERO CUÁNTICO
(NÚMERO CUÁNTICO SPIN”S”)
Tiene 2 movimientos.
- ROTACION: sobre su propio eje.
Spin(+) A la derecha en sentido horario. Con el valor de 1/2

47
Spin(-) En sentido anti horario con el valor de -1/2
- TRASLACION: Electrón gira alrededor del núcleo
Regla de Hund: Esta regla nos dice que cada orbital se llena con máximo dos
electrones. “Asiento del colectivo” debe ser ocupado cada orbital por una o por 2
personas a lo máximo. .
GRUPO IV
FAMILIA DEL CARBONO
EL CARBONO:
ES UN ELEMENTO QUIMICO DE NUMERO SATOMICO 6 Y SIMBOLO C. ES
SOLIDO A TEMPERATURA AMBIENTE. PUEDE ENCONTRARSE EN LA
NATURALEZA EN DISTINTAS FORMAS ALOTROPICAS, CARBONO AMORFO
Y CRISTALINO EN FORMA DE GRAFITO O DIAMANTE RESPECTIVAMENTE.
ES EL PILAR BASICO DE LA QUIMICA ORGANICA; SE CONOCE CERCA DE 16
000 000 DE COMPUESTOS DE CARBONO Y FORMA PARTE DE TODOS LOS
SERES VIVOS CONOCIDOS
EL SILICIO:
ES UN ELEMENTO QUMICO METALOIDE, NUMERO ATOMICO 14 Y SITUADO
EN EL GRUPO 14 DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
FORMANDO PARTE DE LA FAMILIA DE LOS CARBONOIDES DE SIMBOLO SI
EL GERMANIO:
ES UN ELEMENTO QUIMICO NUMERO ATOMICO 32 Y SIMBOLO G,
PERTENECIENTE AL GRUPO 4 DE LA TABLA PERIODICA DE LOS
ELEMENTOS
ES UN METALOIUDE SOLIDO DURO DE COLOR BLANCO GRISASIO
LUSTROSO QUE CONSERVA EL BRILLO A TEMPERATURAS ORDINARIAS
EL PLOMO:
ES UN ELEMENTO QUIMICO DE LA TABLA PERIODICA CUYO SIMBOLO ES
PB Y SU NUMERO ATOMICO ES 82 SU PESO ES 207.19 SU PUNTO DE
FUSION 327.4 Y DE EBULLICION 1749, CABE DESTACAR QUE LA
ELASTICIDAD DE ESTE ELEMENTO DEPENDE DE LAS TEMPERATURAS DEL
AMBIENTE
EL ERBIO:

48
SIMBOLO ER Y SU NUMERO ATOMICO ES 68. EL ERBIO ES UN ELEMENTO
UN TANTO RARO DE COLOR PLATEADO PERTENECIENTE A LOS
LANTANIDOS.
EL ERBIO ES UN ELEMENTO TRIVALENETE, MALEABLE, RELATIVAMENTE
ESTABLE EN EL AIRE Y NO SE OXIDA TAN RAPIDAMENETE COMO OTROS
METALES DE LAS TIERRAS RARAS. SUS SALES SON ROSADAS Y EL
ELEMENTO ORIGINA UN CARACTERISTICO ESPECTRO DE ABSORCION EN
EL ESPECTRO VISIBLE, ULTRAVIOLETA Y CERCA DEL INFRAROJO.
EL ESTAÑO:
DESCUBIERTO EN 1854, EL ESTAÑO SE CONOCOCE DESDE LA
ANTIGÜEDAD Y HACE MENCIONAR EN EL ANTIGUO TESTAMENTO, EN
MESOPOTAMIA YA SE HACIAN ARMAS DE BRONCE DE COBRE Y ESTAÑO,
TAMBIEN LOS ROMANOS RECUBRIAN CON ESTAÑO EL INTERIOR DE
RECIPIENTE DE COBRE
GRUPO V
FAMILIA DEL NITROGENO
HISTORIA:
EL NITROGENO NOMBRE QUE HISTORICAMENTE HA SIDO USADO EN
FORMA VAGA PARA REFERIRSE A DIVERSOS COMPUESTOS DE SODIO Y
DE POTASIO QUE CONTIENEN NITROGENO
NITROGENO:
EL NITROGENO ES UN ELEMENTO QUIMICO DE NUMERO ATOMICO 7
SIMBOLO N Y QUE EN CONDICIONES NORMALES FORMA UN GAS
DIATOMICO
GRUPO DEL NITROGENO:
EL GRUPO DEL NITROGENO O DE LOS NITROGENOIDES CONFORMA EL
GRUPO 15 DE LA TABLA PERIODICA Y ESTA COMPUESTO POR LOS
SIGUIENTES ELEMENTOS:
NITROGENO, FOSFORO, ANTIMONIO Y BISMUTO
CARACTERISTICAS PRINCIPALES:

