Balanceo de ecuaciones químicas

2. Es un método para balancear
ecuaciones sencillas
1.- Se realiza un conteo de los átomos de cada
elemento en ambos lados de la ecuación
2.- Se colocan los coeficientes numéricos a las
formulas, si son necesarios, para que se igualen las
cantidades de átomos de cada elemento en ambos
miembros de la ecuación
3.- Se inicia el conteo de los átomos en la ecuación
de izquierda a derecha

3. Nota: Se sugiere iniciar con los elementos metálicos, seguidos de los no metálicos (Excepto el
oxigeno y el hidrogeno), continuando con el oxigeno y el hidrogeno, si están presentes en la
ecuación
Ejemplo: Combinación química entre el hidrogeno y oxigeno para la formación de agua
H2 + O2 H2 O (Ecuación no balanceada)
H2 + O2 2H2 O (Ecuación no balanceada)
2H2 + O2 2H2 O (Ecuación no balanceada)
Elemento
Numero de Átomos
Reactivos Productos
H 4 4
O 2 2

4. Nota: Se sugiere iniciar con los elementos metálicos, seguidos de los no metálicos (Excepto el
oxigeno y el hidrogeno), continuando con el oxigeno y el hidrogeno, si están presentes en la
ecuación
Ejemplo: Combinación química dada cuando el hierro reacciona con el Acido clorhídrico
Fe + H FeCl2 + H2 (Ecuación no balanceada)
Fe2 + 2HCl FeCl2 + H2 (Ecuación balanceada)
Elemento
Numero de Átomos
Reactivos Productos
Fe 1 1
Cl 2 2
H 2 2

5. Nota: Se sugiere iniciar con los elementos metálicos, seguidos de los no metálicos (Excepto el
oxigeno y el hidrogeno), continuando con el oxigeno y el hidrogeno, si están presentes en la
ecuación
Ejemplo: Ecuación representativa de la oxidación del aluminio
Al + O2 Al2 O3 (Ecuación no balanceada)
Elemento
Numero de Átomos
Reactivos Productos
Al 4 4
O 6 6
2Al + O2 Al2 O3 (Ecuación no balanceada)
4Al + 3O2 2Al2 O3 (Ecuación balanceada)