2. ¿Qué diferencia
hay entre ecuación
química y reacción
química?

3. La reacción química es un cambio o fenómeno
que modifica la composición química de las
sustancias, para formar sustancias de
composición diferente.

4. Una ecuación química es la representación
simbólica de una reacción, donde se
especifica la parte cualitativa y cuantitativa de
los reactivos y productos.
Un reactivo es aquello que se va a transformar,
es decir es la parte primaria de la reacción, y
un producto es la unión de los reactivos, es
decir la parte final de la reacción.

5. SUBINDICE: Números que se escribe en la parte
derecha inferior de un elemento y afectan al
elemento que antecede.
COEFICIENTE: Son números que preceden la
fórmula y afectan a todos los elementos. Dan la
proporción de reactivos y productos.

8. Se dice que una ecuación química se encuentra
ajustada, equilibrada o balanceada cuando
respeta la ley de conservación de la materia,
según la cual la cantidad de átomos de cada
elemento debe ser igual del lado de los
reactivos (antes de la flecha) y en lado de los
productos de la reacción (después de la flecha).

9. Para balancear una ecuación, se deben ajustar los
coeficientes, y no los subíndices. Si modificamos los
subíndices estamos nombrando a sustancias diferentes:
H2O es agua común y corriente, pero H2O2 es
peróxido de hidrógeno una sustancia química
totalmente diferente. Al modificar los coeficientes sólo
estamos diciendo que ponemos más o menos de tal o
cual sustancia.

10. Para igualar esta ecuación, debe tenerse en
cuenta la ley de conservación de la materia,
por lo que la suma de los átomos de cada
elemento debe ser igual en los reactivos y en
los productos de la reacción.

11. Con base en lo anterior indique si las
siguientes ecuaciones están o no equilibradas.

13. Consiste en colocar coeficientes al azar hasta
igualar todas las especies.
Para balancear por tanteo primero se
balancean los metales, a continuación los no
metales, posteriormente el oxígeno y por
último el hidrógeno
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF
K + 2 H2O KOH + H2

15. 1. Escriba la ecuación.
2. Nomine con una letra a cada uno de los
componentes.
3. Asigne un número a las letras, buscando la
que más se repita o al menos en 2 ecuaciones.
4. Los valores obtenidos reemplace en las
ecuaciones, hasta obtener los resultados en
cada letra.
5. Coloque los valores obtenidos, en la
ecuación.
6. Verifique.

16. Reacciones de
OXIDO - REDUCCION

17. Una reacción de óxido-reducción se caracteriza
porque hay una transferencia de electrones, en donde
una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde
electrones.
La sustancia que gana electrones disminuye su
número de oxidación. Este proceso se
llama Reducción.
La sustancia que pierde electrones aumenta su
número de oxidación. Este proceso se
llama Oxidación.

18. Para determinar cuando un elemento se oxida
o se reduce puede utilizarse la siguiente regla
práctica:
Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido SE OXIDA
Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido SE REDUCE

19. Oxidación. Es el fenómeno mediante el cual una
especie química pierde electrones, por lo tanto el
número de oxidación aumenta algebraicamente
porque pierde carga negativas.
EJEMPLO:

20. Reducción. Es el fenómeno mediante el cual una
especie química gana electrones, por lo tanto el
número de oxidación disminuye algebraicamente
porque gana carga negativas.
EJEMPLO:

21. Por lo tanto:
Reducción: ganancia de
electrones
Oxidación: pérdida de
electrones.

22. El agente oxidante, es la sustancia capaz de
oxidar a otra; por lo tanto la sustancia que se
reduce es agente oxidante. (g)
El agente reductor, es la sustancia capaz de
reducir a otra; por lo tanto la sustancia que
se oxida es agente reductor.

26. 1. Escribir la ecuación.
2. Determinar el número de oxidación de cada
uno de los elementos.
3. Señalar los elementos que se oxidan y los
que se reducen.
4. Escribir las semirreaciones de oxidación y
reducción, indicando los electrones.
5. Igualar los átomos, si es necesario.

27. 6. Igualar en número de electrones ganados y
perdidos multiplicando de forma cruzada los
coeficientes de cada átomo.
7. Se suman las semirreacciones.
8. Se sustituyen los coeficientes obtenidos en la
ecuación original.
9. Se iguala por el método de simple
inspección utilizando la tabla de resultados.

29. RED: N+5 + 3e- N+2
OXI: Br-1 – 1e- Br2
0
RED: N+5 + 3e- N+2
OXI: 2Br-1 – 2e- Br2
0
(N+5 + 3e- N+2)x 2
(2Br-1 – 2e- Br2
0 ) x 3

30. 2N+5 + 6e- 2N+2
6Br-1 – 6e- 3Br2
0
2N+5 + 6Br-1 3Br2
0 + 2N+2
2HNO3
+5 + 6HBr-1 3Br2
0 + 2NO+2 + H2O

31. 2HNO3
+5 + 6HBr-1 3Br2
0 + 2NO+2 + 4H2O
ELEMENTOS REACTIVOS PRODUCTOS
Br 6 6
N 2 2
H 8 8
O 6 6

33. 1. Escribir la ecuación.
2. Identificar los elementos que se oxidan y se
reducen.
3. Escribir las semireacciones.
4. Iguale los elementos oxidados o reducidos.
5. En disoluciones ácidas se equilibran los oxígenos
agregando tantas moléculas de agua como oxígeno
que falte al lado contrario.

34. 6. Los hidrógenos se igualan en forma de iones,
siendo el doble de moléculas de agua agregadas.
7. Igualar en número de electrones ganados y
perdidos multiplicando de forma cruzada los
coeficientes de cada átomo.
7. Se suman las semirreacciones.
8. Se sustituyen los coeficientes obtenidos en la
ecuación original.
9. Se iguala por el método de simple inspección
utilizando la tabla de resultados.

35. 1. Escribir la ecuación.
2. Identificar los elementos que se oxidan y se
reducen.
3. Escribir las semireacciones.
4. Iguale los elementos oxidados o reducidos.
5. En disoluciones básicas el oxígeno se balancea
agregando moléculas de agua del mismo lado de
la reacción donde hay exceso de éste.

36. 6. El hidrógeno se balancea en el lado contrario
con el doble de iones OH.
7. Igualar en número de electrones ganados y
perdidos multiplicando de forma cruzada los
coeficientes de cada átomo.
8. Se suman las semirreacciones.
9. Se sustituyen los coeficientes obtenidos en la
ecuación original.
10. Se iguala por el método de simple inspección
utilizando la tabla de resultados.