49
TIENE UNA ELEVADA ELECTRONEGATIVIDAD Y, CUADNO TIENE CARGA
NEUTRA, TIENE 5 ELECTRONES EN EL NIVEL MAS EXTERNO,
COMPORTANDOSE COMO TRIVALENTE EN LA MAYORIA DE LOS ATOMOS
ESTABLES QUE FORMA.
PROPIEDADES:
A ALTA TEMPERATURA SON MUY REACTIVOS Y SUELEN FORMARSE
ENLACES COVALENTES ENTRE EL N Y EL P Y ENLACES IONICOS ENTRE
SB Y BI Y OTROS ELEMENTOS. EL NITROGENO REACCIONA CON O2 Y H2A
A ALTAS TEMPERATURAS.
ESTRUCTURA ATOMICA
PROTONES (+) Y MASA 1.67 X10-24
G
NUCLEONES NEUTRONES (+) Y MASA 1.67X10-24
G
ELECTRONES ENVOLTURA (-) Y MASA=9.11X10-28
G
NUMERO ATOMICO
NOS INDICA:
EL LUGAR QUE OCUPA EL ELEMENTO EN LA TABLA PERIODICA
EL NUMERO DE PROTONES (PARTICULAS +) Y NUNMERO DE
ELECTRONES (PARTICULAS -)
AU Z=79
HG Z=80
H Z=1
e-
=79

50
Distribucionelectronica de Bohr
Numero de saturación: numero de electrones que se incluyen en cada nivel de
energía.
Valencia: numero de electrones que le corresponda a un elemento en la ultima
capa y coincide con el numero de la familia
Elementos más electronegativos: son los metales que poseen mayor valencia;
son los no metales y metaloides
Elementos menos electronegativos: son los metales que poseen menor numero
de electrones de valencia
Elementos típicos: o representativos, poseen una sola valencia y se localizan en
la familia “A”. Responden al modelo de Bohr
Elementos de transición: poseen diversas valencias, según los postulados de
Bohr y bury la regla Hund se localizan en las columnas “B”
Periodo: conjunto de elementos que tienen un mismo numero de niveles
energéticos, e la tabla periodica están en las filas horizontales.
Grupo: elementos ubicados en una misma columna poseen la misma valencia
Para realizar la configuración electrónica en cada orbita o nivel energético se
aplica el principio de exclusión de Pauly y con la formula 2n2

51
La formula 2n2
se aplica hasta el nivel “N” y los demás descienden en la misma
proporción.
En la practica ningún elemento puede saturar el ultimo nivel con mas de 8
electrones (y un mismo de e-
); en la penúltima no saturara con menos de 8-
ni mas
de 18 electrones; las orbitas intermedias llevaran hasta de 32 electrones.
El esquema de la configuración electrónica es:
Para realizar la distribución electrónica tomaremos en consideración el modelo de
Bohr:

52
El numero de saturación no puede variar, salvo el nivel de valencia
El ultimo nivel puede saturar hasta con 8 electrones
El penúltimo nivel puede llevar como minimo 8 y el máximo 18 electrones
El antepenúltimo nivel llevara el minimo de 18 y el máximo de 32 electrones
Ejemplos de distribución electrónica según el modelo de bohr.
Sodio NA: periodo: 3
Masa atómica A=23 familia: IA
Numero atómico Z=11 valencia: 1
Masa: 23 uma
Interpretación:
Periodo 3, corresponde al número de niveles energéticos.
Familia IA, perteneciente al grupo
Valencia 1, por tener 1 electrón en su ultimo nivel.
Masa 23 uma, resultado de la suma de Z ( # protones) y N (# electrones)
del núcleo en forma aproximada.
Calcio Ca: masa atómica A=40, numero atomico Z=20
A=40
Z=20
N=20
Vanadio V: masa atómica A=51, numero atomico Z=23
A=51
Z=23
N=28

53
Zircanio Zr: masa atómica A=91, numero atomico Z=40
A=91
Z=40
N=51
Oro AU: masa atómica A=197, numero Z=79
A=197
Z=79
N=118
Distribución electrónica del principio de aufbau
Para la distribución electrónica, los orbitales se van llenando desde los niveles de
mas baja energía, que son los que están junto al nucleo y después los niveles
superiores o externos. Los orbitales “s,p,d,f” adquieren energias diferentes.
Modelo de energía creciente: Principio “aufbau”
El electrón que distingue a un elemento de otro, con muero atómico inferior, entra
en el orbital atomico de menor energía disponible de acuerdo al esquema de
configuración electrónica con la energía creciente:

54
Del cuadro se extrae el esquema de la configuración electrónica, según la energía
creciente.
¡Para la distribución electrónica, según la energía creciente, basta contar los
electrones hasta que coincida con el numero atomico, del elemento propuesto!
Ejemplos de configuración electrónica electrónica según los diferentes modelos, y
comprobando con los postulados de Bohr-Bury
Para la represenatacion de la configuración electrónica de acuerdo a los modelos
descritos, inicie con el modelo de Bohr; luego realice la distribución electrónica
según el orden de la energía creciente y de spines; finalmente, sintetice el numero
de saturación electrónica de cada nivel; de esta manera notara la aplicación de los
postulados de Bohr y Bury.

55
Titanio Ti
Masa atómica: A=48 1
Numero atómico: Z=22 2
Neutrones: N=26 3
Valencia =4 4
Manganeso Mn
Masa atómica A=55 1
Numero atómico Z=25 2
Neutrones N=30 3
Valencia =7 4
Anntimonio Sb
Masa atómica A=122 1
Numero atomicoZ=51 2

56
Valencia =5 3
4
5
LA TABLA PERIÓDICA
Se ha clasificado deacuerdo a sus propiedades físicas y químicas, las
propiedades de los elementos se repiten a medida que aumenta el número
atómico. la integración de la tabla periódica esta diseñada según el numero
atómico creciente.
PRINCIPALES GRUPOS Y PERIODOS
IA :LITIO-SODIO-POTASIO-RUBIDIO-CESIO-TRONCIO
IIA:BERILIO-MAGNESIO-CALCIO-ESTRONCIO-BERIO-RADIO

57
IIIA:BORO –ALUMINIO-GALIO-INDIO-TALIO
IVA:CARBONO-SILICIO-GERMANIO-ESTAÑO-PLOMO
VA:NITROGENO-FOSFORO-ARSENICO-ANTIMONIO-BISMUTO
VIA:OXIGENO-AZUFRE-SELENIO-TELURIO-POLONIO
VIIA:FLUOR-CLORO-BROMO-YODO-ASTATO
VIIIA:HELIO-NEON-ARGON-KRIPTON-KARON-RADON
IB:COBRE-PLATA-ORO
IIB:ZINC-CODOMIO-MERCURIO
IIIB:ESCANDIO-LITIO-LUTECIO-LANTANO-CERIO
HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA.
TRIADAS DE DOVEREINER (1817)
Establece en 1817 que los elementos debían agruparse en columnas de 3
EJEMPLO: LI=6.94 NA=23 K=39.09
OCTAVAS DE NEWLANDS
Establece que al formar filas en grupos de 8 elementos, sin contar los gases
nobles aun no descubiertos.
Decía que cada 8 elementos el octavo elemento repite las características del
primero
LI –K
=46.03/2 NA=23

58
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS SEGÚN EL NUMERO ATOMICO
CRECIENTE
Por el númeroatómico creciente se forman periodos y grupos
PERIODO: CONSTITUIDO POR ELEMENTOS QUE TIENEN EL MISMO
NUMERO DE NIVEL DE ENERGIA
GRUPOS: FORMADOS POR ELEMENTOS QUE INTEGRAN UNA MISMA
FAMILIA Y LA MISMA VALENCIA
S-P: TIENEN UNA MISMA VALENCIA Y SE LOS DENOMINA TIPICOS
D: SON ELEMENTOS DE TRANSICION
F: SON ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA O LANTANIDO
CONSTANTES
ATOMICOS
RADIO ATOMICO
ES LA DISTANCIA
COMPRENDIDA
AFINIDAD
ELECTRONICA
ES LA CANTIDAD DE
ELECTRONEGATIVIDAD
ES LA ENERGIA QUE
REQUIERE UN ATOMO
ENERGIA DE
IONIZACION
LA PRIMERA ENERGIA

59
CONCEPTO DE ION: SON ATOMOS QUE TIENEN CARGA POSITIVA O
NEGATIVA
CATION: TIENE ENERGIA POSITIVA AL PERDER ELECTRONES
ANION: TIENE ENERGIA NEGATIVA AL GANAR ELECTRONE
NOTACION CIENTIFICA Y NOMENCLATURA
NOTACION:NOMINAR A LOS COMPUESTOS
EJM: OXIGENO:O HIERRO:FE
DIFERENCIAS
VALENCIA
ESTADO DE
OXIDACION
1.-es un numero entero
sin cargas
2.-es el numero de
electrones en el ultimo
nivel de energia
1.-es un numero con
carga positiva y
negativa
2.-es el numero de
electrones que gana o
pierde electrones

60
Símbolo quimico :si tiene una letra con mayúscula, si tiene 2 la primera es
MAYUSCULA y la es minúscula
ORO
SUBINDICE:ES EL NUMERO QUE SE UBICA EN LA PARTE INFERIOR
DERECHA DEL EJEMPLO
Esto se traduce a 2 atomos de HIDROGENO y 1 atomo de OXIGENO
COEFICIENTE:son los números que preceden a la formula y afecta a todos los
elementos
2 2 moleculas de agua (4 atomos de H, 2 atomos de O)
Metales con sus principales Estados de Oxidación
Monovalentes (1+) Divalentes (2+)
Litio Li Bario Ba
Sodio Na Berilio Be
subíndice
Coeficiente
Mayúscula
Minúscula

61
Potasio k Cadmio Cd
Cesio Cs CalcioCa
Rubidio Rb Estroncio Sr
Francio Fr Magnesio Mg
Plata Ag Radio Ra
Radical amonio (NH4) Zinc Zn
Trivalentes (3+) Tetravalentes (4+)
Aluminio Al Hafnio Hf
Bismuto Bi Osmio Os
Disprosio Dy Iridio Ir
Erbio Er Paladio Pd
Escandio Sc Platino Pt
Europio Eu Renio Re
Galio Ga Rodio Rh
Gadolinio Gd Rutenio Ru
Holmio Ho Torio Th
Prometo Pm Zirconio Zr
Hexavalentes (6+)
Wolframio W
Uranio U
Molibdeno Mo
Metales con Estados de Oxidación Variable
1+ 2+ 1+ 3+ 2+ 3+
Cobre Cu Oro Au Hierro Fe

62
Mercurio Hg Talio Tl Cobalto Co
Níquel Ni
2+ 4+ 3+ 4+ Cromo Cr
PlomoPb Cerio CeManganeso Mn
Estaño Sn Praseodimio Pr
3+ 5+
Niobio Nb
Tantalio Ta
Vanadio V
No Metales con sus principales Estados de Oxidación
Halógenos -1 , 1+ ,+3 , 5+,7+ Nitrogenoides -3, -1, 1+, 3+, 5+
Monovalentes Trivalentes
Flúor F Nitrógeno N
Cloro Cl Fosforo P
Bromo Br Arsénico As
Yodo I Antimonio Sb
Boro B
Anfígenos -2, 2+, 4+, 6+ Carbonoides -4, -2, 2+, 4+
Divalentes Tetravalentes
Oxigeno O Carbono C
Azufre S Silicio Si
Selenio Se Germano Ge
Teluro Te

63
Ácidos Hidrácidos
Son compuestos binarios hidrogenados que químicamente resultan de la
combinación del H + no metal del grupo de los:
Halógenos 1-
Anfígenos 2-
En este caso el HIDROGENO actua con estado de oxidación 1+ ( ) y los
(halógenos 1- ) y los ( anfígenos 2-).
Reacción Química 0 Formula Química
+ 2 HF
+ 2 HCl HCl
+ 2 HBr HBr
+ 2 HI 0 HI
+ S S
+ Se H Se Se
+ Te H Te Te

64
Invierno
Brumoso
Ocasiona
Nacimiento de En química estos elementos no se encuentran
Hongos en un libres en la naturaleza.
Clima
Frio
Nomenclatura
Nombrar elementos latín Compuestos:
Ingles binarios
Griego ternarios
Cuaternarios
Para nominar a los compuestos existen 3 nomenclaturas: TRADICIONAL, IUPAC,
STOCK
TRADICIONAL : Lleva la palabra acido seguido del nombre NO METAL ,
terminado en HIDRICO
IUPAC: El no metal terminado en uro, luego la palabra hidrogeno, utilizando los
prefijos:
Mono = uno
Di = dos
Tri = tres
Tetra = cuatro
Penta = cinco

65
STOCK: el no metal terminado en URO , seguido del nombre del elemento con su
estado de oxidación en números romanos .
Ejemplos:
+ HF
Tradicional:ÀcidoFluorhìdrico
Iupac
:fluoruro de hidrogeno
Stock:fluoruro de hidrogeno I
+ HCl
Tradicional: Ácido Clorhídrico
Iupac: cloruro de hidrogeno
Stock:cloruro de hidrogeno I
+ 2
Tradicional: Ácido Bromhídrico
Iupac: Bromuro de hidrogeno
Stock:Bromuro de hidrogeno I
+ 2
Tradicional: Ácido Yodhídrico
Iupac: Yoduro de hidrogeno
Stock:Yoduro de hidrogeno I

66
Laboratorio # 1 del segundo Quimestre
Tema: Propiedades Químicas de los metales y no metales
Objetivos:
1. Conocer las propiedades de los elementos mediante experimentos en el
laboratorio
2. Ayuda a reconocer no solo sus estados físicos sino también químicos
Materiales: Sustancias
Mechero Hierro
Fosforo Azufre
Pinzas Magnesio
Vasos de precipitación Carbono
Vidrio de reloj Agua
Sodio
Potasio
Propiedades químicas
El sodio con el oxigeno se oxidan
2 Na + 0.5
Sodio + oxigeno oxido de sodio
O + 2 NA OH
Oxido de sodio + agua Hidróxido de sodio
Potasio con el oxígeno se oxida
2 K + 0.5

67
Potasio + oxigeno oxido de potasio
O + O 2K OH
Oxido de potasio + agua hidróxido de potasio
Propiedades físicas Propiedades químicas
FE:
*color gris + oxido FE + 0.5 = FeO
*no tiene olor OXIDO FERROSO
*tiene una densidad de 7.87
* no es soluble
SN :
*color plata + oxido Sn + 0.5 = Sn O
*tiene olor metálico OXIDO ESTANNOSO
* Su densidad es de 73.65
* No es soluble
Cu:
*color negro + oxido Cu + 0.5 = Cu
O
* Olor metálico OXIDO CUPROSO
*densidad de 89.60
* no es soluble
C:
*Color dorado + oxido C + 0.5 = C

68
* Olor no tiene ANIDRIDO DE CARBONO
* Su densidad es de 22.67
* No es soluble
S:
*Es de color amarillo + oxido S + 0.5 = SO
* tiene olor de desecho biológico OXIDO SULFURICO
* Densidad de 2.07
* No es soluble
PROCEDIMIENTO:
SODIO CON EL AGUA
1. Cuando el sodio entra en contacto con el aire se oxida , es por eso que se
los tiene en frascos oscuros guardados
2. Colocamos un poco de sodio en un vaso de precipitación lleno con agua
3. Al momento que pusimos el pedazo de sodio empezó a disolverse de una
manera rápida, provocando burbujas desde la superficie hasta el exterior
acompañado de humo
4. Para comprobar pusimos un poco de fenolftaleína

69
POTASIO CON AGUA
1. El potasio en contacto con el aire se oxida fácilmente provocando oxido de
potasio
2. Colocamos potasio en un vaso de precipitación con agua, empieza a
formarse llamas debido a que es muy reactivo
3. Para comprobar pusimos un poco de fenolftaleína
Consulta
Propiedades Industriales:
FE:
Se emplea en la fabricacion de perfiles, la elaboracion de hacer y piezas
metalicas
El hierro fundido se utiliza para la construccion de dbloques para motores,
soportes, tapaderas de alcantarillas
CU:

70
El cobre puro se emplea en la fabricacion de cables electricos.
Se emplea en los radiadores frenos y cojines de autos
Se emplea en las redes de ttransporte de agua
Sn:
Se usa como revestimiento protector del cobre , hierro.
En la fabricacion de los tubos de los organos musicales
Se utiliza en la industria de la ceramica
C:
Se emplea en la construccion de joyas , aprovechando su dureza
Se utiliza como aditivo de lubricantes
Se emplea en sistemas de filtrado y purificacion del agua
S:
Se usa en la produccion de acido sulfurico para baterias
La fabricacion de la polvora
En la alfaberia, en particular para la oxidacion de la plata
K:
El potasio se usa en las celulas fotoelectricas
Elaboracion de abonos para la agricultura
Na:
Se emplea en la fabricacion de colorantes , detergentes
La fabricacion de lampras a vapor
Se utiliza para aumentar la duracion de las valvulas de escape de los
motores de aviacion

71
Mg:
Se emplea en la agricultura, industria y construccion
Se emplea en componentes de automoviles como llantas y maquinaria
diversa
Se utiliza para la productividad de hierro y acero
Consultar las propiedades fisicas y quimicas de los siguientes elementos:
Fe, Cu, Sn, C, S, K, Na, Mg
propiedades fisicas
Fe:
Brillo: reflejan la luz que inciden sobre su superficie
Dureza: opone resistencia o dejarse rayas por objetos agudos
Tenacidad: presenta mayor o menor resistencia al rompersecuando se
ejerce sobre ella una presion
propiedades Quimicas :
Tendencia a la perdida de electrones del ultimo novel de energia
La mayoria se combinan con el oxigeno para formar oxidos
Reaccionan con los acidos
propiedades fisicas
CU:
tienen brillo metalico y es de color rojizo
tienen mayor conductividad electrica y termica
Estado ordinario(solido)
Expuesto al aire el color rojo salmon, se torna rojo violeta
Sus estados de oxidacion son bajos

72
Sus sales son denominados cardencillos
propiedades fisicas
Sn:
Punto de ebullicion (2602 C)
Estado ordinario(solido)
punto de fusion (232 C)
su estado de oxidacion es +1
radio ionico de 0.71
radio atomico de 1.62
propiedades fisicas
C:
estado solido(no magnetico)
velocidadd del sonido 18.350
tiene una vaporizacion de 3823 k
su electronegatividad es de 2.5
tiene estado de oxidacion +4
radio covalente 0.77 (Å)
propiedades fisicas
s:
es un estado de la materia solida
punto de fusion 1.7175
tiene una vaporizacion de 10.5

73
su numero atomico es 16 y su valencia es 2,2,+4,+
con una electronegatividad de 2.5
su estado de oxidacion-2
propiedades fisicas
k:
se encuentra en estado solido y de color blanco plateado
con una densidad de 856
conductividad termica de 102.4 w .
el dicromato de potasio reaccionan violentamente con acido sulfurico
es incompatible con agentes reductores nmateriales organicos
en los combustibles se les encuentra como particulas pequeñas
propiedades fisicas
na:
estado ordinario solido (no magnetico)
con una densidad total de 968
con un punto de fusion de 370.87 k
su unica valencia es 1
su electronegatividad es aproximadamente de 0.9
su radio ionico es : 0.95 ( )
propiedades fisicas
Mg:
estado ordinario solido (no magnetico)

74
con una densidad total de 1738
con un punto de fusion de 923 k
su unica valencia es +2
su radio ionico es : 0.80 ( )
radio covalente 1.39 ( )
Conclusiones :
- Conocimos y observamos la reacciones quìmicas y fìsicas de los metales y
no metales.
- Aplicamos los conocimientos para analizar y separar sustancias quimicas y
fisicas.
Laboratorio 3
Tema: propiedades químicas de los metales y no metales
Objetivos: -es el conocer cda reacción que puede tener cda metal y no metal
-observar su cambios químicos
Materiales: sustancias:
Vela Cu
Batería S
Bombillo C
Mechero Fe
Cuchara de combustión Al

75
Los metales son considerados como buenos conductores térmicos y eléctricos,
debido a que están unidos por enlaces metálicos rodeados de una nube de
electrones, como lo vamos a demostrar
Procedimiento
METALES
1. Los metales son buenos conductores del calor el cobre tiene energía
positiva y por lo tanto la madera tiene energía negativa y es por eso que se
atraen y hace que se encienda el bombillo
2. Azufre oxigeno=acido sulfúrico
NO METALES
1. Calentamos el azufre en el mechero
2. Cambia y se vuelve de un color violeta
3. Se coloca un poco de agua
4. Comprobamos con el papel tornasol que cambia de color al contacto
con el acido sulfhídrico
Conclusiones: -pudimos observar el cambio que presentan tanto el metal como el
no metal y las diferencias que existen entre estas y hasta daños que pueden
causarnos
Laboratorio 4
Tema: reacciones químicas
Materiales: sustancias:

76
Vasos de precipitación Mg
Pinza metálica Cu
Fósforos fenolftaleína
mecheros heliantina
Cuchara de combustión PH
PT
Objetivos:
Podemos observar las diferencias entre ácidos e hidrácidos
Conocer las reacciones y diferencias de cada una
Procedimiento:
1. Ponemos el magnesio a quemarse y se prende una luz dentro , luego
pusimos un poco de agua con este en un vaso de precipitación luego
pusimos fenolftaleína y así se pone de color fucsia si se convirtió bien y el
papel tornasol de color azul con un pH es 9
2. Ponemos el azufre con oxigeno y después le pusimos con agua en un vaso
de precipitación después para comprobar que es un acido se le coloca
heliantina y se puso de color rojo y de pH 1
Conclusiones:
Los no metales al mezclarse con oxigeno se convierten en ácidos con pH
menor a 6

77
Los metales al mezclarse se convierten en hidróxidos con pH mayor a 6
Tipos de enlaces
Enlace metálico: es un enlace que se da entre los núcleos y los electrones de
valencia de los metales, esto da entre los núcleos y los electrones de valencia de
los metales, esto da que los metales sean compactos, elásticos y resistentes,
rodeados por una nube de electrones esto hace que sean buenos conductores del
calor y la electricidad dúctiles y maleables ejm: una brilla de hierro con carga
positiva alrreddor se forman elctrones con carga negativa y asi se atraen
Enlace covalente: significa compartir electrones, se produce cuando entre 2
átomos o grupos alcanzan un octeto estable, compartiendo electrones del ultimo
nivel de energía
1. Covalente simple :cuando solo comparte un par de electrones eje:
hidrogeno con hidrogeno
2. Covalente doble : cuando solo se comparte dos pares de electrones eje:
oxigeno con oxigeno
3. Covalente triple: cuando se comparten 3 pares de electrones eje:
nitrógeno con nitrógeno
Enlace iónico: es la unión de átomos mediante fuerzas electroestáticas positivas y
negativas, donde actúan los electrones que buscan unirse para formar una
configuración estable cumpliendo la ley del octeto, cuando se une dos átomos cda
uno gana o pierde eje: cloro y nitrógeno
Enlace polar: es la unión de 2 átomos no metálicos diferentes y los electrones se
comparten de forma desigual eje: cloro e hidrogeno

78
Enlace apolar: se forma en base a la unión de 2 átomos con la misma
electronegatividad (energía que requiere un átomo neutro para atraer electrones)
siendo su diferencia de electronegatividad =a 0; generalmente origina moléculas
que comparten electrones entre 2 átomos idénticos eje: hidrogeno e hidrogeno
Puentes de hidrogeno:
es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas
parciales, en el agua son más efectivas puesto que en su molécula los electrones
que intervienen en sus enlaces están más cerca del oxígeno que de los
hidrógenos y por eso se generan 2 cargas parciales negativas en el extremo
donde está el oxígeno y 2 cargas positivas en los extremos donde están los
hidrógenos .una molécula de agua puede unirse a otra mediante puentes de
hidrogeno
Fuerzas de vanderwalls:
Son fuerzas de estabilización molecular, forman un enlace químico no covalente,
participan 2 fuerzas atracción y repulsión entre las capas electroestáticas de 2
átomos contiguos donde
Ocurre la intersección electroestática entre iones o moléculas neutras
Fuerzas electroestáticas:
se consideran fuerzas atrayentes o repulsoras estas a nivel atómico se presentan
por los protones, neutrones, y electrones, entre un protón y otro protón se repelen
entre un electro y otro electros se repelen pero entre un protón y un electros se
atraen

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